例析化學(xué)平衡問題

1、化學(xué)平衡移動判斷總結(jié) 例析化學(xué)平衡問題在近幾年的高考中，化學(xué)平衡知識是一大熱點。有關(guān)化學(xué)平衡的試題在各地高考題中時有出現(xiàn)，包括掌握化學(xué)平衡的定義及原理、判斷是否達到化學(xué)平衡、化學(xué)平衡圖像的分析以及化學(xué)平衡的一些計算。化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)在中學(xué)教學(xué)實踐中是一個難點，讓教師和學(xué)生感到困難重重。下面筆者結(jié)合兩道例題的解析，談?wù)劵瘜W(xué)平衡知識點的運用，力求對大家有所啟示。一、通過反應(yīng)條件的改變，判斷反應(yīng)物的量和轉(zhuǎn)化率例1700時，向容積為4L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：COH2OCO2H2。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v/t1mol?L-1?min-1B

2、.保持其他條件不變，起始時向容器中充入和2O，到達平衡時，nC.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大【解析】A，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B，因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入和2O，似乎與起始時向容器中充入2O和效果是一致的，到達平衡時，n。C，原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，說明溫度升高，平

3、衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D，保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。二、根據(jù)圖像分析化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的計算例2在1L溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c=/L、c=/L及c=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。,BP請回答下列問題：與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由分別是：；。實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗平衡時C的濃度為。該反應(yīng)的H0，判斷理由是。該反應(yīng)進行到時的平均反應(yīng)速度率：實驗：vB=；實驗：v

4、c=?！窘馕觥渴褂昧舜呋瘎?。理由：從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入催化劑。升高溫度。理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的。中達平衡時A轉(zhuǎn)化了，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%；同樣，在中A轉(zhuǎn)化了，則生成C為,體積不變，即平衡時c=/L。H0。理由：由和進行對比可知，升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。從圖上讀數(shù)，進行到時，實驗的A的濃度為/L,則c=/L，vA=c/t=/=0007mol?1，所以vB=2vA=?-1，即B濃度變化的平均反應(yīng)速率為0014mol?-1；進行到時，實驗的A的濃度為/L，則c=010-=/L，