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文檔簡介

1、物質(zhì)結(jié)構元素周期律共價化合物非金屬單質(zhì)非極性鍵極性鍵離子化合物共價鍵離子鍵三化學鍵元素周期表同周期主族元素的遞變規(guī)律：1. 核電荷數(shù)，電子層結(jié)構，最外層電子數(shù)2. 原子半徑 3.主要化合價 4.金屬性和非金屬性5. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 6.最高價氧化物對應水化物的酸堿性七主七副零和八性質(zhì)遞變1. 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2. 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行3. 把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外） 排成一個縱行。周期表結(jié)構1. 主族（7個） 2.副族（7個）3. 族（8 9 10縱行）4零族（稀有氣體）1. 短周期（一二三）2. 長周期（四五六七）族（18個縱行）周期（七個橫行）排列

2、原則隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化：原子最外層電子數(shù)呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化4.元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律二元素周期律和元素周期表原子結(jié)構示意圖一原子結(jié)構電子總是先排在能量較低的電子層，然后依次排入能量較高的電子層。最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個各個電子層最多容納2n2個電子排布規(guī)律2原子核外電子排布質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子 Z個中子 （A-Z）個原子核核外電子 Z個1.原子AZX一章二章1. 化學反應的本質(zhì)反應物化學鍵的斷裂（吸收能量）生成物化學鍵的形成（放出能量）化學

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