2017-2018學年度高二化學《元素周期表》習題同步測試題(含解析)

1、元素周期表一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是（）A 元素周期表中有七個橫行，分為七個周期B 元素周期表中有九個橫行，分為七個周期C元素周期表中有18 個縱行，分為18 個族D 元素周期表中有16 個縱行，分為16 個族2下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A 元素周期表是按照元素的相對原子質量大小排布而成的B 元素周期表共有 7 個周期 16 個族C過渡元素都是金屬元素，第族都是金屬元素D最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族3下列說法中不正確的是（）A 元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù)B 元素原子的質子數(shù)等于核外電子數(shù)C元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D 元素所在周

2、期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)4 16O 和 18O 是氧元素的兩種核素，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 16O2 和 18O2 互為同位素B 16O 和 18O 核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O 和 18O 間的相互轉化D標準狀況下， 1.12L 16O2 和 1.12L18O2 均含有 0.1NA 個氧原子5鹵族元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A 16B 26C36D 446據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為（）A 136B 50C 86D 2227堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原

3、因是（）A 密度小，熔、沸點低B在自然界中無游離態(tài)存在C常溫下易液化D最外層只有一個電子，容易失去8鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A 鉀的密度比鈉的小B 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D加熱時，鉀比鈉更容易汽化9如圖所示在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（）A 加入的是CCl 4，加入苯，加入酒精B 加入的是酒精，加入CCl 4，加入苯C加入的是苯，加入CCl 4，加入酒精D加入的是苯，加入酒精，加入CCl 410下列氫氧化物中，堿性最強的是（）A KOHB NaOHC LiOHD CsOH第 1頁11據(jù)報

4、道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是（）A 136B 50C 86D 22212 (2019 北京四中同步 )下列敘述中正確的是（）A 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除短周期外，其他周期均有18 個元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A 族的所有元素13據(jù)報道，用10B 合成的10B 20 有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（）A 10B20 是一種新型的化合物B 10B 的中子數(shù)和核外電子數(shù)不相等C10B20 是一種單質D 10B 和 10B 20 互為同位素二、填空題1 A 、B 、

5、C 是周期表中相鄰的三種短周期元素，其中A 、 B 同周期， B、 C 同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 17，質子數(shù)之和為31，則 A 、B 、 C 分別是 _。2. 在下列各組元素中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給的六種類型的編號填入表中。主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素元素組例外元素其他元素的歸屬編號（ 1） S、Na、 Mg 、 N（ 2） N、 P、 Si、As（ 3） K 、 Ca、 Al 、 Zn（ 4） Cu、 Fe、Ag 、Ca3. 下表是元素周期表的一部分。表中所列

6、的字母分別代表某一化學元素。在上表中用字母代號回答下列問題：（ 1）屬于長周期元素的有 _ ；（ 2）屬于過渡元素的有 _ ；（ 3）屬于稀有氣體元素的有 _ ；（ 4）屬于堿金屬元素的有 _ ；（ 5）寫出下列幾種在周期表中的位置： c_ ；e_ ；h_ ；【答案與解析】一、選擇題1. A【解析】元素周期表中有七個橫行，分為七個周期，A 項正確， B 項不正確；元素周期表中有18 個縱行，分為16 個族， C 項和 D 項都不正確。2. B【解析】元素周期表是按照元素的核電荷數(shù)排布而成的，A 項不正確；第 A 族中氫元素不是金屬元素， C 項不正確；最外層電子數(shù)相同的元素不一定都在同一族，如

7、氦元素最外層電子數(shù)為2，但它位于0 族，而不在第 A族， D 項不正確。3. C【解析】元素周期表中，元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，不等于其最外層電子數(shù)，C 項不正確。4. D第 2頁【解析】 A 中的物質是氧分子，而同位素對象是原子，故A 錯； B 中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B 錯； 16O 和 18O 間的相互轉化 是原子核的變化，不是化學變化，化學變化中生成新物質，但不能生成新原子，故C 錯； 1.12L16O2 和 1.12L18O2 在標準狀況下的物質的量均為0.05mol ，含有氧原子數(shù)均為0.1N A，故 D 正確?！究偨Y升華】注意區(qū)分同位素、

8、核素概念。5 A【解析】本題考查元素周期表的結構，需要綜合分析利用。鹵族元素位于A A 中，上下兩種相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差為下一種元素所在周期包含的元素種數(shù)；而原子序數(shù)最小的氟位于第二周期，所以鹵族相鄰的元素原子序數(shù)之差為：8、18、 18、32，所以不相鄰的鹵族元素原子序數(shù)之差就可能是上述四種數(shù)字中幾個相鄰數(shù)的和，所以其結果可能有26、 36、 44、 50、 68、 76。6. B【解析】222222，質子數(shù)為 86，則中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)222 86 136，故中子數(shù)和質子數(shù)86Rn 的質量數(shù)為之差為 136 86 50。7. D【解析】結構決定性質， 因為堿金屬元素原子最外層只有一個

9、電子，很容易失去， 化學性質活潑。8. B【解析】由于鉀原子的電子層比鈉原子多一層，原子半徑越大， 越容易失電子， 金屬活動性越強。9 C【解析】酒精與水互溶，苯、四氯化碳與水互不相溶，并且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水；溴易溶于有機溶劑，而微溶于水。10 D【解析】本題考查利用堿金屬的金屬性判斷最高價氧化物的水化物的堿性強弱。堿金屬的金屬性順序為：Li Na K Rb Cs，所以銫的氫氧化物CsOH 的堿性最強。11C【解析】短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F 元素無正價，O 元素無最高正價，與題意不符， A 錯誤；除短周期外， 第四、五周期均有18 種元素，

10、但第六周期有32 種元素， 第七周期尚未排滿，因此 B 項錯誤； C 是正確的；堿金屬元素是指Li 、 Na、K 、Rb 、Cs、 Fr 等元素，并不包括A 族的氫元素，故D 項錯誤。12 C二、填空題1 A 為 N， B 為 O，C 為 S（或填元素名稱）【解析】本題考查運用元素周期表結構的推斷。根據(jù)題中三種元素的相鄰關系可得以下幾種可能的位置關系：設 B、 C 最外層電子數(shù)為x，則、中A 最外層電子數(shù)為x 1，而、中A 最外層電子數(shù)為x+1。經(jīng)驗證三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，可知只是可能的，并且x=6，即 A 在 A 族， B 、 C 在 A 族。所以中A 為 N、B 為 O、C 為 S，中 A 為 P、 B 為 S、 C 為 N，然后驗