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文檔簡介

1、,知識點 阿伏加德羅定律及推論,阿伏加德羅定律及推論,【二、概念解析】,1.阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小。 2.阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛。 3.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較,也可以同一種氣體的比較。 4.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。,【一、定義】,同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,理想氣體的狀態(tài)方程,或者,1.理想氣體的狀態(tài)方程,它同樣忽略了氣體分子本身的大小。,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,2.理想氣體的狀態(tài)方程比阿伏加得羅定律更準確的描述了氣體的壓強、體積、物質(zhì)的量和

2、溫度之間的關(guān)系,其應(yīng)用范圍更廣: (1).可以做單一氣體的計算; (2).可以做不同氣體的比較計算; (3).計算以及比較計算的條件還可以不同。,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,阿伏加德羅定律的重要的推論: 1.同溫同體積時,任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)之比,2.同溫同壓時,任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)之比,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,3.同溫同壓時,氣體的密度之比都等于其相對分子量之比,也等于其摩爾質(zhì)量之比,4.密度之比:相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比;同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其物質(zhì)的量

3、的反比,也就是其分子個數(shù)之比,阿伏加德羅定律及推論,【三、公式解析】,5.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比同溫同壓同體積時,任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比,也就是其式量之比,阿伏加德羅定律及推論,【四、例題講解】,1.在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì),此時壓強增加了75。則A單質(zhì)的一個分子中有_個A原子,AH3分解反應(yīng)的化學方程式為_。 答案:4,4AH3=A4十6H2 。,【四、例題講解】,解折: 由阿伏加德羅定律的推論:相同溫度和壓強時,P1/P2N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.754:7,可理解為反應(yīng)式左

4、邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7,再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3=A()十6H2,再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。,阿伏加德羅定律及推論,阿伏加德羅定律及推論,【四、例題講解】,2.在一定條件下,有aLO2和O3的混合氣體,當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時,體積變?yōu)?.2aL,求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。 答案:50%50%,阿伏加德羅定律及推論,【四、例題講解】,解析:由阿伏加德羅定律,結(jié)合化學方程式的意義可知,化學方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其體積比,所以此題實際是應(yīng)用阿伏加德羅定律的題。 設(shè)原混合氣體中,O2和O3分別為x L, y L ,則有x + y = a 2 O3 = 3 O2 2- 3 y-1.5y 所以,x + 1.5y = 1.2a 解得x =0.6a ,y = 0.4a O2的

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