高一小班氧化還原反應(yīng)聽課記錄

1、高一化學(xué)學(xué)案-1氧化還原反應(yīng)一化學(xué)反應(yīng)的類型1化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：（根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分）反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是否屬于上述四種基本反應(yīng)類型？2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧分）反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 物質(zhì)的得失氧情況表示為：失去氧，被還原 得到氧，被氧化Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 練習(xí)： CuO + H2 Cu + H2O 2Mg + CO2 2MgO + C氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 氧化還原反應(yīng)： 氧化劑

2、 氧，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物；還原劑 氧，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。在一個反應(yīng)中，有一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)中的氧被奪去，也就是說，有一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原。二氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 Cu + H2O化合價降低，被還原化合價升高，被氧化1從化合價升降的角度來分析氧化還原反應(yīng)： 練習(xí)： 2CuO + C 2Cu + CO2 H2O + C H2 + CO由此我們可以得出： 氧化劑： 還原劑： 物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。 物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征是： （氧化還

3、原反應(yīng)的特征，也是判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 氧化劑化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物；還原劑化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。（氧化還原反應(yīng)的特征，也是判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）高一化學(xué)學(xué)案-2思考：2NaCl22NaCl這個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 氧化還原反應(yīng)是否一定有氧參加？ 思考：在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生元素化合價的升降呢？（討論）我們知道，元素化合價的升降與電子得失有密切關(guān)系，由此可以推論，氧化還原反應(yīng)與電子的轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系。2從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析氧化還原反應(yīng)：先以鈉與氯氣的反應(yīng)為例來分析：鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層

4、上有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子成為鈉離子，氯原子得到1個電子成為氯離子，鈉離子與氯離子在靜電作用下形成穩(wěn)定的氯化鈉。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子（用“e”表示）的轉(zhuǎn)移。由于電子帶負(fù)電，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。281+11Na 27+17 8 Cle28+11Na28+17 8 ClNa Cl 失去2e，化合價升高，被氧化2Na + Cl2 2NaCl得到2e，化合價降低，被還原3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法： 定義：用兩條帶箭頭的線表示同種元素在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移情況的方法?；静襟E： 標(biāo)價態(tài)（

5、反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素） 連雙線（注意箭頭方向） 注得失（abe，注意a表示 b表示 ） 定本質(zhì)注意事項(xiàng)： 線橋從反應(yīng)物到生成物連接的是不同價態(tài)的同種元素。 得失電子總數(shù)一定 。練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2HgO 2Hg + O2 Mg Cl2 MgCl2 2KClO3 2KCl 3O2由此我們得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。三氧化劑和還原劑： 氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。 1氧化劑：得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生還原反應(yīng)，得到 產(chǎn)

6、物。2還原劑：失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。3電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。4氧化產(chǎn)物：還原劑被 后得到的產(chǎn)物。5還原產(chǎn)物：氧化劑被 后得到的產(chǎn)物。6結(jié)論： 氧化劑具有 ， 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。 還原劑具有 ， 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。失電子，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原7表達(dá)式：高一化學(xué)學(xué)案-3思考討論： 元素的最高化合價只有 性。例如： 為什么？ 元素的最低化合價只有 性。例如： 為什么？ 元素的中間價態(tài)具有什么性？ 試舉一例說明

7、： 四常見的氧化劑和還原劑：（標(biāo)出元素的化合價）1氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2還原劑：C、H2、CO、Al、Zn、Fe、FeCl2、H2S、KI等。討論：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并指出它們分別屬于哪種基本反應(yīng)類型。 3Fe2O2Fe3O4 FeCuSO4FeSO4Cu CaOH2OCa(OH)2 2HgO2HgO2 MgCl2MgCl2 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl CuOH2CuH2O CaCO3CaOCO2 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 其中屬于氧化還原反應(yīng) ；非氧化還原反應(yīng) ； 化合反應(yīng) ；分解反應(yīng) ；置換反應(yīng)

8、 ；復(fù)分解反應(yīng) 。 根據(jù)練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)五四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：1化合反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)，有 參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。 有 生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)4復(fù)分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。討論：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 舉例說明： 六物質(zhì)氧化性、還原性的判斷：1物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只決定于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。失電子，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原 如：鈉、鎂、鋁的還原性強(qiáng)弱依次為：鈉鎂鋁

9、2利用氧化還原反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物例：FeCuSO4FeSO4Cu反應(yīng)中，還原性： 氧化性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸 ，其對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸 3利用金屬活動性順序表判斷 4根據(jù)反應(yīng)條件判斷： 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，則還原劑的還原性越強(qiáng)。 例：已知2Na2H2O2NaOHH2 Mg2H2OMg(OH)2H2，則還原性 同理，不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，則氧化劑的氧化性 。 例：已知H2F22HF（黑暗處劇烈化合而爆炸） H2Cl22HCl H2Br22HBr H2I22HI（不斷加熱時緩慢化合，同時生成物易分解）則氧化性 5對同一元素的不同價態(tài)，一般價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)。例：Fe3Fe2七氧化還原反應(yīng)的知識規(guī)律：1相等規(guī)律： 在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目?；蛘哒f，氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合