福建省師范大學附屬中學2021-2020學年高二化學上學期期中試題（學考）

1、福建省師范大學附屬中學2020-2021學年高二化學上學期期中試題（學考）試卷說明：（1）本卷共四大題，18小題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。（2）考試過程中不得使用計算器或具有計算功能的電子設備。第卷（選擇題，共45分）一、選擇題：每小題3分，共45分。其中每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。1. 下列變化屬于吸熱過程的是A濃H2SO4溶于水 B甲烷燃燒 CCaO與水反應 DBa(OH)2晶體與NH4Cl反應2. 下列能量轉(zhuǎn)化的描述正確的是A電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能 B火力發(fā)電是化學能最終轉(zhuǎn)化為電能C電鍍時化學能轉(zhuǎn)化為電能 D光合作用是化學能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能3.

2、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液的實驗裝置，則下列說法正確的是Aa電極為負極B溶液中的Cu2向a極移動C電解一段時間后溶液的顏色會變淺D電極b上發(fā)生的電極反應為：2Cl-2eCl24. 電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應如下：鋅極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH) 2，氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是A鋅為正極，被氧化BAg2O是正極，發(fā)生還原反應C電流從Zn極經(jīng)導線流向Ag2O極DZn為負極，被還原5. 鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是A鐵水龍頭 B陶瓷水龍頭C塑料水龍頭 D銅水龍

3、頭6. 反應4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物消耗的速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.v（NO）=0.0010 molL-1s-1B. v（O2）=0.0010 molL-1s-1C.v（NH3）=0.010 molL-1s-1D.v（H2O）=0.045 molL-1s-17. 反應A（固）+2B（氣）2C（氣）在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是A.增加A物質(zhì)的量 B.降低溫度C.壓縮反應容器體積 D.消耗掉部分B物質(zhì)8. 在一定溫度

4、下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應達到平衡的標志是A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 Bv正（X）=2v逆（Y）C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z9. 有平衡體系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) HHClOB. NaCN溶液中n(Na+)較大C.酸根離子濃度：c(CN-)c(ClO-) D.NaCN與NaClO都是弱電解質(zhì)第卷（填空題，共55分）CuSO4溶液二、填空題：3個小題，共55分。16. （18分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開

5、發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標。（1）如圖所示，組成一個原電池：Cu電極是_(填“正”或“負”)極，其電極反應式為 ；電子由 極流出。（2）利用（1）圖中的電極和電解液，在增加電源后可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能，F(xiàn)e接入電源負極，Cu接入電源正極，電解過程電極質(zhì)量增加的是 (填“Fe”或“Cu”)，F(xiàn)e的腐蝕速度比正常在空氣中的腐蝕速度 (填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）利用氫氣與氧氣的燃燒反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJmol-1，作為燃料電池的反應原理，可以提高能量的利用率，填充H2的電極

6、是_(填“正”或“負”)極；當有11.2L（折算成標準狀況下的體積）H2反應，會放出 KJ熱量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -a KJmol-1，則a 571.6（填“”、“”或“”）17. （19分）在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應，根據(jù)下圖填空。（1）反應物是_，生成物是_。（2）在2 min內(nèi)A的平均反應速率為_molL-1min-1。（3）該反應的化學方程式是_。（4）寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 （用物質(zhì)A、B、C表示）增大壓強，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，K （填“增大”、“減小”或“不變”）（5）轉(zhuǎn)化率為已反應的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比

7、值，B的轉(zhuǎn)化率為 若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應是 （填“吸熱”或“放熱”）（6）2分鐘后的某時刻（t1）改變某一條件使平衡移動，符合如圖所示的條件是 18. （18分）測得某溫度下0.5molL-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2（1）寫出HNO2的電離方程式 （2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-) （填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+) （填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是 A.12B.23C.34D.45（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應，測得反應溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因 （4）0.1molL-1NaNO2溶液pH 7（填“”、“”或“”），溶液中含有 種分子，溶液中c(Na+) c(NO2-)（填“”、“”或“”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是 A.適當升高溫度 B.增加壓強C.加水D.加入NH4Cl固體E.加入Na2CO3固體福建師大附中2020-2021學年上學期期中考試高二（學考班）化學答案選擇題：DBCBD ACABC DBA