初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一基本概念： 、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化 、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價(jià): （）化學(xué)式的意義:宏觀意義

2、：a.表示一種物質(zhì)； .表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀k銅c 銀ag等； .固態(tài)非金屬。如:碳 硫 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)e氖(氣）n 氬(氣)ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：2(氧氣）、2(氮?dú)?、h(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣）、br2(液態(tài)溴)多原子分子

3、單質(zhì)化學(xué)式:臭氧o等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如:mgo(氧化鎂）、nac（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kno4(高錳酸鉀）、k2m4（錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂）、ao3(碳酸鈣） （)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式: 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟: a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； .看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比; c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 核外電子排布：12

4、0號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律:每層最多排2n2個(gè)電子(表示層數(shù)) 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（h有個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 書寫化學(xué)方程式的原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。 酸堿度的表示方法ph值說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；h值7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越

5、強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng);值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。 金屬活動(dòng)性順序表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明：（1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:金剛石、石墨：c 水銀、汞: ()生石灰、氧化鈣：ca (4)干冰（固體二氧化碳)：c2 (5)鹽酸、氫氯酸:hc （)亞硫酸：h2s3 (7)氫硫酸:h2s(）熟石灰、消石灰：ca(o）2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：nao (1)純堿:na2

6、co 碳酸鈉晶體、純堿晶體：naco31h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nc (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:co45h （13)銅綠、孔雀石：cu(oh）co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14）甲醇：3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2hoh (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸）h3ooh(ch3co醋酸根離子) 具有酸的通性 （7)氨氣:3(堿性氣體) (1)氨水、一水合氨:nhho（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （)亞硝酸鈉:nano2 （工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：mo、p25、ca、 n、ca（h

7、)2、kclo3、kcl、a2c3、ncl、無水cu4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài))、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、uo、mno2、e34 kmno4為紫黑色 3、紅色固體:cu、2o 、h、紅磷 硫：淡黃色 c(h)o3為綠色 4、溶液的顏色:凡含u2的溶液呈藍(lán)色;凡含e2的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）:鹽：白色：caco3、bco3(溶于酸) acl、a4(也不溶于稀no） 等 堿：藍(lán)色：u（oh) 紅褐色:fe（h)。 6、()具有刺激性氣體的氣體:nh3、2、cl（皆為無色) (2）無色無味的氣體

8、:o2、h、n2、co2、ch4、c(劇毒）注意:具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體:c液體：ch3h固體:n2 、 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 cl的化合物只有agl不溶于水,其他都溶于水; 含so42的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co- 的物質(zhì)只有kco、nc、(nh4)co3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe（h

9、)是紅褐色沉淀,cu(oh）2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。（包括e（o)2）注意：沉淀物中ag和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:g(o) 、cc3 、c3 、g2 co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿） 六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)

10、化合物c4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。1、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 4、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵5、最早利用天然氣的是中國(guó)；16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;1最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;19最早得出空氣是由和2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 七解題技巧和說明: 一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色，多

11、數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。 、 一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:mn2、cuo、feo4、c、es（硫化亞鐵） 藍(lán)色：cso5ho、cu(oh）2、uo3、含u+ 溶液、 液態(tài)o2(淡藍(lán)色)紅色:（亮紅色）、fe2（紅棕色)、紅磷（暗紅色) 黃色：硫磺(單質(zhì)s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色） 綠色：eso47h2、含f2+的溶液（淺綠色)、堿式碳酸銅u(oh）2co3無色氣體：2、c2、co、o2、h2、h 有色氣體：l(黃綠色)、n2（紅棕色) 有刺激性氣味的氣體:nh3(此氣體可使?jié)駶?rùn)ph試紙變藍(lán)色)、so2有臭雞蛋氣味：h2s 3、常見一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物

12、質(zhì)有:baso4、ac（就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀:cu(oh)2、cuco 紅褐色沉淀:fe（h)3fe（oh)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成e(oh)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co)放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： co2 2nao = na2co3 + h2o(hco3+ nah = n2o3+ 2h2) so 2k= 2so3 ho 2so 2koh = 2so3 + h2o so3 aoh= n2s+ ho h2s4 nao = na2so 2ho

13、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變) co2 + h20 = hco3 so + o = h2s3 so3 + 2o= h2s n205 + o = 2hn3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)h試紙變紅色）、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水: cuo+ 2hcl = cucl2+ h2o u(oh)+ 2hcl=cucl2 2h2o cao cl = cac2+ 2o ca(h）2 2hl= cacl2 + 2ho 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） o h2o= 2koh na2o +h2 =

14、2naohbao +h =ba(o)2 cao h2o =c(oh)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： mg(oh） = mgo h2o cu(oh)2 = cuo h2 2fe(oh）3 = fe2o3 + 3h2o 2a(oh)3 =ao3+ 32o 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么,要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl固體、堿石灰、無水cso（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色）、生石灰等 除co可用:nah溶液、 oh溶液、堿石灰等 (澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2)

15、 除l氣體可用：石灰水、naoh溶液、k溶液等(gn3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl)除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 (二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體（如2、co、c4)或用co、還原cuo、f2o3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:co、so、2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理:co點(diǎn)燃燒掉；o2、no2用堿液吸收。 防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用

16、nhco3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗,再用3 - nahco3沖洗; 、堿用水沖洗,再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì): 1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o) 2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì):水蒸氣(h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) 3、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2)、氯化氫氣體（hcl) 除水蒸氣的試劑:濃流酸、acl2固體、堿石灰(主要成份是n和co）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除hl氣體的試劑:agno3溶液

17、（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hc）、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟hl氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體、有co的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有o2,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的co，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:黑色c變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有h2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的uo，再將經(jīng)過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuo4中。現(xiàn)象:黑色cuo變成紅色,且無水uso4變藍(lán)色。 3、有2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：

18、澄清石灰水變渾濁。 （六)、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒co2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) （七）、解題: 計(jì)算題的類型有:有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 根據(jù)

19、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 由和兩種類型混合在一起計(jì)算 （一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （二)、化合物(純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(五)、解題技巧、審題：看清題目的要求,已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟: 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐

20、富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（）金屬元素、()非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)eo、（2)fe23、（3) feo4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;()穩(wěn)定性;（3)混合物。 9、 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;()表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰

21、口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fo3）;（)磁鐵礦(fo);()菱鐵礦(eco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 1、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下

22、排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因:(1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;（2）生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體(如br是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4、oh-）; 酸根也不一定是原子團(tuán)(如c- 叫氫氯酸根) 4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5

23、、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子)0、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。11、()濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和

24、溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即s一定大于。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 6、同種元素在同一化合物中不一定顯示一

25、種化合價(jià)。如n4no (前面的n為-3價(jià)，后面的n為+5價(jià)) 7、鹽的組成中不一定有金屬元素,如h4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。1、陽離子不一定是金屬離子。如h+、h+。 、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nhno3、nh3ho);酸組成可能含金屬元素（如：mo4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如na2c溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即ph不一定小于7),如

26、naco溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（naso4 n+h+ +so2-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。2、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：hso4、naso溶液都顯酸性，而 hso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含h+的溶液） 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如:noh、n2co3、nac溶液都顯堿性,而nco3、nhco為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液）2、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如mn2o7是金屬氧化物,但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4);記?。?/p>

27、堿性氧化物中只k2o、a2o、ba、ao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mno7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2、co、no）。常見的酸性氧化物：c2 、 o2 、 o、2o 、 i2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅（si2)不溶于水 。 2、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有：co與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。2、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

28、,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。30、 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、 凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如、a、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如na加入到us4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：n+h2o =nh+h2 ；2oh+cuso =c(oh) nso4 。 9、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kc = 2cl + 3o2 0、加熱高錳酸鉀：2kmno4 = k2mn4+

29、mno2 + 2 1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2h2o2 = 2ho o2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。2、加熱氧化汞:hgo2g+ 223、鍛燒石灰石:ca3 cao+co2(二氧化碳工業(yè)制法)24、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2o = ho +co2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。2、硫酸銅晶體受熱分解：cus4h2= cus4 + 5h2o3、置換反應(yīng)： (1)定義：一換一 (）基本形式：a+bc酸與金屬反應(yīng)：znhso4=znso+h2 fe+2so =feso4+h2mg+2hc=mcl2+h2鹽與金屬反應(yīng):2l+3cu4=a(so4)3+3cu cuso4n=zo4c 三、置換反應(yīng)：（

30、1）金屬單質(zhì) +酸-鹽+氫氣 (置換反應(yīng))6、鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn h2so4=znso h2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：m + h2so4 = mso4 22、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al+ 2o4=2(so)3 + h9、鋅和稀鹽酸反應(yīng):n + 2l = n2 h23、鎂和稀鹽酸反應(yīng):g+2hcl = mgcl2 + h231、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2l 6hcl =2c+ h26-3的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。2、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：e + 2c = fel2 +h233、鐵和稀硫酸反應(yīng):fe+h2s =feso4 +2323的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色。(）金屬單質(zhì) 鹽(溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽6

31、、鐵與硫酸銅反應(yīng):f+cuso4=+fo4現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))4、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4zn=znsocu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。、銅片放入硝酸銀溶液中:2agn3+cu=（no)+ag現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵:3c2f2o3 = fe + 3o39、木炭還原氧化銅：c+2co = 2cu co現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。5、氫氣還原氧化銅：h2 + uo=c +

32、h2現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：mgcuo=cu+mgo3、氫氣與氧化鐵反應(yīng):e2o3+3 =2e+h2o37、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c = h2+ c4、復(fù)分解反應(yīng):（1）定義:相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2)基本形式:ab+cacb()實(shí)例：酸與堿反應(yīng):ca(h)+2cl=cal2+2h2 naoh+hl=nac+h2o h+h2so4=na2s+2h2o 酸與鹽反應(yīng)：na2o3+2hcl=2nal2o+co2堿（可溶)與鹽（可溶）反應(yīng):ca(oh）2+naco3=caco2no鹽(可溶）與鹽(可溶)反應(yīng):ca2+na2co3=cac+2al

33、nas4+acl2=baso+2ncl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1）有水生成 ()有氣體生成 （3）有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物+酸鹽h2ofe2o+6hc=fel3h2ofe2o+32so4=fe2(s4)+h2ou+h2s=cus42o no+2hno3=z（no3)+h2、堿+酸鹽+h2oc(oh)2+hcl=l2+2h2oc(oh)2+hs4=cuso+2h2onahhl=nach2o 2noh+h2o=na2o4+22onaoh+hn3=nao3+h2o mg（oh)2hno3=mg(n3)2+2h2oba(oh)2+h24=bas4+22o、酸+鹽新鹽+新酸

34、cao32l=cal2+h2o+o naco3+2hc=2cl+h2o+c2hcl+ag3=acl+hno3 hso4bacl=bs4+2hc ba(o3)2+hso4=baso+hno3 nac3+cl=nal+2o+24、鹽1鹽2新鹽新鹽2kl+ano=cl+kno3 nacl+agno=anao3nas4+bacl2=aso+2nacl bac+2gno3=2agcl+ba（no)5、鹽堿新鹽新堿cuo4+2nh=cu（h）2a2o4 l3+3a=fe()3+3nala(h)2+na2o3cao3+2noh naoh+n4c=ncl+nh3+o五、其它反應(yīng)：、二氧化碳通入澄清石灰水:co

35、 c(o)2 =caco+h20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)c2，也可以用o2檢驗(yàn)石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):so2 +ca(oh)2 =cs3+ 23、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：s3+c(h)2 =caso4+ h20、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳):oh + co = na2co3+ h5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：ao + so = naso3+h26、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫）:n + so3= na2s4 + ho注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽+ 水、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =co h2o現(xiàn)象：發(fā)出明亮

36、的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。、酒精在空氣中燃燒：ch5oh + 3 =2co2 + 32現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：o+co = cu + co2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。1、一氧化碳還原氧化鐵：3 fe2o3=2fe 3c2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+= fe+co21、一氧化碳還原四氧化三鐵：fo4+4o=3f+4o213、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co+ o2= 2co2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱，澄清石灰水變渾濁。、二氧化碳和水反應(yīng)（

37、二氧化碳通入紫色石蕊試液）：o2 h2=2co3 現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。注意: 酸性氧化物+水酸如:s2 h2o = h2s3 o3+ 2o = h2so4、生石灰溶于水：co h2o= ca(h）2(此反應(yīng)放出熱量)注意: 堿性氧化物+水堿氧化鈉溶于水:na2o + h2o nh氧化鉀溶于水：k2o +h2=koh氧化鋇溶于水:ao + h2o = ba(h）216、鈉在氯氣中燃燒：2 + cl2 2al7、無水硫酸銅作干燥劑:cus4 h2o = cuso4h2o8、光合作用:6co2 h2o c62o6+6o219、葡萄糖的氧化：c6h12o+6o2= 6co2 + h2o六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（1）糖類(碳水化合物）碳水化合物是人體最主要的熱量來源,參與許多生命活動(dòng),是細(xì)胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經(jīng)功能；促進(jìn)脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。(2)油脂油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。脂肪是組成人體組織細(xì)胞的一個(gè)重要組成成分,它被人體吸收后供給熱量，是同等量蛋白質(zhì)或碳水化合物供