高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學(xué)案 蘇教版選修6

1、課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別一、NaNO2與NaCl的鑒別1根據(jù)NaNO2和NaCl的熔點(diǎn)不同氯化鈉的熔點(diǎn)為801 ，亞硝酸鈉的熔點(diǎn)為271 ，且容易分解。把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對(duì)金屬片加熱，先熔化或分解的是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉。2根據(jù)NaNO2和NaCl溶解度的不同氯化鈉和亞硝酸鈉雖然都溶解于水，但是兩者的溶解度卻大不相同。溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很??；而亞硝酸鈉極易溶于水，且溶解時(shí)吸熱，其在熱水中溶解得更快。在室溫時(shí)，分別稱取1 g亞硝酸鈉和氯化鈉，置于小試管中，分別加2 mL水使其溶解。由于亞硝酸鈉溶解時(shí)吸熱，一支試管中的溶液溫度顯著下降，且固體

2、逐漸溶解，此為盛有亞硝酸鈉的試管；另一支試管為盛有氯化鈉的試管。3與硫化鈉反應(yīng)亞硝酸鈉可與具有還原性的硫化鈉反應(yīng)，生成單質(zhì)硫；氯化鈉不與硫化鈉反應(yīng)。2NaNO2Na2S2H2SO4=2Na2SO42NOS2H2O在兩支試管中分別加入0.1 molL1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，再分別加入1 mL 0.1 molL1硫化鈉溶液，試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加稀硫酸酸化后，一支試管中析出淺黃色的硫，為亞硝酸鈉溶液；另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，為氯化鈉溶液。4與銅絲反應(yīng)銅絲在亞硝酸鈉的存在下，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；但銅絲在有氯化鈉存在的情況下卻不與鹽酸反應(yīng)。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為：Cu2NaNO24HCl=2Na

3、ClCuCl22H2O2NO2NOO2(空氣)=2NO2(紅棕色)將光亮的銅絲插入裝有2 molL1鹽酸的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象；在試管中加入12 mL 0.1 molL1亞硝酸鈉后，銅絲緩慢溶解，銅絲表面有大量氣泡；溶液逐漸變成深綠色，液面上方有紅棕色氣體逸出，能嗅到刺激性氣味。置于氯化鈉溶液中不會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象。5與飽和氯化銨溶液反應(yīng)飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能產(chǎn)生氮?dú)?，可使燃著的火柴熄滅。NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O而氯化鈉不與飽和氯化銨溶液發(fā)生反應(yīng)。取12 mL飽和氯化銨溶液于試管中，再加入12 mL 飽和亞硝酸鈉溶液后，將試管微熱，試管中溶液劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣

4、泡；用點(diǎn)燃的火柴伸入試管中，火柴熄滅；用飽和氯化鈉溶液代替飽和亞硝酸鈉溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，無(wú)此現(xiàn)象。6與溴水反應(yīng)亞硝酸鈉能使溴水褪色。反應(yīng)方程式為：NaNO2Br2H2O=NaNO32HBr，而氯化鈉不與溴水反應(yīng)。在兩支試管中均加入1 mL溴水，兩支試管中再分別逐滴滴加0.1 molL1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻。加入亞硝酸鈉溶液后，溴水褪色；加入氯化鈉溶液后溴水不褪色?！纠?】下列有關(guān)亞硝酸鈉、氯化鈉的敘述不正確的是()A它們都是可溶性鹽B它們都有咸味C它們的外觀相似，不能用物理方法鑒別DNaNO2水溶液顯堿性，NaCl水溶液呈中性解析：可根據(jù)NaNO2的熔點(diǎn)(271 )和NaCl的熔點(diǎn)(801

5、)不同鑒別。答案：C11亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因“外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過(guò)查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無(wú)色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。

6、其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是()A BC D二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明Ba2硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加SO生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解Ba2SO=BaSO4(白色)Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀仍不溶解Mg22OH=Mg(OH)2(白色)Al3NaOH溶液，氨水加適量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，沉淀能溶解，但該沉淀不溶于氨水Al33OH=Al(OH)3(白色)Al(OH)3OH=AlO2H2OFe3(黃色)NaOH溶液KSCN溶液生成紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OH=Fe

7、(OH)3(紅褐色)Fe3SCNFe(SCN)2(血紅色)Fe2(淡綠色)NaOH溶液KSCN溶液、氯水生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水呈血紅色Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2H紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液鋅片pH試紙變紅色變紅色生成無(wú)色氣泡變紅色H表現(xiàn)酸性Zn2H=Zn2H2Cu2(藍(lán)色)NaOH溶液H2S(或Na2S溶液)加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀，若加熱則沉淀變黑黑色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(藍(lán)色)Cu(OH)2H2OCuO(黑

8、色)Cu2H2S=2HCuS(黑色)Ag鹽酸或氯化物溶液、稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀也能溶于氨水，形成無(wú)色溶液AgCl=AgCl(白色)AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OAgOH=AgOH(白色)2AgOH=H2OAg2O(棕色)AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2ONHNaOH溶液加熱并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)NHOHNH3H2ONH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Na焰色反應(yīng)焰色呈黃色焰色反應(yīng)屬物理現(xiàn)象而非化學(xué)變化K焰色反應(yīng)焰色呈現(xiàn)紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)Ca2焰色反應(yīng)Na2

9、CO3溶液、稀硝酸焰色呈磚紅色生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O2常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸AgCl=AgCl(白色)BrAgNO3溶液，稀硝酸生成的淺黃色沉淀不溶于稀硝酸AgBr=AgBr(淺黃色)IAgNO3溶液，稀硝酸滴入淀粉溶液后滴入氯水生成的黃色沉淀不溶于稀硝酸溶液顯藍(lán)色AgI=AgI(黃色)2ICl2=2ClI2(I2遇淀粉變藍(lán))SO可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2SO=BaSO4(白色)SOBaCl2溶液，鹽酸鹽酸或硫酸，品

10、紅溶液生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有刺激性氣味的氣體生成的氣體使品紅褪色Ba2SO=BaSO3(白色)BaSO32H=Ba2H2OSO2SO2H=H2OSO2(有漂白性)COBaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、澄清石灰水生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體Ba2CO=BaCO3(白色)BaCO32H=Ba2CO2H2OCO2H=CO2H2OCa(OH)2CO2=H2OCaCO3(白色)S2稀硫酸或鹽酸Pb(NO3)2溶液生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體生成黑色沉淀S22H=H2SS2Pb2=PbS(黑色)OH無(wú)色酚酞試液紫色石蕊溶液甲基橙溶液pH試紙變紅變藍(lán)變黃顯藍(lán)至深藍(lán)OH表

11、現(xiàn)堿性3鑒別題的類型及解答策略(1)一劑鑒別題先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊等)進(jìn)行鑒別。依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或呈酸性的溶液作試劑。常用溴水、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液作試劑鑒別多種有機(jī)物。(2)無(wú)試劑檢驗(yàn)題即不用外加試劑就能將兩種或多種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)，常用的方法有：先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別。兩兩混合法。若從所給的待檢物質(zhì)中找到一種物

12、質(zhì)，分別與其他幾種物質(zhì)兩兩混合后，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，對(duì)該組物質(zhì)可以不加試劑進(jìn)行鑒別，若找不到這種物質(zhì)，就不符合題意。互滴法。對(duì)于兩種溶液，將甲溶液逐滴滴入乙溶液中，再將乙溶液逐滴滴入甲溶液中，兩種滴法現(xiàn)象不相同，可用互滴法區(qū)別?！纠?】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，這種試劑是()ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl2解析：NaOH與(NH4)2SO4在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；與KCl不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀不溶解；與Al2(SO4)3反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，白色沉淀

13、溶解；與硫酸鐵反應(yīng)時(shí)，有紅褐色沉淀生成。答案：A分析被檢驗(yàn)物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子，根據(jù)被檢驗(yàn)物質(zhì)的陽(yáng)離子，選擇檢驗(yàn)試劑的陰離子；根據(jù)被檢驗(yàn)物質(zhì)的陰離子，選擇檢驗(yàn)試劑的陽(yáng)離子，從而組成檢驗(yàn)用的試劑。21A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液：A_，B_，C_，D_，X_。22有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)

14、果如下表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中A是()ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液23有一無(wú)色透明溶液，欲確定其中是否含有下列離子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液加幾滴甲基橙溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實(shí)驗(yàn)中上層清液加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉

15、淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，部分沉淀溶解。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_；尚不能確定的離子是：_。(2)寫(xiě)出、中有關(guān)的離子方程式：_；_。24離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()ANH氣體法BI沉淀法CFe3顯色法DCa2氣體法25下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC.有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013 molL1的溶

16、液中：Na、S2、AlO、SO答案：【互動(dòng)課堂】觸類旁通11C解析：亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來(lái)區(qū)分亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作錯(cuò)誤。21解析：從所給的A、B、C、D四種物質(zhì)看，向其中加入某種試劑會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的可做如下推理：NaNO3溶液很難與其他物質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生沉淀；NaOH能與多種金屬離子生成難溶性堿，其中沉淀為白色的常見(jiàn)的有Mg(OH)2、Fe(OH)2(在空氣中難觀察到)、Al(OH)3(兩性)；HNO3為一強(qiáng)酸，其鹽一般可溶，所以在復(fù)分解反應(yīng)中，HNO3除了能和硅酸鹽形成難溶于水的硅酸(白色沉淀)外，很難和其他物質(zhì)產(chǎn)生沉淀；能和Ba(NO3)2形成沉淀

17、的物質(zhì)應(yīng)主要從酸根陰離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽等均能和Ba(NO3)2形成白色沉淀，其中生成的BaSO4難溶于強(qiáng)酸。答案：A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4或A：HNO3B：NaNO3C：Ba(NO3)2D：NaOHX：Na2SiO322A解析：六瓶不同物質(zhì)是已知的，且溶液兩兩混合的現(xiàn)象是：其中一種分別加入另五種溶液中，產(chǎn)生一種氣體和兩種沉淀，該物質(zhì)應(yīng)是Na2CO3溶液。23解析：既然是溶液，則Ba2與SO不能同時(shí)存在。據(jù)實(shí)驗(yàn)可判斷HCO肯定不存在(HHCO=CO2H2O)，酸性溶液中NO與Fe2、I不能同時(shí)存在(6I2NO8H=3I22NO4H2O,3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可判斷NO一定存在，則Fe2、I不存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推測(cè)SO肯定存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能肯定原溶液中有無(wú)Cl存在，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)加入了BaCl2，只能是可能存在。答案：(1)Mg2、Al3、NO、SOFe2、Ba2、I、HCONa、Cl(2)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OBa2SO=BaSO424D解析：NH的檢驗(yàn)可采用取樣加堿液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的方法檢驗(yàn)，A合理；I的檢驗(yàn)