九年級化學下冊 天天練 第31課時 生活中常見的鹽試題 （新版）新人教版

1、生活中常見鹽1.重點：（1）生活中常見鹽；（2）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣在生活中的應用；（3）酸、堿、鹽之間發(fā)生反應；（4）復分解反應發(fā)生條件和現象。（5）過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。 2.難點：（1）復分解反應及發(fā)生條件的探究； （2）碳酸根離子的檢驗。1.中考考查內容：考點課標要求知識與技能目標知道認識理解生活中常見的鹽了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途復分解反應、發(fā)生條件2.不同物質在空氣和氧氣中點燃的區(qū)別：常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿小蘇打化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活調味品、配制生理鹽水、融雪劑、農業(yè)選

2、種等生產玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等發(fā)酵粉、治療胃酸過多等重要建筑材料、補鈣劑組成共同點都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽3. 粗鹽提純（1）粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。l（2）實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。l（3）實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具蒸發(fā)時要經常用玻璃棒攪拌液體

3、，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。l當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。4.復分解反應反應類型反應物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶具備下列3個條件中任一條：有沉淀生成有氣體放出有水生成鹽+鹽二者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶，酸可溶5.鹽的化學性質鹽類的化學性質一般規(guī)律（1）跟某些金屬的反應鹽+金屬新鹽+新金屬 CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反應鹽+酸新鹽+新酸 BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些堿的反應鹽+堿新鹽+新堿 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些鹽的反應鹽+鹽兩種新鹽 NaClAgNO3=AgCl+NaNO

4、36. 初中酸堿鹽溶解性口訣酸除硅酸全可溶，堿溶鉀鈉銨鋇鈣。 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難。氯化銀和硫酸鋇，兩種沉淀記心間。 碳酸鹽除鉀鈉銨，其余皆不溶于水。一、選擇題：1.某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進行如下實驗:取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;過濾,向濾液中加入稀鹽酸,有氣泡產生,則固體粉末中一定有()A.碳酸鈉 B.氯化鈉 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈣【答案】A提示：（1）常見的難溶于水的物質有碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅等。（2）單一物質與水混合，有沉淀產生，該物質可能是碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化銅中的一種。（3）兩種以上的物質溶于

5、水后，有沉淀產生，說明該兩種物質可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀或氫氧化銅。2. 欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，說法正確的是（）A過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟【答案】DD、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶存放，故選項說法正確故選：D3. 如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程

6、，x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示（）A氣體的體積B沉淀的質量CNaCl的質量D混合溶液的pH【答案】D【解析】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；B、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質量應該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳

7、酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確故選：D4. 2009年3月，某市普降大雪，為使街道上積雪融化，保證交通暢通和安全工作人員在大街和公路上撒氯化鈉作融雪劑，氯化鈉作融雪劑的科學原理是（ ）A氯化鈉的密度大B氯化鈉的價格低C氯化鈉的熔點高D氯化鈉溶液的凝固點比水低【答案】DC、氯化鈉作融雪劑的科學原理是氯化鈉溶液的凝固點比水低，而不是氯化鈉的熔點高，故選項錯誤D、氯化鈉作融雪劑的科學原理是氯化鈉溶液的凝固點比水低，故選項正確5. 對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）

8、A某無色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液不一定是堿溶液B某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有C檢驗氫氣純度時，將試管口移近火焰，沒有爆鳴聲，表明氫氣純凈D燒堿溶液中是否含有，可先加稀鹽酸，再加溶液即可【答案】A【解析】A、堿的溶液呈堿性，但是呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉是鹽，但是它的溶液呈堿性，能是酚酞變紅，故A對B、由于加入的是氯化鋇溶液，在氯化鋇溶液中含有氯離子，如果溶液中含有銀離子，它會和氯離子形成難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，故B錯C、這一操作不能說明氫氣就是純的，以為它沒有指明是不是裝滿氫氣的試管，如果氫氣的含量很少，同樣聽不到爆鳴聲，故C錯D、

9、我們驗證的是否存在氯離子，在操作時先加入稀鹽酸，這樣會引入氯離子，這樣就會干擾我們的判斷，故D錯6.欲測量久置在空氣中的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。取a g樣品，按下列方案進行實驗，合理的是（ ）A與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到V mL氣體B與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為m1 gC與足量Ca(OH)2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體D與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m3 g【答案】C酸鈣的質量，根據碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質量，進而求算碳酸鈉的質量分數，故C合理；D、使用濃鹽酸反應，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會

10、揮發(fā)出氯化氫氣體，而當使用氫氧化鈉進行吸收時，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，故根據固體質量增加無法計算碳酸鈉的含量，故D不合理；故選C。7. 自來水常用二氧化氯（）來殺菌消毒，它能轉化為可溶性氯化物市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學試劑是（ ）A氯化鋇溶液 B石蕊試液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、自來水中的物質與氯化鋇不反應，所以氯化鋇溶液檢驗不出是不是自來水，故錯誤；B、純凈水的酸性很弱，接近中性，遇石蕊沒有明顯的變化，不會鑒別出來，故錯誤；C、硝酸銀溶液中有，可以與自來水中的反應，生成白色沉淀，所以可以用硝酸銀溶液來

11、檢驗到底是自來水還是純凈水故正確D、自來水中的物質與氫氧化鈉不反應，所以氫氧化鈉溶液檢驗不出是不是自來水，故錯誤；8. 下表中的選項不符合右圖所示曲線的是（ ）選項橫坐標縱坐標A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質量產生氫氣的體積B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質量產生氣體的質量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質量生成沉淀的質量D在一定溫度下，向一定量的水中加入食鹽晶體的質量溶液中溶質的質量分數【答案】BC、向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質量時，由于氫氧化鈣與碳酸鈉一接解就會生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀量從起點不斷增加，直至反應結束，最終形成一條水平線，沉淀質量不再增加，

12、故符合。D、在一定溫度下，向水中加入食鹽晶體，食鹽會溶解，但是當達到飽和時就不在溶解了，那么溶液的質量也不再增加了，此時溶質的質量分數也不再改變，由于是向水中加入的食鹽，所以曲線的起點應該是原點，故符合。故選B。9. 某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是()ASO42、NO3、Ba2、ClBCu2、Na、NO3、KCK、CO32、NO3、ClDH、Ba2、K、NO3【答案】C【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明溶液顯堿性；SO42、Ba2能結合產生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A選項錯誤；銅離子和氫氧根離子結合產生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B選項錯誤；四種離子

13、在堿性溶液中不能產生沉淀、氣體或水，因此可以大量共存，故C選項正確；氫離子和氫氧根離子結合生成水，不能大量共存，故D選項錯誤。10. 將Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀氣體乙沉淀沉淀丙丁氣體沉淀下列選項中物質的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（ ）ABa（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3BH2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOHCNaOH、Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3DH2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3【答案】D【解析】甲和丁能反應生成氣體，則甲和丁為

14、硫酸和碳酸鉀中的一種，分析選項，只有D符合題意，故選D。二、非選擇題：1.有三種白色粉末,分別是碳酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種.請設計一個實驗方案,把這三種粉末區(qū)分開來,敘述實驗操作、反應現象和結論.實驗操作預期現象與結論【答案】實驗操作預期現象與結論分別取少量三種白色粉末于潔凈的試管中,加入足量的水充分溶解有一支試管中的粉末不溶解,該粉末是碳酸鈣向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的稀鹽酸有氣泡產生的,溶解前的粉末是碳酸鈉;無明顯現象的,溶解前的粉末是氯化鈉【解析】三種白色粉末中,只有碳酸鈣不溶于水,可利用溶解性的不同將碳酸鈣鑒別出來,剩余兩種再利用碳酸鹽與稀鹽酸反應有氣體生成即可鑒別.提

15、示：歸納鑒別物質的一般化學方法：分析物質組成，找出組成上的差異，選出合適試劑，利用反應現象的差異判斷物質種類。2.某溶液中含有、Cu2+、Na+、Cl,請選用合適的試劑將Cu2+除去(不能引入新的雜質離子).【答案】向混合溶液中加入足量NaOH,震蕩后靜止,將沉淀過濾,保留濾液.然后再向濾液中滴加足量稀鹽酸,中和多余OH.將濾液加熱,煮沸,除去多余氯化氫.提示：（1）離子除雜是選擇合適的試劑，與需要除去的離子發(fā)生反應，從而將雜質離子除去的方法。（2）離子除雜意味著試劑中的離子和雜質離子不共存。（3）除雜不能引入新的雜質離子。（4）除去某一種離子通常需要二種或兩種以上試劑。3. 向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應（1）可以觀察到的實驗現象是 （