2021新人教版高中化學(xué)選修4第二章第6課時(shí)《化學(xué)平衡常數(shù)》word同步檢測(cè)

1、訓(xùn)練6化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義1 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ()A溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積的比值小于K時(shí)，v正0B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KD25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6898 某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法 正確的是 ()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C升高溫度，平衡常數(shù)K增大；

2、壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變9 已知反應(yīng):CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng):H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小能力提升10溫度為t 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20

3、 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示:H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 molL1min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)11已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下:HUrUrHUr(aq)Na(aq)NaUr(s

4、)(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說(shuō)明反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。簡(jiǎn)述你得出該結(jié)論的理由:_。(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。12工業(yè)合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低_，理由是_。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，當(dāng)某時(shí)刻_K(填“”或“”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)450 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_500 時(shí)的平衡常數(shù)(填“”或“”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提

5、高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_(填字母代號(hào))。a高溫高壓 b加入催化劑c增加N2的濃度 d增加H2的濃度e分離出NH3拓展探究13某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序號(hào))。A溫度 B鐵粉的量(足量)C壓強(qiáng) DCO的量(3)已知:反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。溫度為973 K時(shí):K_；溫度為1 173 K時(shí):K_；反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。答案1C2D3A4B5A6.B 7B8D9B10A11.(1)放熱陰冷天氣易發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng)