有機化學典型計算題.docx

1、有機化學典型計算題1.取標準情況下CH4和過量的O2混合氣體840mL點燃,將燃燒后的氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g,計算: (1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)? (2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比.2.室溫時，20ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL.求該氣態(tài)烴的分子式。3.A是由C H或C H O元素組成的有機物，取0.01molA在1.456L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g ，再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足

2、量），生成總質(zhì)量為5.16g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1：4，求A的分子式。4.有機物A是烴的含氧有機物，在同溫同壓下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇蒸氣的2倍。1.38gA完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加3.06 g。若將燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g。取4.6gA與足量的金屬Na反應，在標準狀況下生成1.68L氫氣，A與Na2CO3溶液混合不反應，求A的結構簡式。5.由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，它對氦氣的相對密度為6，將1體積混合氣與4體積氧氣再混合，然后裝入密閉容器中，用電火花點燃，使之充分燃燒，若反應前后溫度均

3、保持在120，測得容器內(nèi)壓強比反應前增加，則該混合氣體可能由_組成，若增加4，則由_氣體組成。6.某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳氣體。1.求該有機化合物的分子式。2.取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該化合物的結構簡式。7. 0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2 CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g;再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕了3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.5g。（1）判斷該有機物的化學式（2）若0.2m

4、ol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式（3）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式8.取有機物3g，在足量氧氣中充分燃燒，講燃燒后的氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1.求該有機物的最簡式2.取一定量該有機物，加熱蒸發(fā)，測得該有機物的蒸汽密度是相同條件下氫氣的15倍，試推測該有機物的分子式和結構簡式9.某混合氣體由烷烴、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成。將1升混合氣體在氧氣中完全燃燒生成3升二氧化碳和3.7升水蒸氣(同狀態(tài)下測得)。試判斷混合氣體的成分并求兩類烴的體積比。10.

5、常溫下，一種氣體烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成的混合氣體，已知B分子中所含C原子數(shù)大于A分子中所含C原子數(shù)。（1）將2L此混合氣體充分燃燒，在相同條件下得到7L水蒸氣，試推斷A、B所有可能的組成及體積比。（2）取2L混合氣體與9.5L氧氣恰好完全燃燒，通過計算確定A、B的分子式。一、比例法例1某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為43，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）。 AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10例2在標準狀況下測得體積為5.6L的某氣態(tài)烴與足量氧氣完全燃燒后生成16.8LCO2和18g水，則該烴可能是（ ）。 A乙烷 B丙

6、烷 C丁炔 D丁烯二、差量法例3常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點燃爆炸后，恢復到原來狀況，其體積為50mL，求此烴可能有的分子式。三、十字交叉法例4乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O210L，求乙烷和乙烯的體積比。四、平均值法例5某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成 。取22.4L混合氣體完全燃燒后得到4.48LCO2（氣體為標準狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是（ ）。 ACH4或C3H6 BCH4或C3H4 CC2H4或C3H4 DC2H2或C2H6練習1常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子

7、數(shù)比A分子多。將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。練習2烷烴A跟某單烯烴B的混合氣體對H2的相對密度為14，將此混合氣體與過量氧氣按物質(zhì)的量比15混合后，在密閉容器中用電火花點燃，A，B充分燃燒后恢復到原來狀況（120，1.01105Pa），混合氣體的壓強為原來的1.05倍，求A，B的名稱及體積分數(shù)。練習30.1mol某烴與1.5mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體。固體增重23.4g。從Na2O2中逸出標準狀況下24.64L氣體。 （1）求該烴的分子式 （2）有知該烴能使酸性高錳酸鉀

8、溶液褪色，但不能使溴水褪色，寫出該烴可能的結構簡式。二、有機物燃燒規(guī)律及其計算燃燒通式為：CxHy(xy/4)O2xCO2y/2 H2O CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2y/2 H2O1、氣態(tài)烴燃燒體積的變化若水為液體，燃燒后體積縮小，減小值只與烴中氫原子數(shù)目有關；若水為氣體，總體積變化也只與氫原子數(shù)目有關：H=4，V前V后；H4，V前V后；H4， V前V后。例1、體積為10mL的某氣態(tài)烴，在50mL足量O2里完全燃燒，生成液態(tài)水和體積為35 mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定），此烴的分子式是 （ ） A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8解析：因為水為液體，由燃

9、燒通式得出體積差為(1y/4)，由差量法求得y6，選D。2、烴的物質(zhì)的量與燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量的關系n(烷烴)n(H2O)n(CO2)； 烯烴：n(H2O)n(CO2)； n(炔烴)n(CO2) n(H2O)。例2、由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得產(chǎn)生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，試求混合烴的組成情況？解析：烯烴：n(H2O)n(CO2)，所以得出n(烷烴)n(H2O)n(CO2)0.4mol、n(烯烴)=0.6mol，設烷烴為CmH2m+2、烯烴為CnH2n，得出0.4m+0.6n4 mol，討論有3組符合題意，即：m1和n6

10、；m4和n4；m7和n2。3、等質(zhì)量的不同烴完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O的情況 C/H個數(shù)比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；實驗式相同的不同烴，上述三者對應都相等。例3、完全燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，該混合氣體是 （ ）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、環(huán)丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烴和環(huán)烷烴C/H=1/2；烷烴C/H1/2；炔烴C/H1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質(zhì)量分數(shù)大于烯烴，選A。4、總質(zhì)量一定的兩種有機物以任意比混合，完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值CO2

11、或H2O為定值，兩種有機物滿足C或H的質(zhì)量分數(shù)相等，包括實驗式相同的情況；消耗O2不變，滿足實驗式相同。例4、某種含三個碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量不變。（1）醇B應符合的組成通式？（2）醇B的分子結構滿足的條件？解析：飽和一元醛的通式為CnH2nO，與醇混合燃燒符合題干條件，二者實驗式應相同，由此推出二者通式也相同；與飽和一元醇的通式相比，此醇分子中應含有一個碳碳雙鍵或一個碳環(huán)。5、等物質(zhì)的量的不同有機物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個數(shù)相等；消耗O2相等，燃

12、燒通式中O2系數(shù)相等，或將分子式變形，提出 (CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。例5、燃燒等物質(zhì)的量的有機物A和乙醇用去等量的O2，此時乙醇反應后生成的水量是A的1.5倍，A反應后生成的CO2 是乙醇的1.5倍，A是 （ ）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH解析：由乙醇分子中C、H的個數(shù)，可確定A的分子式為C3H4Ox，再由消耗O2相等，可確定A中氧原子為2，選C。6、總物質(zhì)的量一定的不同有機物以任意比混合1、消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O。2、消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式

13、滿足C相等，相差n個O，同時相差2n個H。例6、有機物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時，消耗的O2和生成的水的物質(zhì)的量也不變。（1）A、B組成必須滿足的條件？（2）若A是CH4，則符合上述條件的化合物B中相對分子質(zhì)量最小的是？并寫出含有CH3的B的兩種同分異構體？解析：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O ；B比CH4多一個C，兩個O，分子式為C2H4O2，結構為：CH3COOH和HCOOCH3。7、根據(jù)有機物完全燃燒消耗O2與CO2的物質(zhì)的量之比，推導有機物可能的通式將CaHbOc提出若干個水

14、后，有三種情況： V(O2)/V(CO2) 1，通式為Ca(H2O)n； V(O2)/V(CO2) 1，通式為(CaHx)m (H2O)n； V(O2)/V(CO2) 1，通式為(C aOx)m (H2O)n例7、現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物，燃燒時所消耗O2和生成的CO2的體積比為54(相同狀況)按照上述要求,該化合物的通式可表示為？(最簡化的通式)并寫出這類化合物相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結構簡式？解析：因為V(O2)/V(CO2) 541，所以通式為(CaHx)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的關系可得出：通式為(CH)m(H2O)n； CH3CHO。8、根據(jù)有機物完全燃燒生成

15、水與CO2的量或比例，推導分子式或通式 根據(jù)CO2與H2O的物質(zhì)的量多少或比值，可以知道C、H原子個數(shù)比，結合有無其他原子，可以寫出有機物的分子式或通式。例8、某有機物在O2中充分燃燒，生成物n(H2O) n(CO2) 11，由此可以得出的結論是( ) A、該有機物分子中CHO原子個數(shù)比為121 B、分子中CH原子個數(shù)比為12C、有機物必定含O D、無法判斷有機物是否含O解析：由H2O和CO2的物質(zhì)的量比可以確定通式為：CnH2nOx，無法確定氧，選B、D。9、有機物燃燒產(chǎn)物與Na2O2反應的規(guī)律 分子式能改寫為(CO)mH2n形式的物質(zhì)，完全燃燒后的產(chǎn)物與過量Na2O2反應，固體增加的質(zhì)量與原物質(zhì)的質(zhì)量相等。例9、某溫度下mg僅含三種元素的有機物在足量O2 充分燃燒。其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na2O2反應，固體質(zhì)量增加了mg。（1）下列物質(zhì)中不能滿足上述結果的是 （ ）A、C2H6O2 B、C6H12O6 C、C12H22O11 D、(C6H10O5)n（2）A是符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機物，則A的結構簡式為？解析：（1）C D （2）H