浙江省學軍中學2011屆高三上學期第二次月考 化學

1、2010學年杭州學軍中學高三年級第二次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137一選擇題（每小題只有1個正確選項，315 = 45分）1下列說法正確的是（ ）A陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻B纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物C高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一D硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體，分子內(nèi)都存

2、在共價鍵2下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（ ）A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C亞硝酸鈉可以用作食品添加劑 D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯3(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO34X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）5下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（ ）A除去NO中的NO2 B鐵制品表

3、面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D制備少量O26鋅空氣燃料電池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等優(yōu)點，因而被專家們認為是裝備電動汽車等的理想動力電源。鋅空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋅為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 B以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Zn4OH-2e-ZnO2-+2 H2OC以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O24e-2O2-D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極7鋁元素是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能

4、支持該同學觀點的是（ ）A鋁片能與鹽酸反應生成氫氣B氫氧化鋁能溶于強堿溶液C氯化鋁溶液顯酸性D鋁能發(fā)生鋁熱反應8下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系，關于反應的說法不正確的是（ ）A反應是加成反應B只有反應是加聚反應C只有反應是取代反應D反應是取代反應9下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）A甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： KCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學

5、方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1C氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2 Al(OH)4-10研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是（ ）A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4、銅混合共熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解11有Fe2+、NO3-、Fe3+

6、、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（ ）A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol e-D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+12下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì) 選 項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO13在一定條件下，反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡。充入適

7、量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將（ ）A增大 B減小 C不變 D無法判斷14下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-B用濃鹽酸與反應制取少量氯氣： MnO2+2H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過少量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22 H2O= Al(OH)3D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+15鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫

8、酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應速率之比為23二填空、簡答、定量分析題（共5題，55分）16（12分）有一固體混合物可能含有氯化鐵、亞硝酸鈉、硝酸銀、氯化銅、硝酸鈉、熟石灰和氯化銨等7種物質(zhì)。將混合物溶于水得白色沉淀和無色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。無色溶液與強堿共熱放出的氣體可使酚酞變紅。無色溶液也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。無色溶液受熱時可放出氮氣。已知：Ksp(AgNO2)=6.010-4；Ksp(AgCl)=1.5610-10回答下列問題（用化學符號回答）：（1）該固體混合物中肯定存在的物

9、質(zhì)是_，肯定不存在的物質(zhì)是_。（2）混合物溶于水時所得的白色沉淀中肯定有_。該沉淀溶于氨水的離子方程式為_。（3）無色溶液中，使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)是_。（4）寫出無色溶液受熱時放出氮氣的化學方程式_。17（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：（1）在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反

10、應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是 ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。18（10分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途

11、_（4）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6,取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_。19（11分） 某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗【實驗一】收集NO氣體。 （1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作 （填序號）。a.從口進氣，用排水法集氣 b.從口進氣，用排氣法集氣c.從口進氣，用排水法集氣 d.從口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱

12、得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。（2）選用B和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn) = 。（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（5）w(Zn) 。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同

13、樣使用儀器C。（6）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。20（12分）下圖是利用石油為原料合成增塑劑G的基本流程：請完成下列各題： （1）反應條件是 。（2）寫出反應的化學方程式： 。（3）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是 （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是 。（5）寫出相對分子質(zhì)最小，跟E互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。2010學年杭州學軍中學高三年級第二次月考化學答卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 4

14、0 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137二填空、簡答、定量分析題（共5題，55分）16（12分）（1）_，_。（2）_ _。（3）_。（4）_。17（10分）（1） 。（2） ， （3） 。18（10分）（1） _。（2） _（填試劑名稱）。（3） _（填化學式）， _（4） _。19（11分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）_ _。（5） 。（6） 。20（12分） （1） 。（2） 。（3） ， 。（5）_ _， 。2010學年杭州學軍中學高三年級第二次月考化學答案一選擇題（每小題只有1個正確選項，315 = 45分）1C。2D。3D。4C。5A。6

15、B。7B。8C。9D。10A。11C。12B。13C。14C。15A。二填空、簡答、定量分析題（共5題，55分）16（12分）（1）NH4Cl、NaNO2、AgNO3 FeCl3、CuCl2、Ca(OH)2（2）AgCl AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O （3）NaNO2（4）NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O17（10分）（1）D， 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）NO2、NO，B（3）Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O10（10分）（1）Al2O3 + 6H = 2Al3 +3H2O（2）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（3）NaHCO3 制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（4）