上海化學氮及其化合物的專項培優(yōu)易錯試卷練習題

1、一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素XY ZWXZ W與氫元素可、 、 、，其中 、 、組成 XH3、 H2Z 和 HW 共價化合物； Y 與氧元素可組成Y2O 和 Y2O2 離子化合物。（1）寫出 Y2 O2的電子式： _，其中含有的化學鍵是_。（2）將 ZO2 通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是_。（3）寫出 X 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式_。（4） XH3、 H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式 )。（5）由 X、 W 組成的化合物分子中， X、W 原子的最外層均達到8 電子穩(wěn)定結構，

2、該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_?！敬鸢浮侩x子鍵、共價鍵品紅先褪色，加熱后恢復紅色33 2233233Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO +4H O NHNCl 3H O=3HClO NH【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、 Y、 Z、 W， Y 與氧元素可組成Y2O2 2的和 Y O離子化合物， Y 為 Na(因原子序數(shù)關系，Y 不可能為 H)，其中 X、 Z、 W 與氫元素可組成XH 、 H Z 和 HW 共價化合物，可知X 為 N， Z 為 S， W 為 Cl，以此解答。32【詳解】由上述分析可知，X 為 N， Y 為 Na

3、， Z 為 S， W 為 Cl，（ 1） Na2O2 為 Na+與 O22- 組成的離子化合物， O22- 中含有共價鍵，以此 Na2O2 的電子式為：；所含化學鍵為：離子鍵、共價鍵；（ 2） SO2 具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復紅色；（ 3）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（4） NH3 為堿性氣體，H2S、 HCl 為酸性氣體， NH3 能夠與 H2 S、 HCl 發(fā)生化學反應；（5） N 原子最外層電子數(shù)為

4、5， Cl 原子最外層電子數(shù)為7，由 N、 Cl 組成的化合物分子中， N、 Cl 原子的最外層均達到8 電子穩(wěn)定結構，則該化合物為NCl3，其中 N 為-3 價， Cl為+1 價， NCl3 與水反應生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應方程式為： NCl3 3H2O=3HClO NH3?！军c睛】對于 NCl3 中元素化合價解釋：根據(jù)鮑林電負性標度，氮的電負性為3.04，氯的電負性為3.16，說明氯的電負性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負性大的顯負價，但根據(jù)實驗證實NCl 的水解反應方程式應當如下：第一步：NCl +H O NH +HClO(未配平 )，由于 HClO 的強33

5、23氧化性，再發(fā)生第二步反應：NH3+HClON2+HCl+H2O(未配平 )，可見由理論推出的觀點與實驗事實是不相符的。 NCl3 中元素化合價可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應當更偏向于氮，使得氮顯 -3 價，氯顯 +1 價。2A、 B、 C、 D 是中學化學中常見的物質 ，已知 C 為紅棕色氣體 ，它們之間的相互轉化關系如下 (部分反應條件及產(chǎn)物已略去 )。（ 1）若 A 為單質 ，則 A 的化學式為 _，試寫出 CD反應的化學方程式： _。（2） A 亦可為 NH3，它與 O2在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學

6、方程式為_?！敬鸢浮?N22233223NO + H O=2HNO + NO 4NH +5O4NO+6H O【解析】 C 為紅棕色氣體，常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO 22C 為，根據(jù) “ B+O C”可知NO；B 為 NO。 “ C(NO)+HO D”，則為 HNO 。2223若 A 是單質，則A 為 N 2；NO2與水反應的方程式為2233NO + H O=2HNO + NO；NH 3 與 O2 在催化劑條件下反應生成NO ，該反應名為“氨的催化氧化”，化學方程式為4NH3+5O4NO+6H O。223 下列 A H 八種物質存在如下圖所示的轉化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知 A是

7、正鹽， B 能使品紅溶液褪色，G 是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質的化學式：A_ ；B_。(2)按要求寫出下列反應的有關方程式EF反應的化學方程式_ ；GH 反應的離子方程式_ 。(3)寫出 H 的濃溶液與木炭反應的化學方程式_ 。(4)檢驗 D 中陰離子的方法是_ ?！敬鸢浮?(NH4)2SO3SO2 4NH3 +5O2高溫4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO催化劑加熱 +CO +2H O取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉C+4HNO(濃 )4NO222淀生成再加入少量BaCl2 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-【解析】

8、【分析】G 是紅棕色氣體，則是 NO2， F 和氧氣反應生成二氧化氮，所以F 是 NO；A 是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E 和氧氣反應生成 NO，則 E 是 NH3， A 是銨鹽；二氧化氮和某種物質反應后能生成NO 和 H，則是和水反應生成硝酸和NO，所以 H 是硝酸； B 能使品紅溶液褪色，且 B 能和氧氣反應生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3， A 是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A 是 (NH4)2SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D 是硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A 是 (NH4)2SO3； B 是 SO2；(2)高溫、催化劑條件下，氨

9、氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：高溫4NH3+5O2 催化劑 4NO+6H2 O，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2 +H2O=2H+2NO3 -+NO；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：C+4HNO (濃 )加熱 +CO +2H O；4NO2322(4)D 中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42- 。4 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及

10、反應條件已略去）。已知A、B 為氣態(tài)單質，F(xiàn) 是地殼中含量最多的金屬元素的單質； E、 H、 I 為氧化物， E 為黑色固體，I 為紅棕色氣體；M 為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A 在 B 中燃燒的現(xiàn)象是 _ 。(2)D+E B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是_ 。(3)G+J M的離子方程式是 _ 。(4)Y 受熱分解的化學方程式是_ 。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2 的試劑是 _?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰2:1 3AlO2 3233+Fe+6HO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高錳酸鉀溶液3 3232

11、【解析】【分析】F 是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F 為 Al，轉化關系中 X 電解得到三種物質，為電解電解質與水型， A、B 為氣態(tài)單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D， D 為 HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl 反應又生成 B 氣體， A 為 H2， B 為 Cl2，E 為 MnO 2，電解 X是電解氯化鈉溶液， C 為 NaOH，與 Al 反應生成 G，G 為 NaAlO2； M 為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以 J是含三價鐵離子的物質，是H 和 D 反應生成，證明 J 為 FeCl3， H、 I 為氧化物判斷 H 為 Fe2O3， I 為紅棕色氣體為NO2，結合轉化關

12、系可知，N 為 HNO3 ，Y 為Fe(NO3)3，結合物質的性質來解答?！驹斀狻?1) A 為 H2，B 為 Cl2， H2 在 Cl2 中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E B的反應為 MnO2+4HCl加熱MnCl2+Cl2+2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合價降低，被還原， HCl 中 Cl 元素化合價升高，被氧化，4mol 鹽酸參與反應，發(fā)生氧化反應的鹽酸為2mol ，另外 2mol 鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質 HCl)： n(被還原的物質 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)

13、3)的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依據(jù)分析推斷可知Y 為 Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。5 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、

14、 HCO3 ，取該溶液進行以下實驗： 取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。 取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 取少量待測液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 取實驗 中上層清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當 NaOH 過量時，沉淀部分溶解。（1）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是 _；肯定不存在的離子是_；尚不能確定的離子是 _。 _ 。（2）寫出 中有關反應的離子方程式：（ 3）寫出 中沉淀溶解的離子方程式： _ 。（4）實驗室檢驗Na一

15、般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用_清洗鉑絲。2、 Al3、 NO32222、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H223-22 NO 3 =3Cu 2NO 4H OAl(OH) +OH = AlO 2 +2H O 稀鹽酸【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據(jù)離子反應的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶

16、液中一定沒有SO32- 、HCO3-；待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3-；取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有42-，故一定SO沒有 Ba2+；由于的上層清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH 過量時，沉淀部分溶解，則含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1) 根據(jù)

17、以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的離子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、 Cl-；答案為： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案為： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，當 N

18、aOH 過量時，部分溶解的是 Al(OH)33-2-2O；，離子方程式為：Al(OH) +OH =AlO +2H答案為： Al(OH)3-2-2+OH =AlO +2H O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6 將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A， A 在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體 A（ 1）寫出下列物質的化學式：丙 _， B_， C_， D_。（ 2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：_。（3）單質丙與溶液乙反應生成氣體B 的離子方程式：_。【答

19、案】 Cu NO CaCO33 23222+Cu(NO )C 4HNO (濃 )CO 4NO 2H O3Cu 8H2NO3 -=2NO 3Cu2+ 4H2O【解析】【分析】紅熱的固體單質甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A， A 不與空氣反應，證明甲為碳，乙為 HNO3，混合氣體 A22,2232中含有 CO 和NO 3NOH O=2HNO NO， CO Ca(OH) =CaCO H O，故 B 為 NO， C 為 CaCO。單質丙與乙溶液(即稀 HNO )反應生成23233氣體 B(NO)和藍色溶液 D，知丙為銅， D 為 Cu(NO3)2?！驹斀狻?）有分析可知丙為Cu B為NO，C為Ca

20、CO（，3， D 為 Cu(NO3)2，故答案為： Cu ； NO ； CaCO； Cu(NO3)2 ；3（2）甲為碳，乙為HNO3，反應生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應的化學方程式是C4HNO3(濃 )CO2 4NO2 2H2 O ，故答案為： C4HNO3(濃 )CO2 4NO2 2H2O ；（ 3）丙為銅，乙為 HNO3，反應生成一氧化氮，反應的離子方程式是：3Cu 8H+ 2NO3-=2NO 3Cu2+ 4H2O，故答案為： 3Cu 8H+ 2NO3- =2NO 3Cu2+ 4H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質，有顏色的物質，特殊的反應，一些物質的工業(yè)制

21、法等等。7AH 等8 種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產(chǎn)物為標出).已知 : A是酸式鹽，B 是能使品紅溶液褪色的氣體，G 是紅棕色氣體。按要求回答問題:（ 1）寫出下列物質的化學式 :A_，B_，寫出 B 的一種危害 _。（2）寫出下列反應的化學方程式:E F_；紅熱的木炭與D 的濃溶液反應的方程式 :_；銅與 H 的濃溶液反應的離子方程式：_ 。（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 _?！敬鸢浮?NH432酸雨322HSOSO4NH +5O4NO+6H O242 +2SO +2HO+3-2+22取該溶液少許滴加C+2H SO (濃 )COCu+4H +2NO =Cu+2NO +

22、2H ONaOH 溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有4+NH【解析】【分析】G 是紅棕色氣體，則G 是 NO2； F 和 O2 反應生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2 和水反應生成的H 是 HNO3； A 是酸式鹽，和 NaOH 反應生成 E， E 和 O2 反應生成 NO，則 E 是 NH3；B 能使品紅溶液褪色，且B 能和 O2 反應生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3； SO3 和水反應生成的 D為 H2SO4； A 是酸式鹽且是銨鹽，所以A 是 NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、 B 分別是 NH4HSO3、 SO2 ，SO

23、2 屬于酸性氧化物，能和H2O 反應生成 H2SO3， H2SO3 不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成 H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO 和 H2O，反應方程式為 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO、 CO和 H應方程式為 C + 2H2423 2SO (濃)CO + 2SO + 2HO，銅和稀硝酸反應生成Cu(NO ) 、 NO 和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ 2NO3 =3Cu2+ + NO + 2HO；（ 3） NH4+檢驗方法是取該溶液少許

24、滴加NaOH 溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有 NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH 溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。8 已知 A、 B、 C、 D 是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：（1）若 A、 B、 C、 D 均是 10 電子粒子，請寫出A、D 的化學式： A_； D_。（ 2）若 A 和 C 均是 18 電子粒子，且 A 為陰離子， B 和 D 均是 10 電子粒子，則 A 與 B 在溶液中反應的離子方程式為 _?！敬鸢浮?NH4+H2OHS-+OH-=S2-+H2

25、O【解析】【分析】(1)若 A、 B、 C、 D 均是 10 電子粒子，框圖顯示，A、 B 反應生成 C和 D， C 和氫離子反應得到A， B 可以和氫離子反應得到D，則 A 為 NH 4+，B為 OH，C 為 NH3 D為H2O，據(jù)此填空；(2)若 A 和 C 均是 18 電子粒子，且 A 為陰離子， B 和 D 均是 10 電子粒子，則A 為 HS-， B為 OH ， C 為 S2 ， D 為 H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)+， C 為 NH3 ， D 為 H2O；據(jù)分析 A 為 NH 4 ， B 為 OH答案為： NH4+； H2O；(2)據(jù)分析 A 為 HS-，B 為 OH ， C

26、為 S2， D 為 H2O，則 HS-與 OH-在溶液中反應的離子方程式為 HS OH =S2H 2O9 有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、 NH +4 、 K+、 Al3+、 Cu2+、 Fe3+、 CO23- 、 I- 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用 pH 試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC1，振蕩后CC14 層顯紫色。4另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實回答：（1） 在溶液中，肯

27、定存在的離子有_，肯定不存在的離子有 _。（2） 不能確定是否存在的離子有_。證明它（們）是否存在的實驗方法是_。（3）寫出步驟涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_ 。（4）寫出步驟涉及的離子方程式_ ?！敬鸢浮?H+、Al3+、 I-、+2+、 Fe3+、2-+2-NH 4CuCO3K 焰色反應= I + 2Cl3232NH H ONH +H O【解析】【分析】用 pH 試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有 CO32-；取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后4-，無CC1 層顯紫色，說明有 ICu2+、 Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH

28、 溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為 NH3 ，說明含有 NH4+；據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、 Al3+、 I-、 NH +4 ，一定不存在的離子是Cu2+、 Fe3+、 CO23- ，故答案為：H+、 Al3+、 I-、 NH +4 ； Cu2+、 Fe3+、 CO32- ；(2)上述所有實驗中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應驗證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應；(3)步驟為 Cl2氧化 I

29、-為 I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，用單線橋法標出電子轉移方向為= I2 + 2Cl-，故答案為：= I2 + 2Cl-；(4)步驟為 NH3H2O 受熱分解，反應方程式為NH3 H2 ONH3+H2O，故答案為：NH3H2ONH3 +H2O。10 實驗室用化合物A 模擬工業(yè)上制備含氧酸D 的過程如圖所示，已知D 為強酸，請回答下列問題。O 2O 2H 2OABCD（ 1）若 A 在常溫下為固體， B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D 的化學式是 _；在工業(yè)生產(chǎn)中， B 氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境。（ 2）若 A 在常溫下為氣體，

30、C 是紅棕色的氣體。A 的化學式是 _； C 的化學式是 _。D 的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C 氣體，反應的化學方程式是_，該反應_（填 “屬于 ”或 “不屬于 ”）氧化還原反應。【答案】 H2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu 4HNO3（濃） =Cu（ NO3） 2 2NO2 2H2O屬于【解析】【分析】（ 1）若 B 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則其為二氧化硫。由 B 可推出 C，進而推出 D；在工業(yè)生產(chǎn)中， B 氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（ 2）若 C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。由 C 可逆推出A。由 C 可推出 D 為硝酸，濃硝酸

31、在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，由此可寫出反應的化學方程式，并可分析該反應是否為氧化還原反應?！驹斀狻浚?）若 B 是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B 為二氧化硫， C 為三氧化硫， D 為硫酸。D 的化學式是H2SO4；答案為： H2SO4 ；在工業(yè)生產(chǎn)中， B 氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；（2）若 C是紅棕色氣體，則C 為二氧化氮， B 為一氧化氮， A 為氨氣， D 為硝酸。A 的化學式是NH3；C 的化學式是NO2。答案為： NH3； NO2；由 C 可推出 D 為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式是

32、Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2 O，在該反應中，Cu、 N 兩元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應。答案為：Cu 4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2 2NO22H2O；屬于。11 如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、 C、 D 為無色氣體， C 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（ 1）寫出物質 X 的化學式： _。（ 2）寫出下列變化的化學方程式：AD： _；GE： _；FG： _。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：_?！敬鸢浮?NH434 232 222323Cu 8HNO33 2HCO

33、(或(NH ) CO )2Na O 2CO =2Na CO O(稀)=3Cu(NO )2NO 4H222342232O3NOH O=2HNO NO2NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O【解析】【分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C 在催化劑作用下反應，說明C 為氨氣， E 為一氧化氮， F 為二氧化氮， G 為硝酸， B 為水蒸氣?！驹斀狻扛鶕?jù) X 分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X 可能為 NH4HCO3(或(NH4)2 CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。AD 是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2 O2 2CO2=2Na2CO3

34、 O2，故答案為：2222322Na O 2CO =2Na CO O 。 GE 是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)22NO 4H2O，故答案為： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O。 FG 是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2 H O=2HNO NO，故答案為：3NO 23223H O=2HNO NO。實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O，故答案為： 2NH4ClCa(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O。12 如圖是一些常見元素的單

35、質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水及部分反應物或生成物未標出。 A、 E 是空氣的兩種主要成分；反應是在1500隔絕空氣的條件下發(fā)生的，其中生成物D 是單質。C 是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù)，J 是一種能引起溫室效應的氣體，K 是兩性化合物，反應、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。請回答下列問題。（ 1） A 的電子式： _； I 的化學式： _； H 的化學式：_ 。（ 2）寫出反應的化學方程式： _。（ 3）寫出反應的離子方程式（ J 少量）： _。寫出反應的離子方程式：_。（4） B 和 SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料，反應是科學家研究

36、開發(fā)制備該納米級復合材料的最新途徑。已知：B 由 Si 及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4。請寫出反應的化學方程式：_?！敬鸢浮縉aAlO2催化劑22-3322HNO4NH +5O4NO+6H OCO+2AlO加熱2332-2-2-3+3H O2Al（ OH） +COAlN+H O+OH =AlO +NH4AlN+SiC+3C【解析】【分析】A、 E 是空氣中的兩種主要成分，分別為O2、 N2 中的一種，由元素守恒可知B 中至少含有Si、 C元素， D 與 E 反應得到1500Al4SiC4+2N2A 與 B 反應得到 C、 SiC與 D，J 是一種能引起溫室效應

37、的氣體，則 J 為 CO2 ，C 與氫氧化鈉溶液反應得到 F 與 I， I 與 J反應得到兩性化合物 K 與鈉鹽，則 K 為 Al（ OH） 3，則 B 中含有 Si、 C、 Al 三種元素， C 是由兩種元素組成的新型材料，并且 C 的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC 相同，則 C 為 AlN，故 A 為 N2， D 為碳， E 為O ， F 為 NH ， I 為 NaAlO ，由轉化關系可知G 為 NO，反應、用于工業(yè)中生產(chǎn)232H，應為氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的反應，所以H 為 HNO ，據(jù)此解答3【詳解】（1）由上面的分析可知， A 的化學式： N2 其電子式是， I 為 NaAlO2

38、， H 的化學式： HNO3，故答案為：； NaAlO2；3HNO ；（2）反應為氨氣的催化氧化反應，反應的方程式為4NH32催化劑2+5O4NO+6H O，故答案為： 4NH32催化劑2+5O4NO+6H O；（3）反應為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應，反應的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3+CO32-，反應反應物是AlN 和氫氧化鈉溶液溶液反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應的離子方程式：AlN+H2O+OH-=AlO2 -+NH3，故答案為： CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（ OH） 3 +CO32-； AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3；（4） A 中含有

39、 Al、 Si、 C 等元素， Si 與另外兩種元素的物質的量之比均為1： 4，應為Al4 SiC4，與氮氣反應生成AlN、 SiC和 C，反應的方程式為 Al4 415004AlN+SiC+3C，2SiC +2N故答案為： Al4SiC4+2N215004AlN+SiC+3C?！军c睛】無機框圖推斷題要找準突破口，需要積累常見的化學反應，特殊的實驗現(xiàn)象，工業(yè)生產(chǎn)的化學方程式，有顏色的物質等等。13 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母 X 表示 )原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f 在元素周期表的位置是_。(2)比較 d、 e 常見離

40、子的半徑大小(用化學式表示，下同)_；比較 g、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。(4)已知 1 mol e 的單質在足量 d2 中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式： _ 。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/LR 溶液的燒杯中滴加 1 mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH 溶液體積變化示意圖如下：寫出 m 點反應的離子方程式_。若 R 溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)2 溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_mol 。【答案】第三周期A 族r(O2-)+424(或、r(Na )HClOH SO222-14+-32) 2Na(s)+O (g)=Na O (s) H=-511kJ molNH+OH =NHH O 0.022【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x 是 H 元素， y 是 C 元素， z 是 N 元素， d 是 O 元素， e 是 Na 元素， f 是 Al 元素，