阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷

1、阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷班級 姓名 學(xué)號 一、教學(xué)目標1、懂得n、M、Vm、NA的含義，并能進行n與m、V、N、C之間的簡單計算2、與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合考查阿伏伽德羅常數(shù)的具體運用二、課前基礎(chǔ)知識梳理1 、寫出下列公式 mN n V C N1/N2 = 標況下，Vm約為 2、1個 CO2中含有 個O， 個原子，1 mol CO2中含有 mol O， mol原子1個 CO2中含有 個質(zhì)子， 個電子，1 mol CO2中含有 mol質(zhì)子， mol電子，1個NH3中含有 個N， 個原子，1 mol NH3中含有 mol N， mol原子1個NH3中含有 個質(zhì)子， 個電子1 mol N

2、H3中含有 mol質(zhì)子， mol電子物質(zhì)M (gmol1)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 1H2O2D2ONH+4-OHOH_3、1 mol下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵SiO2 條SiO鍵 白磷(P4) 條PP鍵 CH4 條CH鍵 NH3 條NH鍵 CO2 條CO鍵 金剛石 條CC鍵 4、完成化學(xué)下列化學(xué)方程 SO2與過量的O2反應(yīng) N2與H2的反應(yīng) Cl2與水的反應(yīng) I2與H2的反應(yīng) NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化 Cu與濃硫酸的反應(yīng) 實驗室制氯氣 5、常溫下，發(fā)生鈍化 ：兩種金屬 和 兩種濃酸 和 典型考點突破一、計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（一）根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、標準狀況下，78g苯含有的原子數(shù)

3、是12NA （ ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個 （ ）（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4 Lmol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況3、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023（ ）4、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個（ ）5、標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子數(shù)目為1.5NA（ ）6、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA（ ）(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解7、 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA （ ）8、 1 L 0.5m

4、ol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA（ ）9、 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA（ ）10、常溫下，1L 1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA（ ）二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）分子、離子的區(qū)別11、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（ ）12、1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA（ ）（二）膠體中的膠粒數(shù)13、1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（ ）（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子14、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA（ ）(四)同位素原子的差異15、18 g

5、 D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（ ） (五)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目16、1molC3H6分子中共價鍵總數(shù)為8NA（ ） 17、0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA（ ）三、計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目18、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA ()19、標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()20、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（ ）21、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（ ）四、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進行情況的計算22、標準狀況下，2mol NO與1molO2完全反

6、應(yīng)生成44.8LNO2氣體（ ）23、標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為NA（ ）24、常溫下，1mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)可生成 NA個H2分子（ ）25、含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片加熱完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子（ ）小結(jié)：（根據(jù)自己實際情況小結(jié)：自主復(fù)習(xí)時問題是否已經(jīng)解決？我的易混知識是那些？我的收獲？）鞏固練習(xí)1NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子

7、數(shù)為0.1 NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4 L的SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA2. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等 B常溫下28 g 14CO中含有14NA個電子C在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAD10L 0.1 molL1 的硫酸溶液中由酸電離的H+離子數(shù)為2NA 3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NAB常溫，27g鋁片投

8、入足量濃硝酸中生成3NA個NO2分子C0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAD44 g CO2中含有的C=O鍵數(shù)目為4NA真題再現(xiàn)1. （2013新課標卷9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A、1.0 L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C、 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D、 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N02. （2012新課標.7）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB、28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3（2011新課標.7）下列敘述正確的是（ ）A、1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分