高二化學(xué)測試題—鐵及其化合物(人教版

1、高二化學(xué)測試題鐵及其化合物一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意 ）1、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是A鈉 B鎂C鋁 D鐵2、將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化 合價是 A3 B+4C+3 D+23、將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是A1.12 L

2、B2.24 LC3.36 LD以上都不對4、所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為ANO BNO2CN2O DN2O55、 將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：16、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中

3、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%7、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42離子完全沉淀時，F(xiàn)e3+離子也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g9、bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A.2b/a B.3b/2a C.3

4、b/a D.a/3b10、有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，該樣品可能的化學(xué)式是A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7二、選擇題：（每小題有1-2個選項符合題意）11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀12、向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A該晶體中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強CFe2+被Br2氧化為Fe3+DFe2+ 與S

5、CN不能形成血紅色的化合物13、將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化14、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-116、用Na2FeO4消毒來自河

6、湖的淡水是一項新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是A. Na2FeO4具有強堿性，使細(xì)菌不能生存 B. Na2FeO4具有強氧化性，可殺滅細(xì)菌C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)217、久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A濃硝酸 B氯化亞鐵溶液 C 氯化鐵溶液D溴化銀18、下列離子方程式中正確的是 A三氯化鐵溶液中加入鐵 B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 C過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中D氫氧化銅溶于稀硫酸中19、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有g(shù) HNO3 被還原成NO，n:m可能是A、1:

7、1B、2:1C、3:1D、9:220、現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為A.11.2克 B.16.8克 C.5.6克 D .8.4克21、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無22、某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離

8、子是 ABMg2+CFe2+DAl3+23、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO424、現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是A25mL B30mL C5mL D100mL25、Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為410，且生成 Fe(NO3 )2，則反應(yīng)中生成的

9、還原產(chǎn)物可能是 AN2BN2OCNODNH4NO3三、填空題26、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。27、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

10、示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。 回答下列問題： (1)C的化學(xué)式為 ；J的化學(xué)式為 。 (2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式： 。(3寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)： 。BADEFBCA28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)均在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的電子式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出E與強堿液反應(yīng)的離子方程式 C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 29、在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)

11、.若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子.(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子.(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子.四、計算題30、將1.4g純鐵粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質(zhì)量是多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2全部氧化為Fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀4

12、3.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。32、為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學(xué)式。33、將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？34、(12分)現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中

13、Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)(1) 隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：(2) 當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。(3) 當(dāng)x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。35、（10分）將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體A。將質(zhì)量為a的

14、固體A加入到300mL2molL1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）與加入固體A的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量a3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)a3.2g，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣。試分析與計算：（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有_（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為_，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化） ；（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量a3.2g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=_mL（用含a的代數(shù)式表示）。36、為測定一種復(fù)合

15、氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學(xué)式參考答案：26、(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1

16、n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O27、(1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)328、 H O H 3Fe+4H2O

17、=Fe3O4+4H22高溫 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30、巧解 守恒法由由題可知：介于1：4和3：8之間，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.01mol242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.015mol180g/mol = 2.7g被還原的HN

18、O3 為： 31、解析：三個反應(yīng)2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ClAgAgCl 恰好反應(yīng)無Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 總ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol32、nCa（OH）2=0.100mol/L2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g100g/mol=0.200m

19、ol生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol （各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有兩種可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以該氧化物為FeO （2分）二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以該氧化物為Fe2O3 （2分）33、分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因為無Fe剩余、無Fe3，所以恰好完全反應(yīng)；則Fe2O3 2 Fe3 Fe設(shè)Fe2O3 x Fe H2耗 Fe

20、3耗 54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最終FeSO4 n（FeSO4）34(12分)(1)(每空1分，共4分) (2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ax 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O a(1x) 總耗用硝酸量： n(HNO3)2=+= 所以： 3.2) 解析：由圖可知在固體A的質(zhì)量a=3.2g時，H2S在水中的溶解達(dá)到飽和，此時收集到的氣體仍只有H2。 則 則 （液） 當(dāng)時， 由質(zhì)量守恒，固體A氣

21、體 產(chǎn)生的氣體的總物質(zhì)的量余下氣體的總體積（4分）36、（1）鋇的質(zhì)量為5.48克，鐵4.48克，氧為20.45% （2）原子個數(shù)比為Ba：Fe：O=1：2：4，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaOFe2O3）2011年云南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷學(xué)校- 年級- 班級- 姓名-得分 -可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第卷(選擇題 共48分)一、選擇題(每小題2分，共48分,每小題只有一個選項符合題意)1光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，光導(dǎo)纖維的主要成分( )。A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D

22、.CaSiO32上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )。AFeO粉塵 BFe2O3粉塵 CFe粉塵 D碳粉3實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是( )。 A過濾 B蒸餾 C萃取 D分液4進行分液操作時，下列實驗儀器中一定不會用到的是( )。 A鐵架臺 B分液漏斗 C燒杯 D溫度計5根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( )。6制備Fe(OH)3膠體的方法是，向沸水中加入飽和FeCl3，然后繼續(xù)加熱。檢驗是否已經(jīng)得到膠體的最簡單有效的方法是( )。 A觀察顏色和狀態(tài) B觀察是否能

23、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng)) C加入足量的鹽酸 D滴入氫氧化鈉溶液7鮮榨果汁露置在空氣中會很快變色，營養(yǎng)喪失，因此最好是即榨即飲用，這說明維生素C具有的性質(zhì)是( )。 A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性8下列溶液不能使有色布條褪色的是( )。A氯水 B次氯酸鈉溶液 C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液9下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中錯誤的是( )。A用激光筆(或小手電)照射燒杯中的雞蛋清溶液，會出現(xiàn)光亮的通路 B不慎將濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會顯黃色，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng) C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 D蛋白質(zhì)變性后仍會保持原有的可溶性和生理活性10下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

24、是( )。 A燃燒液化氣為炒菜提供熱量 B用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 C牛奶久置變質(zhì)腐敗 D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡11下列各項中表達(dá)正確的是（ ）AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式：:NN:12在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是( )。 A共價鍵 B非極性鍵 C極性鍵 D離子鍵13下列敘述中正確的是( )。A1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol BCO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol C硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g DHCl的相對分子質(zhì)量是36.5 gmol14設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（

25、 ）A. 常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)量是3.4克 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含NA個水分子C. 7.1克的Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NAD.1L 0.2mol硫酸鐵溶液中含SO42-的數(shù)目為0.2NA15把NaOH和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有( )。A.尿素 B酒精 C食鹽 D葡萄糖16目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是( )。 A.CO或H2還原法 B鋁熱反應(yīng)法 C.電解法 D熱分解法17下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是( )。 18在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ） AMg2+、Na+、SO42 BK+

26、、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO3219下列說法中錯誤的是( )。 ACO燃燒是放熱反應(yīng) BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng) CCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)20在鋅與銅作為電極組成的原電池中，下列說法正確的是( )。 A鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)21下列離子方程式正確的是( )。A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+ 2H+ Mg2+ + H2OC利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + C

27、uFe2+ + Cu2+D稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O22下列措施不能加快H202分解反應(yīng)速率的是（ ）。A加熱 B加FeCl3作催化劑 C加水稀釋 D加MnO2作催化劑23下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：AlMgNaH B熱穩(wěn)定性：NH3PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3 D元素非金屬性：FONC24硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是。下列有關(guān)該同位素的說法正確的是（ ）。 A質(zhì)子數(shù)為80 B電子數(shù)為114 C中子數(shù)為46 D質(zhì)量數(shù)為34第卷(非選擇題 共32分)二、填空題25(8分)現(xiàn)有以下四種

28、反應(yīng)類型： A取代反應(yīng) B氧化反應(yīng) C加成反應(yīng) D酯化反應(yīng) 請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。(1) 乙烯使溴水褪色_；(2)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色_； (3)苯與溴制溴苯_；(4)在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質(zhì)_。26(6分)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。把下列實驗事實中濃硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格處。(1)實驗室常用濃硫酸作干燥劑_；(2)把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出_；(3)用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會兒紙變黑_。27.請回答下列問題：（6）分 (1)、三種元素相比較，非金屬性最強的是_(填寫元素符號)；(2)元素的氫化物的

29、分子式是_；(3)、兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是_。28(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣，進行了下列實驗 。(1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是_：裝置中棉花的作用是_（2）檢驗試管中收集滿氨氣的方法：_ (3)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：_ 29（4分）寫出Na在氧氣O2中燃燒的化學(xué)方程式_ 寫出Na2O2的電子式_ 化學(xué)與生活（20分）30世界氣候大會與2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（ ）AN2 BH2 CCO2 DO231維生素C能增強人體

30、對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（ ）A牛肉 B白菜 C雞蛋 D牛奶32為了防止甲狀腺增生這種地方病，需要在食鹽中加入( )A.I2 B.KI C.KIO3 D.MgCl233蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸 D甘油34. 下列選項中，哪一個不是水在人體中的作用( )A. 人體的組成部分 B. 新陳代謝的載體C .促進消化 D. 調(diào)節(jié)體溫35.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包食品已被廣泛接收。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是(

31、 )A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽36海洛因、嗎啡、大麻等都是我國政府明令禁止的毒品。每一個人都應(yīng)該珍愛生命，拒絕毒品。大麻的主要成分的化學(xué)式為C21H30O2，它由_種元素組成，每個分子中含有_個原子，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。在空氣中燃燒大麻會產(chǎn)生二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 選擇題答題卡20092010學(xué)年第二學(xué)期揚中市高一化學(xué)教學(xué)計劃揚中市教育局教研室一、教學(xué)指導(dǎo)思想高一下學(xué)期是學(xué)生完成高中學(xué)業(yè)的一個關(guān)鍵階段。一方面學(xué)生要能順利完成高一教材內(nèi)容，另一方面學(xué)生還要面臨升高二前選報X科的準(zhǔn)備。從充分考慮學(xué)生的實際出發(fā)，我們高一化

32、學(xué)教師在思想上達(dá)成共識，群策群力，抓好高一教學(xué)工作。配合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，以學(xué)生的發(fā)展為本，抓好學(xué)生的“雙基”，注重全體學(xué)生在原有基礎(chǔ)上的向上提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。同時，努力探索教育教研的新路子，詣在提高課堂效率，實現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。二、 教學(xué)目標(biāo)1.提高期末市統(tǒng)考成績在兄弟同類學(xué)校中的名次，努力實現(xiàn)前列的目標(biāo)。2.縮小化學(xué)差生面，提高及格率和平均分；擴大尖子生面，提高優(yōu)秀率。3.加大化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)力度，努力使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，做學(xué)習(xí)的主人。三、具體措施1. 在上學(xué)期的基礎(chǔ)上繼續(xù)組織教師認(rèn)真研讀高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，做到讀懂讀透。通過高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)，貫徹“以學(xué)生的發(fā)展為本

33、”的指導(dǎo)思想，在備課、上課的過程中，深刻地挖掘教材內(nèi)容，想方設(shè)法突出重點、突破難點，并努力將知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三大方面貫穿其中。平時備課組活動多進行組內(nèi)聽課、評課、說課等形式及時交流教學(xué)心得，達(dá)成共識，共同提高。2. 每周定時進行備課組活動，盡早發(fā)現(xiàn)問題，及時討論及時解決。提高備課組活動的質(zhì)量，努力做到每個教學(xué)環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定；根據(jù)教材內(nèi)容特點和教學(xué)任務(wù)的階段性，適時調(diào)整活動的內(nèi)容，如：有關(guān)教學(xué)進度的安排、疑難問題的分析討論與研究、化學(xué)教學(xué)的最新動態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。另外，每次備課組活動提前安排好有專人主要負(fù)責(zé)發(fā)言。3. 根據(jù)教材要求，每章節(jié)內(nèi)容在

34、給學(xué)生講授前先組織教師進行教法、學(xué)法交流，再進行集體備課。在集體備課中統(tǒng)一每節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)、重難點和知識技能的培養(yǎng)方向，最后再由每位教師根據(jù)各班的實際情況，寫出合適的教案。4. 統(tǒng)一思想，統(tǒng)一教學(xué)進度和教學(xué)內(nèi)容與要求。在編制訓(xùn)練題和考試題上，指導(dǎo)思想是“教師跳入題海、學(xué)生跳出題?！?，要求題目有一定的知識覆蓋面，有一定的難度、深度，有代表性，盡可能做到精講精練。為了提高作業(yè)效率和測試質(zhì)量，在編制訓(xùn)練題和考試題時分題型落實到每一位教師，體現(xiàn)團結(jié)協(xié)作精神，融匯集體的智慧與結(jié)晶。另外，抓好學(xué)生的兩本：錯題本和問題本的落實情況，加大化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)力度，努力使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，做學(xué)習(xí)的主人。5. 組織并

35、安排好教師有目的、有計劃地精心編寫試卷，切實抓好每一次的月考、期中、期末考試，以便準(zhǔn)確及時地了解各階段教學(xué)情況，及時查漏補缺，不斷總結(jié)提高。6. 嘗試開展化學(xué)單科成績差的學(xué)生的輔導(dǎo)工作。由各班的化學(xué)任課教師安排好輔導(dǎo)時間，根據(jù)差生的具體情況來實施具體的補差工作。7.做好優(yōu)生的化學(xué)培優(yōu)工作。另外，協(xié)助各班班主任，具體在學(xué)法方面指導(dǎo)本班的優(yōu)生。8. 重視期末復(fù)習(xí)課，努力提高效率。認(rèn)真做到：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，由面到點，逐步到位，加深理解，加強記憶?？偨Y(jié)高一現(xiàn)階段的實驗內(nèi)容，強化做實驗探究題的基本思路和靈活將知識運用于其中的方法?？偨Y(jié)高一現(xiàn)階段的計算題型，強化做化學(xué)計算題的基本思路和

36、靈活將知識運用于其中的方法，并消除學(xué)生做計算題的恐懼心理。在備考中適時增添新信息、新材料，讓學(xué)生見多識廣，并把握深度與廣度的關(guān)系。同時密切聯(lián)系社會及生活實際，針對社會現(xiàn)實，確定主題進行綜合認(rèn)識、多角度認(rèn)識，并提出解決方案，注意思維的完整性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性、針對性。四、教學(xué)進度安排五、教學(xué)活動安排 4月上旬 省揚高中 教學(xué)及期中考試等相關(guān)事宜2010 年第4次周考高二化學(xué)試卷姓名：_班級：_得分：_一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新

37、組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2C實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCa

38、OH2O=Ca（OH）25氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐6 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）7下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，

39、是否有氫元素參加 8對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)9下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑

40、才能實現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO412氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O213下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H214下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KCl

41、O3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O15氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空題（計42分）17（18分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_，生成物中鐵是_價，鐵

42、與鹽酸的反應(yīng)式為_，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)_。18（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。19（8分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵

43、。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑，寫出（2）中的離子方程式 。20（10分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）

44、MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。參 考 答 案一、選擇題1A 2C 3D 4B 5D 6A二、選擇題7 AB 8C 9C 10BD 11A 12B 13CD 14AD 15B 16A三、填空題17（每空1分，化學(xué)方程式2分）得到 ；還原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；強 18（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2