2016高考理科綜合化學(xué)試題答案

1、2016高考理科綜合化學(xué)試題答案7.【答案】D【解析】試題分析：A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；B食用油高溫反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，進(jìn)而會(huì)危害人體健康，正確；C加熱或高溫會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去對(duì)家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，正確；D醫(yī)用消毒酒精通常是用體積比濃度為75%中乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強(qiáng)，但滲透性差，濃度太小，滲透性強(qiáng)而殺菌能力又弱。體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會(huì)導(dǎo)致病毒的表面的

2、蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里邊的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過(guò)程中在與周?chē)h(huán)境接觸的過(guò)程中，往往會(huì)接觸微生物或注意不當(dāng)而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質(zhì)進(jìn)行處理，這些都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學(xué)纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類(lèi)，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質(zhì)，灼燒有濃烈的黑煙，會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，冷后是一個(gè)小硬球。購(gòu)買(mǎi)的衣服布料材

3、料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質(zhì)的面料的成分的性質(zhì)在洗滌時(shí)采用適當(dāng)方法。實(shí)用的植物油高溫反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生致癌物質(zhì)，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時(shí)經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過(guò)大或過(guò)小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。8.【答案】A【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.0

4、12kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。9.【答案】B【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物種類(lèi)幾百萬(wàn)種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會(huì)進(jìn)行正確的命名。C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一個(gè)H原子被一個(gè)Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有CH3CH2CH2CH3

5、、(CH3)2CH2CH3兩種不同的結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中含有2種不同的H原子，所以C4H9Cl有四種不同的結(jié)構(gòu)；對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其名稱(chēng)有習(xí)慣名稱(chēng)和系統(tǒng)命名方法的名稱(chēng)，要掌握系統(tǒng)命名方法及原則。有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)物是含有碳元素的化合物，若分子的相對(duì)分子質(zhì)量不確定，則該物質(zhì)是高分子化合物，若有確定的相對(duì)分子質(zhì)量，則不是高分子化合物。而不能根據(jù)相等分子質(zhì)量大小進(jìn)行判斷。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。10.【

6、答案】C【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)的分離混合物的方法、常見(jiàn)的儀器的名稱(chēng)、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱(chēng)、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷。11.【答案】B【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連

7、接的電極為陽(yáng)極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽(yáng)離子放電，放電順序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽(yáng)離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)。掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。12.【答案】D【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)

8、的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無(wú)色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒(méi)有顏色變化，所以通常借助指示劑來(lái)判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)要求的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的潤(rùn)洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫(xiě)出其符合題意

9、的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。13.【答案】C【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無(wú)機(jī)框圖題推斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最

10、外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。26.【答案】（1） A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓?？傻梅磻?yīng)的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，

11、根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無(wú)色，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開(kāi)K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的原因是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】制取氣體的裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向下傾斜試管

12、進(jìn)行；固體混合或固體與液體混合不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進(jìn)行，也可以在燒瓶中進(jìn)行。液體用分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制取氣體，要早燒瓶中進(jìn)行，同時(shí)為了受熱均勻，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時(shí)，一般是按照：制取氣體、除雜、干燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當(dāng)?shù)脑噭┏s、干燥，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行氣體的收集和尾氣處理。對(duì)于極容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。27.【答案】（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫(xiě)出綠色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；

13、 增大；1.01014 ；小于；（3） 2.010-5 ；510-3；（4） Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開(kāi)始時(shí)c(CrO42)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點(diǎn)的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L；H+濃度為110-7mol/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為；由于升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是

14、放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的H0；（3）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c(Cl-)=1.0105 molL1，根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.01010，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=2.01010(1.0105 molL1)=2.010-5 molL1；則此時(shí)溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.01012(2.010-5 molL1)=510-3molL1；（4） NaHSO3具有還原性，Cr2O72具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得二者反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HSO3

15、- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】?jī)尚詺溲趸锸羌饶芘c強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計(jì)算、應(yīng)用，同時(shí)

16、考查了物質(zhì)的存在形式與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。是一個(gè)綜合性試題。28.【答案】（1）+3價(jià)；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1.57g。則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。（5）每1克Na

17、ClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71g/mol=157g?！究键c(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價(jià)。有元

18、素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強(qiáng)。36.【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；（2）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；（3）提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率加快，增加軟錳礦的轉(zhuǎn)化率；（4） KHCO3；MnO42-e-=MnO

19、4-；H2；3:2；（5） ?！窘馕觥吭囶}分析：（1） MnO2是固體物質(zhì)，對(duì)于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，由于其濃度不變，因此可通過(guò)增大其反應(yīng)接觸表面積的方法來(lái)提高反應(yīng)速率，使更多的軟錳礦反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，從而提高其轉(zhuǎn)化率，因此要將其粉碎成細(xì)小的顆粒；（2） 根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnO2、KOH、O2在加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4，結(jié)合反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)、原子種類(lèi)不變，即根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物質(zhì)是H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；（3）由于上述反應(yīng)中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài)，在“平爐”中增大壓強(qiáng)，就可以使

20、反應(yīng)物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；再結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。若增大壓強(qiáng)，可以使化學(xué)KMnO4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2KMnO45H2C2O4。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，則配制的溶液的濃度為：。則1.0800g樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=cV= ，由于樣品的質(zhì)量是1.0800g，則該樣品含有的KMnO4的的純度為：

21、=?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的化學(xué)原理。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，其濃度不變，所以要使反應(yīng)速率加快，可通過(guò)將固體粉碎成細(xì)小的顆粒、攪拌等方法進(jìn)行。外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響可通過(guò)勒夏特列原理進(jìn)行分析，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，不能改變這種改變。會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式分析判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的大小，轉(zhuǎn)化率大的反應(yīng)速率不一定快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小與反應(yīng)快慢是不同的概念，要掌握其區(qū)別與聯(lián)系。會(huì)根據(jù)方程式中相應(yīng)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算。本題將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解原理、滴定方法的應(yīng)用綜合一

22、起考查，反映了考生的綜合應(yīng)用知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。37.【答案】（1）3d104s24p2 ；2；（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；（4）OGeZn；（5）sp3 ；共價(jià)鍵；（6）(；)；。（2） Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎

23、不能重疊，難以形成鍵；（3） 鍺元素的鹵化物在固態(tài)時(shí)都為分子晶體，分子之間通過(guò)微弱的分子間作用力結(jié)合。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4GeBr4GeI4，所以它們的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是：GeCl4GeBr4GeI4； （4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子的能力就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。元素Zn、Ge、O的非金屬性強(qiáng)弱順序是：OGeZn，所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是OGeZn ；（5） Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方

24、式為1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的sp3雜化；由于是同一元素的原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價(jià)鍵(或?qū)憺楣矁r(jià)鍵)；（6） 根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在各個(gè)方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是(；)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子是81/8+61/2+4=8，所以晶胞的密度是=cm3?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)式的種類(lèi)、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類(lèi)型的判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。只有掌握這些，才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問(wèn)題。38.【答案】（1）cd；（2）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）酯基、碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；（4）己二酸 ； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）12； ；（6）。