鄭金應(yīng)-離子反應(yīng)課件

1、（第二課時(shí)）,麻城一中 豐利珍 2013.10.,人教版 化學(xué) 必修1,第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng),電解質(zhì)溶于水后電離成離子,請(qǐng)寫出BaCl2和Na2SO4的電離方程式,并分別說(shuō)出各以哪些離子存在于溶液中?,溫故而知新,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,什么是離子反應(yīng),？,什么是離子反應(yīng)？,無(wú)明顯現(xiàn)象,有白色沉淀生成,K 、Cl、 Na 、SO42,Ba2、 Cl、 Na、 SO42、,實(shí)驗(yàn)探究,無(wú)反應(yīng),BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl,2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2,有氣泡產(chǎn)生,H+ 、Cl、 Na

2、、CO32-,注意： 不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng),議一議：判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。,1、2H2 (g)+ O2 (g )= 2H2O (g) 2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O,有離子參加,無(wú)離子參加或生成,有離子生成,有離子參加或生成的反應(yīng)。,(1)概念： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,Ba2+ + SO42 = BaSO4,1、離子反應(yīng)：,2、離子方程式:,離子反應(yīng)的本質(zhì):向著離子濃度發(fā)生改變的方向進(jìn)行,結(jié)合下列問(wèn)題，閱讀課本32頁(yè)，思考離子方程式的書寫

3、步驟及注意事項(xiàng)。,（1）書寫離子方程式的步驟是什么？ 寫、拆、刪、查 （2）哪些物質(zhì)拆成離子形式表示，哪些物質(zhì)用化學(xué)式表示？ （3）哪些離子該刪去？ 沒(méi)有參加反應(yīng)的離子,離子形式：易溶、易電離的物質(zhì) （強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）,分子形式：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氧化物、水,閱讀與理解,一定要注意哦,(2)、離子方程式的書寫步驟：,以硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為例,2 Na+SO42- +Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,寫,拆,刪,查,注：寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保障,其實(shí)每一步 都很重要

4、哦,課堂鞏固練習(xí),寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O, NaOH（溶液） +HCl（溶液） KOH （溶液） +HCl （溶液） NaOH （溶液） + H2SO4 （溶液） KOH （溶液） + H2SO4 （溶液）,互動(dòng)探究： 完成下列反應(yīng)的離子方程式,根據(jù)以上離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？,(3) 離子方程式的意義,表示某一個(gè)具體的反應(yīng)（如Ba(OH)2和CuSO4 ） 表示同一類型的反應(yīng)。,：,互動(dòng)探究,H+ + OH- = H2O,HOH=H2O能表示所有的酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？,思考,今天你收獲了什么？,1、離子反應(yīng) 2、離子