高考化學大二輪優(yōu)選習題考前強化練4元素“位、構、性”判斷

1、考前強化練4元素“位、構、性”判斷1.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A和D、C和E分別同主族,E的原子序數(shù)是C的2倍,B的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是()A.A與B形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)B.A、B、C三種元素形成的化合物一定是電解質C.一定條件下,D的單質可能具有氧化性D.E的原子半徑小于D的原子半徑答案D解析A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的4倍,故A的最外層電子數(shù)為1,A為氫元素,則B為碳元素;C和E同主族,E的原子序數(shù)是C的2倍,故C為

2、氧元素,E為硫元素;A和D同主族,D元素原子序數(shù)大于氧元素,故D為鈉元素。A與B形成的化合物為烴,在常溫下為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),A項錯誤;A、B、C三種元素形成的化合物不一定是電解質,如C2H5OH為非電解質,B項錯誤;單質鈉只具有還原性,C項錯誤;同周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑從左到右依次減小,故硫的原子半徑小于鈉的原子半徑,D項正確。2.(2018山東濟南高三模擬)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下,a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質制成的容器中,a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質會產(chǎn)生白煙,負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質子數(shù)之差。下列

3、敘述正確的是()A.簡單離子半徑:caB.最高價氧化物對應水化物的酸性:deC.d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結構D.b與c形成的化合物是共價化合物答案C解析a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下,a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質制成的容器中,則a為氮元素,c為鋁元素,d為硫元素。a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質會產(chǎn)生白煙,e為氯元素,負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質子數(shù)之差,b為氟元素。簡單離子半徑:N3-Al3+,故A項錯誤;最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4H2SO4,故B項錯誤;S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵,各留下

4、一個電子與氯形成一個共價鍵,各原子最外層都達到了8電子結構,故C項正確;b與c形成的化合物AlF3是離子化合物,故D項錯誤。3.(2018重慶第一中學、合肥八中、石家莊市第一中學高三模擬)下表為截取的元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是()A.五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2B.X、Z原子序數(shù)可能相差18C.Y最高價氧化物的水化物可能是強酸D.Z的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應答案A解析五種元素屬于AA族,所以原子最外層電子數(shù)一定大于2,故A項正確;X位于第二周期,則Z是第三周期元素,所以原子序數(shù)相差8,故B項錯誤;Y是第三周期元素,可能是Al

5、、Si、P,而Al、Si、P最高價氧化物的水化物都不是強酸,故C項錯誤;若X是C,則Z是Si,Z的氧化物為SiO2,可發(fā)生置換反應:SiO2+2CSi+2CO,故D項錯誤。4.(2018遼寧葫蘆島高三模擬)有四種短周期元素X、M、Q、R的原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同,Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體,X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是()A.M、Q、R三種元素組成的物質中只含共價鍵B.QMx是形成酸雨和霧霾的原因之一C.X單質常溫下與M單質反應生成X2M2D.碳元素與R元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物只有1種答案B解析R的陰離子核外電子排布與He原子的

6、相同,則R是氫元素;Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體,則Q是氮元素、M是氧元素;X與R屬于同一主族,X是鈉元素。O、N、H三種元素組成的物質NH4NO3中含共價鍵、離子鍵,故A項錯誤;氮氧化合物可形成酸雨和霧霾,故B項正確;Na常溫下與O2反應生成Na2O,故C項錯誤;碳元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物有乙炔、苯、立方烷(C8H8)等,故D項錯誤。5.(2018廣東惠州高三調(diào)研)已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中X、T同主族,X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,W的單質是一種重要的半導體

7、材料。下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZO,故A項錯誤;氮元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等,其中亞硝酸為弱酸,故B項錯誤;Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉,水解后溶液呈堿性,故C項正確;元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉,其中陰陽離子個數(shù)之比均為12,故D項錯誤。6.(2018陜西西安中學高三期中)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是()A.最高化合價:XYZWB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

8、定性:ZYWC.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵答案D解析四種常見的短周期元素,W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質子數(shù)為8,故W是氧元素;X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)X的原子半徑和原子序數(shù)都大于氧原子,所以X為鈉元素;Y的單質是一種常見的半導體材料,Y的原子序數(shù)大于Na,則Y為Si;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強,Z的原子序數(shù)大于Si,則Z為Cl;Na元素最高化合價為+1價,Si元素最高化合價為+4價,Cl元素最高化合價為+7價,O元素一般不顯正價,故最高化合價:ClSiNaO,即

9、ZYXW,A項錯誤;元素的非金屬性越強,其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性OClSi,即WZY,所以元素對應簡單氫化物的穩(wěn)定性WZY,B項錯誤;Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HClO4,SiO2與NaOH能反應,與HClO4不反應,C項錯誤;由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等含氧酸鹽,一定既含有離子鍵又含共價鍵,D項正確。7.(2018福建廈門高三期末)短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質可進行下列轉化:金屬單質A與氣體單質B加

10、熱反應生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點,易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是()A.化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁B.Q元素組成的單質常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”D.A與E反應中,每生成0.1 mol M可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 L(標準狀況)答案B解析由已知各物質的組成元素均為短周期元素,E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體,則E為NH3;金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成具有硬度高、耐高溫等特點的M,A不溶于堿溶液,M與常見液體D反應生成了E(NH3),所

11、以D為H2O,M為Mg3N2,A為金屬Mg,B為N2;因為短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大,所以T為氫元素、Q為氮元素、R為氧元素、W為鎂元素。由前面的推理可得,M為Mg3N2,A項錯誤;Q為氮元素,N2中兩個氮原子形成3對共用電子,所以N2在常溫下性質穩(wěn)定,B項正確;R為氧元素,其單質為非金屬單質,C項錯誤;A為金屬Mg,E為NH3,M為Mg3N2,A與E的反應為3Mg+2NH3Mg3N2+3H2,所以每生成0.1 mol Mg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol,體積為6.72 L(標準狀況),D項錯誤。8.(2018陜西榆林高三模擬)X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

12、Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質量比m(Y)m(Z)=89;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()A.X的最高價氧化物的水化物一定為強酸B.氫化物的沸點:YMXYD.Z是地殼中含量最多的元素答案C解析X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為氧元素;Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質量比m(Y)m(Z)=89,則Z的相對原子質量為163982=27,故Z為鋁元素;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)之和的一半,而M原子序數(shù)大于Z,故X最外層電子數(shù)大于3小于6,若為4,則為碳元素,M為磷元素;若為5,則X為氮元素,M為氯元素;若X為碳元素,則其最高價氧化物的水化物碳酸是弱酸,A項錯誤;無論M是磷元素還是氯元素,因H2O存在氫鍵,氫化物的沸點:YM,B項錯誤;同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑依次增大,故原子半徑ZMXY,C項正確;Z是地殼中含量最多的金屬元素,D項錯誤。9.(2018河南高三調(diào)研聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族,Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8