2016年3月湖北七市高三聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

1、2016年3月湖北七市高三聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)7.下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ）A綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工廠生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的數(shù)值C“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制柴油、肥皂等D淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.25時(shí)，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NAB.常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個(gè)電子C.1molFe與1molC12充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA9.用下圖裝

2、置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ) 10. 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉在鐵極區(qū)B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為：Fe-e-=Fe2+C.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O 2 4e 2H 2 O=4OHD.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變11.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（ ）選項(xiàng)微粒組所加試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3、I、ClNa

3、OH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH+ CO2= CO32-+ H2OCH、Fe2、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-Ba2= BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al3+3OH=Fe(OH)312.中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是（ ）A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿素含有“OO”鍵具有較強(qiáng)的氧化性C.青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D. 青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)13.在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25ml0.1000mol/L的

4、Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是（ ）Aa點(diǎn)：c（HCO3-）c（Cl-）c（CO32-）Bb點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+ c（OH-）Cc點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）Dd點(diǎn)：c（Na+）=c（Cl-）26.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：（1）裝置B的作用是_。（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的_性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)

5、志是_。（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液，反應(yīng)有三種可能情況：I HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II NaClO不足； IIINaClO過(guò)量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或II滴加少量淀粉KI溶液，振蕩_III滴入加少量溴水，振蕩_II滴入加少量酸性KMNO4溶液，振蕩溶液呈紫色_（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對(duì)大小_。溶液變藍(lán)橙色褪去I (1)防倒吸（2）還原 Br2+SO2

6、+2H2O= SO42-+4H+2Br- 品紅褪色 （3） （4） 測(cè)定 NaHSO3溶液的pH，若pH7 則KaKh27.CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理。I雙氧水氧化法除去NaCN（1）NaCN的電子式_，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因_。（2）堿性條件下加入H2O2除CN-，可得到純堿和一種無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。II. CN-和Cr2O72-聯(lián)合廢水處理法:（3）中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）步驟中，每處理0.4mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O4_mol.III.電化學(xué)法處理CN- 如下圖裝置模擬電化

7、學(xué)法處理CN-，有關(guān)結(jié)果見(jiàn)右表。 （5）若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式_。（6）該實(shí)驗(yàn)表明時(shí)電化學(xué)法處理CN-，影響處理速率的因素有_、_。I（1） CN-+ H2OHCN+ OH- （2）5H2O2+2CN-+2 OH- =2 CO32-+ N2+6H2OII（3）CN-+ClO-=Cl-+ CNO- （4） 0.3 III（5）2CN-+12OH-10e-=2CO32-+N2+6H2O （6）負(fù)極材料的活性；甲中電解質(zhì)溶液的濃度；石墨表面氧氣的濃度28.研究含氮污染物的處理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。I污染物SO2、NOx

8、經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T時(shí)，O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1,2NO(g)O2(g)=NO2(g) H=1162kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）T時(shí)，反應(yīng)3NO(g)O3(g)3NO2(g)的H=_molL1。（2）T時(shí)，將0.6molNO和0.2mol O3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。.T時(shí)，反應(yīng)3NO(g)O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K

9、=_。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.氣體的密度不再改變 D.單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1:3IINO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題：（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，各將1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。 若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t 達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于_。0.4/at(mol.L -1 .s -1 )若打開(kāi)K2(使兩個(gè)容器聯(lián)通），

10、平衡后B容器的體積縮至0.4a 則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)L （ 0.7a ）若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_（填“變大”“變小”或“不變”）I（1）-317.1 （2）240； C II.（3）2/5atmol.L-1.s-1 0.7a 變小36.【化學(xué)選修2】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)。某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（）的回收與再利用工藝如下（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下陽(yáng)離子Fe3+Fe2

11、+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.9-沉淀完全時(shí)的pH3.7911.1811.79.0（9.0溶解）(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_（至少一條）。（2）調(diào)pH=4.0是為了除去_（3）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaRMRnnNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_。（4）試配平下列方程式 _Fe2+_ H2O2+_H+=_Fe3+_（） （5）通入SO2的目的是_。（1）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等 (2) Fe3+ (3) Mg2+、Ca2+、Al3+（4）2 1 2 2 2(H2O) （5）將Cr（VI）還原成Cr（）

12、生成CrOH（H2O）5 SO437.【化學(xué)-選修3】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和BF3，過(guò)程如下： (1)由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是_，在BF3中，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)，BF3分子空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_；(3)已知：硼酸的電離方程式為B(OH)3+ H2O B(OH)4 - + H+，依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出Al(OH)4 -的結(jié)構(gòu)式_，并推測(cè)1molNH4BF6中含有_2n_各配位鍵。（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1結(jié)構(gòu)單元，則硼晶體的一

13、個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有_個(gè)BB鍵。 (5) 氮化硼晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是（ ）a兩種晶體均為分子晶體 b. 兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵c六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 d. 立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大六方相氮化硼片層結(jié)構(gòu)晶體內(nèi)BN鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接個(gè)六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。（1）B2O3+3 CaF2+3H2SO42BF3+3 Ca SO4+3H2O sp2 平面三角形 （2）FNOB (3) 2NA (4)30 （5）3:1 層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子 ；12 ； 高溫、高壓38.【化學(xué)-選修5】氯吡格雷( Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)，C-D的反應(yīng)類型是_。 (2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，在一定條件下Y與Br