化學(xué)上冊必背知識點(精華)

1、 一分耕耘 一分收獲初中化學(xué)上冊必背知識點一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：1價氯； 2價氧； +1價氫鉀鈉銀； +2價氧鈣鋇鎂鋅銅； 三五氮磷三價鋁； 二三鐵； (2) 常見原子團(根)化學(xué)價口訣： 1價硝酸氫氧根； 2價硫酸碳酸根； 唯獨銨根+1價。(3) 熟練默寫常見元素

2、的常用的化合價1價K、Na、H、Ag、NH42價Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價Fe3，Al31價Cl、OH、NO32價O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價PO433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑

3、材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 （4）實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）電解水制取氫氣： 2H2O通 電 2H2+O2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）

4、煉鐵原理： 3CO+Fe2O3 高 溫 2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3高 溫CaO+CO2二金屬活動性順序： 金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（

5、汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、

6、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2、CO2助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸

7、（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會相關(guān)常識?？諝庵兄饕臍怏w體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%。不同元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。 影響元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)。催化劑：能改變反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變（一變二不變）硬水和軟水的鑒別：肥皂水。硬水的軟化：煮沸、蒸餾。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

8、鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同，生鐵2%4.3%，鋼0.03%2%。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空

9、氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+BAB 多變一 例：C+ O2點 燃CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)：ABA+B 一變多 例：2H2O通 電2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B 一換一 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO Cu+ H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素（O）。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣（N2）。 4

10、、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素（Ca）。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O） 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣（H2）。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀（Ag）。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫（H）。11、熔點最低的金屬是汞（Hg）。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素（O）。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素（C）。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵（Fe）。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能

11、使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO Cu+CO23、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4

12、=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3高 溫 CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。6、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。7、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：

13、煤、石油、天然氣。8、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。9、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因：(1)濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。10、三大氣體污染物：SO2、CO、NO211、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。12、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。13、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）14、質(zhì)量守恒

14、解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化15、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)裝置氣密性檢查：(1) 利用熱脹冷縮：將導(dǎo)氣管浸入水中，用手緊握試管，若管口有 氣泡 冒出，則裝置氣密性好。(2) 利用氣壓的原理：先在錐形瓶內(nèi)加入水,使長頸漏斗下端液封，關(guān)閉止水夾,再往長頸漏斗中加水至形成一段水柱為止，靜置，水柱高度不變，則裝置不漏氣。十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點 燃CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點 燃SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點 燃2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點 燃Fe

15、3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點 燃2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點 燃2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點 燃2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）點 燃2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高 溫2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反應(yīng)： 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3MnO2 2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215、分解過氧化氫

16、制取氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O216、電解水：2H2O通 電2H2+O2 17、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高 溫CaO+CO2 （三）置換反應(yīng) 19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 24、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O 25、木炭還原氧化銅：C+2CuO高 溫2Cu+CO2 26、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高 溫=4Fe+3CO2 27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3 2Fe+2H2O 28、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 29、銅和硝酸汞溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 30、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 31、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2