2016年北京市昌平區(qū)高三第一學期期末化學試題及答案

1、昌平區(qū)20152016學年第一學期高三年級期末質量抽測 化 學 試 卷 （滿分100分，考試時間90分鐘） 2016.1考生須知1 考生要認真填寫學校、班級、姓名、考試編號。2 本試卷共 7頁，分兩部分。第一部分選擇題，共14道小題；第二部分非選擇題，共6道小題。3 試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。4 考試結束后，考生應將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 第一部分（選擇題 共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1化學知識在生產和生活中有著重要的應

2、用，下列說法中不正確的是A明礬常做凈水劑 B金屬鈉著火時，可以用水來滅火C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕 D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素2下列有關物質的性質與應用的對應關系正確的是A.鋁的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 B.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸C.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 D.碳酸鈉溶液顯堿性,用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污3下列化學用語正確的是A.NaCl的電子式： B.乙烯的結構簡式：CH2CH2 C.Mg原子結構示意圖： D.乙酸乙酯的分子式：C4H8O24下列排列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3

3、 B原子半徑：ClSP C堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金屬性：KNaLi5.下列解釋事實的方程式書寫正確的是A鐵在加熱條件下與水蒸氣反應產生氣體：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2Ag-+S2-=Ag2SCNa暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2DAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H26香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如右圖。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為

4、C13H6O4 B香檸檬酚可與甲酸反應轉化成香檸檬醚C1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應 D1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應7某學習小組用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法裝置如右圖所示，下列說法正確的是：A.實驗過程會觀察到電壓表指針有偏轉,是產生氣流所致 B. Zn電極作為負極,發(fā)生還原反應C.向燒杯中滴入鐵氰化鉀后,鐵電極附近出現(xiàn)藍色沉淀 D.實驗過程加入氯化鈉是增大電解質溶液的離子濃度以加快反應速率8下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A配制FeCl3溶液時加入少量的濃鹽酸 B常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H+)y DSO2發(fā)生了置換反應10短

5、周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2 B.Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:ZRYC.W的氫化物穩(wěn)定性比Z的氫化物穩(wěn)定性低 D.Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反應過程11某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是Aa曲線是加入催化劑時的能量變化曲線B在密閉

6、容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反應放出的熱量小于92 kJC由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1 mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量D反應物的總能量低于生成物的能量12下列各組物質之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項物質轉化關系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO313實驗室制取甲酸乙酯的反應為： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反應在該條件下進行時各物質的濃度（molL）隨時間的變化如下表：時

7、間（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關物質在101.3KPa時沸點如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點（）10178.554100該反應的化學平衡常數(shù)表達為K=；有關下列敘述不正確的是A由題給條件不能判斷出K值隨溫度變化是增大還是減小 B表中a應該等于0.63 molLC已知50下，K=1/3，可由此判斷出20min時反應還未達到平衡D在起始濃度相同的情況下，要提高產率可采取的措施是適當升高溫度將甲酸乙酯蒸出14已知相同條件下HF的電離程度大于CH3COOH。同溫度下對于

8、同濃度、同體積的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列說法正確的是ACH3COONa溶液中存在的離子只有：CH3COO-、Na+B 在形成CH3COONa溶液的過程中，存在著多個電離、水解過程，其中以CH3COO-的水解過程為主CHF的電離程度大，意味著NaF溶液中，F(xiàn)-對水的電離平衡的促進作用小DCH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 這是由于CH3COOH電離出的c(H+)更小造成的第二部分（非選擇題，共58分）氧化氧化15. （8分）有機物F (C9H10O2) 是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平

9、的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈。BDCAFC9H10O2E回答下列問題：（1）A的分子式是_；（2）B的結構簡式是_；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是_；（4）反應的化學方程式是_。16（8分）25時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：氨水 NaOH溶液CH3COOH溶液 鹽酸。請回答：（1）溶液中c(H+) c(OH) （填“”、“”或“”）。（2）醋酸的電離方程式是 。（3）對水的電離平衡產生的影響是 ，理由是 。 （4）溶液和溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。17（8分）Al2O3在工業(yè)上用途廣泛。（1）Al在

10、元素周期表中的位置 。（2）元素X、Y均與Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半徑分別是該周期中最大的和最小的的，寫出XY的電子式 ，寫出X元素的最高價氧化物對應的水化物與Al2O3反應的化學方程式 。（3）Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式 。18（8分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法

11、強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：反應I的化學方程式為。反應II的離子方程式為。進行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_。（3）濕法、干法制備K2FeO4的反應中均利用的是+3價Fe元素的性質。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有。19.(9分)某些天然氣開采中含有H2S氣體,為了安全、有效地利用這一資源,提高經濟價值,工業(yè)上可以采取多種處理方式。吸收：(1)加工過程中常用氨水吸收H2S，產物為NH4HS，請寫出對應的化學方程式： 。再利用：加工過程中產生的H2S廢氣可用來制H2，既廉價又環(huán)保。工業(yè)上采用以下兩種方法制備H21.高溫熱分解法. 已知：H2S（g） H2(g)+S(g) H 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL-1測定H2S的轉化率，結果見右圖。請回答：(2)H 0（填 “”或者“ 隨著溫度升高，H2S轉化率升高，說明正反應是吸熱反應 （3）4c/15（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(5)反應池中產