2004年-2008年熱化學(xué)反應(yīng)高考試題

1、2004年2008年熱化學(xué)反應(yīng)高考試題1（2004年廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ2.（2004上海卷）實驗室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是A.由無水醋酸鈉制CH4 B.由乙醇制C2H4C.由電石制C2H2 D.由氯酸鉀制O23已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd04（2004年全國）已知25、101kPa下，石

2、墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高5（2005年江蘇）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)

3、 + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)6、（2005年全國）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 b

4、 kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -4b kJ / molB、C2H2（g） + O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）； H = -4b kJ / molC、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -2b kJ / molD、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = b kJ / mol7（2006年江蘇卷）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(

5、g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D8（2006年上海卷）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧化鈣溶于水9已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A、

6、碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、 的反應(yīng)熱為221kJ/molC、 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量10（2006年重慶）25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AC (a) + CO (g)；H = 393.5 kJ/ molB2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)；H = + 571.6 kJ/ molCCH4 (g) + 2O2 (g) CO

7、2 (g) +2H2O (g)；H = 890.3 kJ/ molDC6H12O6 (g) +3O2 (g) 3CO2 (g)+3H2O (I); H = 1400 kJ/ mol11. （2007年全國II）已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H

8、183kJ/molD氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol12(2007年江蘇甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol113（

9、2008年寧夏）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-114、（2008年重慶）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C

10、、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 15（2008年四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱16. （2008年上海）已知：H2(g)+F2(g)2HF(

11、g)+270kJ，下列說法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270KjC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量17. （2008年廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程18. （2008年

12、廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢19（2008年海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是

13、A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 20（2004年廣東卷）（10分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動中用“編二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。已知偏二甲（基）肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連。通過計算寫出偏二（基）肼的化學(xué)式和分子結(jié)構(gòu)簡式： 在發(fā)動機中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N2）。21、（2005年全國）（1

14、3分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為 （保留2倍小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。

15、22（2005年天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g） 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。23.（2006年四川卷）（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）已知05 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t

16、、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_。 (2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：_。CNH2O H2N (3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5. 60107 L甲烷為原料能夠合成_L氨氣。（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為 ，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；_。24、（2008年江蘇）（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流

17、程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，

18、同時還要通入空氣，其目的是 ， 。25（2008年海南）(8分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。26（2008年山東）（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C

19、3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的 （填“正”或“負”）極。碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第

20、二級電離，則H2CO3HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。27.（2008年全國）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PC

21、l5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。答案 ：1A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 B 16 C 17 AB 18 AD 19 A 20、C2H8N2（2）C2H8N2 + 2