九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 天天練 第31課時(shí) 生活中常見(jiàn)的鹽試題 （新版）新人教版

1、生活中常見(jiàn)鹽1.重點(diǎn)：（1）生活中常見(jiàn)鹽；（2）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣在生活中的應(yīng)用；（3）酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)；（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件和現(xiàn)象。（5）過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 2.難點(diǎn)：（1）復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件的探究； （2）碳酸根離子的檢驗(yàn)。1.中考考查內(nèi)容：考點(diǎn)課標(biāo)要求知識(shí)與技能目標(biāo)知道認(rèn)識(shí)理解生活中常見(jiàn)的鹽了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生條件2.不同物質(zhì)在空氣和氧氣中點(diǎn)燃的區(qū)別：常見(jiàn)的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿小蘇打化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活調(diào)味品、配制生理鹽水、融雪劑、農(nóng)業(yè)選

2、種等生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等重要建筑材料、補(bǔ)鈣劑組成共同點(diǎn)都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽3. 粗鹽提純（1）粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑。l（2）實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、回收。l（3）實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體

3、，防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。l當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。4.復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶具備下列3個(gè)條件中任一條：有沉淀生成有氣體放出有水生成鹽+鹽二者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶，酸可溶5.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律（1）跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬新鹽+新金屬 CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸 BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿新鹽+新堿 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽兩種新鹽 NaClAgNO3=AgCl+NaNO

4、36. 初中酸堿鹽溶解性口訣酸除硅酸全可溶，堿溶鉀鈉銨鋇鈣。 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難。氯化銀和硫酸鋇，兩種沉淀記心間。 碳酸鹽除鉀鈉銨，其余皆不溶于水。一、選擇題：1.某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;過(guò)濾,向?yàn)V液中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體粉末中一定有()A.碳酸鈉 B.氯化鈉 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈣【答案】A提示：（1）常見(jiàn)的難溶于水的物質(zhì)有碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅等。（2）單一物質(zhì)與水混合，有沉淀產(chǎn)生，該物質(zhì)可能是碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅中的一種。（3）兩種以上的物質(zhì)溶于

5、水后，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該兩種物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀或氫氧化銅。2. 欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，說(shuō)法正確的是（）A過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度B蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟【答案】DD、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D3. 如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程

6、，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示（）A氣體的體積B沉淀的質(zhì)量CNaCl的質(zhì)量D混合溶液的pH【答案】D【解析】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳

7、酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中容易顯中性，pH始終等于7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，該選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D4. 2009年3月，某市普降大雪，為使街道上積雪融化，保證交通暢通和安全工作人員在大街和公路上撒氯化鈉作融雪劑，氯化鈉作融雪劑的科學(xué)原理是（ ）A氯化鈉的密度大B氯化鈉的價(jià)格低C氯化鈉的熔點(diǎn)高D氯化鈉溶液的凝固點(diǎn)比水低【答案】DC、氯化鈉作融雪劑的科學(xué)原理是氯化鈉溶液的凝固點(diǎn)比水低，而不是氯化鈉的熔點(diǎn)高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氯化鈉作融雪劑的科學(xué)原理是氯化鈉溶液的凝固點(diǎn)比水低，故選項(xiàng)正確5. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）

8、A某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液不一定是堿溶液B某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有C檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，將試管口移近火焰，沒(méi)有爆鳴聲，表明氫氣純凈D燒堿溶液中是否含有，可先加稀鹽酸，再加溶液即可【答案】A【解析】A、堿的溶液呈堿性，但是呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉是鹽，但是它的溶液呈堿性，能是酚酞變紅，故A對(duì)B、由于加入的是氯化鋇溶液，在氯化鋇溶液中含有氯離子，如果溶液中含有銀離子，它會(huì)和氯離子形成難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，故B錯(cuò)C、這一操作不能說(shuō)明氫氣就是純的，以為它沒(méi)有指明是不是裝滿氫氣的試管，如果氫氣的含量很少，同樣聽(tīng)不到爆鳴聲，故C錯(cuò)D、

9、我們驗(yàn)證的是否存在氯離子，在操作時(shí)先加入稀鹽酸，這樣會(huì)引入氯離子，這樣就會(huì)干擾我們的判斷，故D錯(cuò)6.欲測(cè)量久置在空氣中的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）A與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到V mL氣體B與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m1 gC與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體D與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3 g【答案】C酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C合理；D、使用濃鹽酸反應(yīng)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)

10、揮發(fā)出氯化氫氣體，而當(dāng)使用氫氧化鈉進(jìn)行吸收時(shí)，二氧化碳也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故根據(jù)固體質(zhì)量增加無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的含量，故D不合理；故選C。7. 自來(lái)水常用二氧化氯（）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售為辨別真?zhèn)危阆脒x用的化學(xué)試劑是（ ）A氯化鋇溶液 B石蕊試液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、自來(lái)水中的物質(zhì)與氯化鋇不反應(yīng)，所以氯化鋇溶液檢驗(yàn)不出是不是自來(lái)水，故錯(cuò)誤；B、純凈水的酸性很弱，接近中性，遇石蕊沒(méi)有明顯的變化，不會(huì)鑒別出來(lái)，故錯(cuò)誤；C、硝酸銀溶液中有，可以與自來(lái)水中的反應(yīng)，生成白色沉淀，所以可以用硝酸銀溶液來(lái)

11、檢驗(yàn)到底是自來(lái)水還是純凈水故正確D、自來(lái)水中的物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)不出是不是自來(lái)水，故錯(cuò)誤；8. 下表中的選項(xiàng)不符合右圖所示曲線的是（ ）選項(xiàng)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的體積B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量D在一定溫度下，向一定量的水中加入食鹽晶體的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】BC、向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量時(shí)，由于氫氧化鈣與碳酸鈉一接解就會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀量從起點(diǎn)不斷增加，直至反應(yīng)結(jié)束，最終形成一條水平線，沉淀質(zhì)量不再增加，

12、故符合。D、在一定溫度下，向水中加入食鹽晶體，食鹽會(huì)溶解，但是當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)就不在溶解了，那么溶液的質(zhì)量也不再增加了，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再改變，由于是向水中加入的食鹽，所以曲線的起點(diǎn)應(yīng)該是原點(diǎn)，故符合。故選B。9. 某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是()ASO42、NO3、Ba2、ClBCu2、Na、NO3、KCK、CO32、NO3、ClDH、Ba2、K、NO3【答案】C【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性；SO42、Ba2能結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子

13、在堿性溶液中不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此可以大量共存，故C選項(xiàng)正確；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 將Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無(wú)色溶液編號(hào)甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀氣體乙沉淀沉淀丙丁氣體沉淀下列選項(xiàng)中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（ ）ABa（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3BH2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOHCNaOH、Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3DH2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3【答案】D【解析】甲和丁能反應(yīng)生成氣體，則甲和丁為

14、硫酸和碳酸鉀中的一種，分析選項(xiàng)，只有D符合題意，故選D。二、非選擇題：1.有三種白色粉末,分別是碳酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,把這三種粉末區(qū)分開(kāi)來(lái),敘述實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論【答案】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論分別取少量三種白色粉末于潔凈的試管中,加入足量的水充分溶解有一支試管中的粉末不溶解,該粉末是碳酸鈣向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生的,溶解前的粉末是碳酸鈉;無(wú)明顯現(xiàn)象的,溶解前的粉末是氯化鈉【解析】三種白色粉末中,只有碳酸鈣不溶于水,可利用溶解性的不同將碳酸鈣鑒別出來(lái),剩余兩種再利用碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成即可鑒別.提

15、示：歸納鑒別物質(zhì)的一般化學(xué)方法：分析物質(zhì)組成，找出組成上的差異，選出合適試劑，利用反應(yīng)現(xiàn)象的差異判斷物質(zhì)種類。2.某溶液中含有、Cu2+、Na+、Cl,請(qǐng)選用合適的試劑將Cu2+除去(不能引入新的雜質(zhì)離子).【答案】向混合溶液中加入足量NaOH,震蕩后靜止,將沉淀過(guò)濾,保留濾液.然后再向?yàn)V液中滴加足量稀鹽酸,中和多余OH.將濾液加熱,煮沸,除去多余氯化氫.提示：（1）離子除雜是選擇合適的試劑，與需要除去的離子發(fā)生反應(yīng)，從而將雜質(zhì)離子除去的方法。（2）離子除雜意味著試劑中的離子和雜質(zhì)離子不共存。（3）除雜不能引入新的雜質(zhì)離子。（4）除去某一種離子通常需要二種或兩種以上試劑。3. 向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)（1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （