金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)設(shè)計

1、.課 題第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)目標(biāo)知識與能力：了解金屬腐蝕和種類，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，知道防止金屬腐蝕的方法過程與方法：通過探究活動培養(yǎng)學(xué)生動手操作和運用所學(xué)知識解決實際問題能力情感態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)了解化學(xué)對生活的影響重 點金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)難 點金屬的電化學(xué)腐蝕教學(xué)過程引入在日常生活中，我們經(jīng)?？梢钥吹揭恍┟利惖慕饘倨髅笫褂靡欢螘r間后會失去表面的光澤。如：鐵器會生銹、銅器會長出銅綠。實際上金屬的生銹，其主要原因與原電池的形成有關(guān)，下面我們就來分析一下金屬腐蝕的原因。板書第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)閱讀請同學(xué)們閱讀課

2、本P84內(nèi)容回答下列問題：什么是金屬腐蝕？金屬的腐蝕有哪幾種？學(xué)生閱讀后回答金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。板書一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、 金屬的腐蝕（1）概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程提問生活中你所了解的金屬腐蝕有哪些？ 回答鐵生銹、銅長出銅綠、鋁鍋出現(xiàn)白色的斑點等。提問金屬腐蝕的原因是什么？ 回答金屬由單質(zhì)變成化合物，使電子被氧化。板書（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：Mne=Mn+講述金屬腐蝕為失電子，是內(nèi)因。金屬越活潑，越易失電子，越易被腐蝕。金屬腐蝕還與外因有關(guān)，即與金屬接觸的介質(zhì)不同

3、，發(fā)生的腐蝕情況也不同。板書（3）金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如鐵絲在氧氣中燃燒、銅在氯氣中燃燒等。講述上面的腐蝕沒有形成原電池，還有一類是在腐蝕過程中形成了原電池。板書電化學(xué)腐蝕：不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。引導(dǎo)請同學(xué)們講述一下鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹的過程。學(xué)生在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜是含有少量H+和OH還溶解了O2等氣體，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數(shù)微小的原電池。投影鋼鐵的電化學(xué)腐蝕示意圖引導(dǎo)根據(jù)以前所學(xué)內(nèi)容，指出鋼鐵腐蝕時形成的原電池

4、的正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)方程式：指定學(xué)生板書負(fù)極（Fe）：2Fe4e=2Fe2+正極（C）：O2+2H2O+4e=4OH總反應(yīng)：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2講解Fe(OH)2繼續(xù)被氧氣氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹(Fe2O3.xH2O）。這種腐蝕是由于電解質(zhì)溶液中溶有O2造成的。所以把這種腐蝕叫做吸氧腐蝕。這種腐蝕普遍存在，在電化學(xué)腐蝕中為主。如果電解質(zhì)溶液中有CO2氣體或H+時，會有H2放出（析出），所以這種電化學(xué)腐蝕也叫做析氫腐蝕?？傊?，無論是哪種腐蝕，其結(jié)果都是水膜中OH濃度相對增加。板書析氫腐蝕負(fù)極（Fe）：Fe2e=Fe2+正極（C）：2H+

5、2e=H2引導(dǎo)請同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)比較化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，并填寫下表：投影（表中內(nèi)容學(xué)生討論后再顯示）化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與氧化劑直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互聯(lián)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生過渡金屬腐蝕的現(xiàn)象在日常普遍存在，其中電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，為了盡量減少金屬腐蝕帶來的損失，我們必須研究金屬的防護(hù)?！景鍟慷⒔饘俚姆雷o(hù)【講述】金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時作負(fù)極的金屬總是被腐蝕，而作正極的金屬則受到保護(hù)。根據(jù)這一現(xiàn)象，從原電池角度考慮應(yīng)如何保護(hù)金屬?！緦W(xué)生思考回答，教師板書】1、犧牲陽極的陰極保護(hù)發(fā)正極：要保護(hù)的金屬 負(fù)極：比要保護(hù)金屬活潑的金屬【引導(dǎo)】以上是利用原電池原理保護(hù)金屬，下面請同學(xué)們思考，如何利用電解池原理來保護(hù)金屬？【學(xué)生思考回答，教師板書】2、外加電流的陰極保護(hù)法陰極：被保護(hù)的金屬 陽極：惰性電極 兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源?！居懻摗空埻瑢W(xué)們列舉一些日常生活中還有哪些保護(hù)金屬的例子？【學(xué)生回答】改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼；在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如噴漆、涂油、電鍍等?！舅伎碱}】為什么鍍錫鐵在鍍層破損后，生銹更厲害？ 用銅鉚釘或鋁