阿伏加德羅定律及推論.ppt

1、,知識點 阿伏加德羅定律及推論,阿伏加德羅定律及推論,【二、概念解析】,1.阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小。 2.阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應用更為廣泛。 3.主要是應用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較。 4.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。,【一、定義】,同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,理想氣體的狀態(tài)方程,或者,1.理想氣體的狀態(tài)方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大小。,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,2.理想氣體的狀態(tài)方程比阿伏加得羅定律更準確的描述了氣體的壓強、體積、物質(zhì)的量和

2、溫度之間的關(guān)系，其應用范圍更廣： （1）.可以做單一氣體的計算； （2）.可以做不同氣體的比較計算； （3）.計算以及比較計算的條件還可以不同。,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,阿伏加德羅定律的重要的推論： 1.同溫同體積時，任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比,2.同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,3.同溫同壓時，氣體的密度之比都等于其相對分子量之比，也等于其摩爾質(zhì)量之比,4.密度之比:相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比;同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其物質(zhì)的量

3、的反比，也就是其分子個數(shù)之比,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,5.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比,阿伏加德羅定律及推論,【四、例題講解】,1.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75。則A單質(zhì)的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應的化學方程式為_。 答案：4，4AH3=A4十6H2 。,【四、例題講解】,解折： 由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，P1/P2N1/N2得反應前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.754:7，可理解為反應式左

4、邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3=A()十6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。,阿伏加德羅定律及推論,阿伏加德羅定律及推論,【四、例題講解】,2.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。 答案：50%50%,阿伏加德羅定律及推論,【四、例題講解】,解析：由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學方程式的意義可知，化學方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其體積比，所以此題實際是應用阿伏加德羅定律的題。 設原混合氣體中,O2和O3分別為x L, y L ,則有x + y = a 2 O3 = 3 O2 2- 3 y-1.5y 所以,x + 1.5y = 1.2a 解得x =0.6a ,y = 0.4a O2的