云南省騰沖縣第八中學(xué)2015屆高考化學(xué)專題專項訓(xùn)練(三)電化學(xué)組合裝置題

1、云南省騰沖縣第八中學(xué)2015屆高考化學(xué)專題專項訓(xùn)練 (三)電化學(xué)組合裝置題1(2014天津高考)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2LiSLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A鋰離子電池放電時，Li向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電2燒杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當A燒杯中產(chǎn)生0.1 m

2、ol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 molD經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的pH增大3(2015揚州調(diào)研)如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是()A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH減小，乙池pH不變DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)4鉛蓄電池的工作原理為： PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是()A. K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的H2SO4為0.2 mo

3、lC. K閉合時，中SO向c電極遷移D. K閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極5(2013海南高考)下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是()選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO36用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是()A電路中通

4、過1 mol電子時， Y電極質(zhì)量增加48 gB放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為12DX極為負極7某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是()A溶液中c(A2)減小BB極的電極反應(yīng)：B2e=B2CY電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀8(2015杭州模擬)假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的

5、是()A當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為；D當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變9.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：(1)判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。(2)鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_；銅極為_極，電極反應(yīng)式為_；石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_。(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_g，CuSO4溶液的質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_g。10.如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，X、Y為直流

6、電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：(1)電源X極為_極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為_，電路中通過的電子為_ mol。(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH)_。11如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的_，一段時間后，甲中溶液顏色_，

7、丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當乙中溶液的pH是13時 (此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。12電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(O

8、H)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計如圖所示裝置示意圖。(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的_。ABaSO4BCH3CH2OHCNa2SO4 DNaOH(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：._；._。(3)電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4

9、為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_。答 案1選B鋰硫電池充電時，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確。2選B構(gòu)成A裝置的是活潑性不同的兩電極，兩電極均浸在電解質(zhì)溶液中，兩極形成了閉合回路，所以A裝置為原電池裝置，且A裝置為B裝置提供電能。3選D根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則Mg、C兩極產(chǎn)生的O2、H2體積比為12，在一定條件下可以完全反應(yīng)。4選C選項C，K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，錯誤。5選D題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金

10、屬活動順序表中(H)以后，只有D符合題意。6選Aa極質(zhì)量增加，即析出了 Ag，a為陰極，則Y為負極，X為正極，D項錯；B項，所寫電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式；C項，c為陰極放出H2，d為陽極放出O2，物質(zhì)的量之比為21。7選D右邊U形管中最初為電解AlCl3溶液，X電極為H放電，c(H)減小，c(OH)增大，且Al3移向X極，因此會產(chǎn)生Al(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。8選A當K閉合時，B裝置構(gòu)成原電池，在電路中作電源，整個電路中電子的流動方向為；B裝置中消耗H，pH變大，A裝置中電解飽和食鹽水，pH變大；C裝置中相當于在銀上鍍銅，pH不變；D裝置中相當于銅的電解精煉，pH不變。9解析：A池

11、中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動B電解池。答案：(1)原電池電解池(2)負Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu陽2Cl2e=Cl2有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色(3)減少0.65增加0.0110解析：(2)甲池的陰極電極反應(yīng)式：Cu22e=Cu。乙池的陰極電極反應(yīng)式：2H2e=H2由電子守恒得：Cu2eH264 g2 mol22.4 L128 gn(e)V(H2)則：n(e)0.4 molV(H2)4.48 L(3)乙池發(fā)生反應(yīng)：2Cl2H2O2OHH2Cl2 2 22.4 L n(OH) 4.48 Ln(OH)0.4 mol電解后所得溶液c(OH)1 molL1。答案：(1)正2Cl2e=Cl2(2)4.48 L0.4(3)1 molL111解析：(3)給銅件鍍銀，根據(jù)電鍍原理，銅件作陰極，銀作陽極，電鍍液是可溶性銀鹽。當乙中溶液的pH是13時，則乙中n(OH)0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，即各電極轉(zhuǎn)移電子0.05 mol，所以丙中析出銀0.05 mol；甲裝置中由于電解產(chǎn)生H，導(dǎo)致溶液的酸性增強，pH變小。答案：(1)負極逐漸變淺氫氧化鐵膠粒帶正電