高考化學專題復習分類練習鹵素及其化合物推斷題綜合解答題含答案

1、高考化學專題復習分類練習鹵素及其化合物推斷題綜合解答題含答案一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1 下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，c 常溫下為一種液體，b、 d 分別為黑色粉末和黑色晶體，g 為淡黃色固體，j 為生活中常見的調(diào)味品，i 為紅褐色固體，f 為棕黃色溶液。是實驗室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：(1)物質(zhì) i 的化學式為 _； f 中陰離子是 _；(2)反應(yīng)的化學方程式為為_ ；(3)b 與 k 的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為_

2、；(4)反應(yīng)的化學方程式為_；(5)若e 與 g 以物質(zhì)的量比為1:1 投入足量水中，反應(yīng)的化學方程式為_；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。-mno 2+mn2+cl2 +2ho 3fe +【答案】 fe(oh)3 cl 2h2o22h2o+o2 mno 2+4h +2cl高溫4h o(g)fe o +4h 4fecl +4na o+ 6h o = 4fe(oh) +8nacl + o6n2342222232a【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為cl2， b 與 k 的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，且b 為黑色粉末，則 b 為 mno 2，k 為 hcl；是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，則該

3、反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以c 為 h2 o，丁為氧氣； g 為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則 g 應(yīng)為 na22nacl， i 為紅褐色固體應(yīng)為o ，則 j 為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為33+， e與氯氣反應(yīng)可生成f，則 f 為 fecl32fe(oh) ；f 為棕黃色溶液，應(yīng)含fe， e 為 fecl ；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，fe 可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，d 為 fe3o4?！驹斀狻?-；(1)根據(jù)分析可知物質(zhì) i 為 fe(oh) ； f 中陰離子為 cl(2)反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取

4、氧氣，方程式為mno 22h o2h o+o ；2222(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：mno 2+4h+2clmn2+22+cl +2h o；(4)反應(yīng)為 fe 在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3fe高溫+4h ；+ 4h o(g)fe o2342(5)e 為 fecl2， g 為 na2o2，過氧化鈉有強氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時-1 價的氧被還原成 -2 價，二者1： 1 反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物不止有fe3+，再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，na2o2 自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以e 與 g 以物質(zhì)的量

5、比為1:1 投入足量水中，反應(yīng)方程式為4fecl22 223 +8nacl +4na o+ 6h o = 4fe(oh)o2 ?！军c睛】解決此類題目要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進行推斷，例如本題中“丙為黃綠色單質(zhì)氣體 ”，則丙為 cl2， “f為棕黃色溶液 ”，則其溶液中應(yīng)含有 fe3+，學生平時的學習中要注意多積累一些有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。2 已知 x、 y 均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。回答下列問題：（ 1）寫出下列各物質(zhì)的化學式： x_、y_、 a_、b_、 c_。（ 2）反應(yīng)的的化學方程式為 _，反應(yīng)的離子方程式為 _。【答案】 cl2so2hcl

6、h2 so4fecl3cl2so2 2h2o=2hcl h2so42fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h【解析】【分析】a 與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知a 中含有 cl-； b 與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知 b 中含有 so42- ； x、 y、 h2o 生成 cl-和 so42-且 x、 y 均是有刺激性氣味的氣體可推知 x、 y 是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為so2+cl2+2h2o=h2 so4+2hcl； x 能與鐵反應(yīng)可知x 為cl2，則 c 為 fecl3 、 y 為 so2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則a為 hcl， b 為 h2so

7、4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：x 為 cl2、 y 為so2、 a 為hcl、 b 為h2so4 、 c 為fecl3；(2)x、 y 是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為：cl2 so2 2h2o=2hcl h2so4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ，故答案為： cl2so2 2h2o=2hcl h2so4； 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h。3 常見物質(zhì)ak 之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、d、 e、h 為單質(zhì)，請回答下列問題。

8、(1)下列物質(zhì)的化學式是： c_， h_。(2)反應(yīng) “ i 的j離子方程式是”_。(3)檢驗 j 溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 )_?！敬鸢浮?alcl3fe2+23+-j 溶液，向其中滴加幾滴kscn溶2fe +cl =2fe +2cl 在試管中取少量液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明j 溶液含有 fe3+【解析】【分析】溶液 c 與氨水反應(yīng)生成白色沉淀f，白色沉淀 f 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液g，說明 g為 naalo2， f 為 al(oh)3，金屬 a 與溶液 b 反應(yīng)生成氣體 d，金屬 a 為 al，氣體 d 和黃綠色氣體 e(cl2)反應(yīng)生成氣體 b，氣體

9、b 溶于水，溶液 b 與金屬 h 反應(yīng)生成溶液 i，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬 h 為 fe，則 b 為 hcl，溶液 c 為 alcl3，則 d 為 h2，溶液 i 為 fecl2，溶液 j 為 fecl33， k 為 fe(oh) ?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學式是：c 為 alcl3， h 為 fe；2+與 cl23+和 cl，其離子方程式是2fe2+ 23+；(2)反應(yīng) “ i 是j”fe反應(yīng)生成 fe+cl =2fe+2cl(3)檢驗 j 溶液中的金屬離子的方法是主要是用kscn溶液檢驗鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。4 現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：

10、caco3、k2co3、 na2so4 、 nacl、cuso4。現(xiàn)進行如下實驗：溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是 _；(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應(yīng)方程式_ ；(3)可能存在的物質(zhì)是 _；(4)用化學反應(yīng)的現(xiàn)象來檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：_ ；若不使用化學試劑還可用 _來檢驗該物質(zhì)的存在?！敬鸢浮?caco ba2 co稀硝酸、硝酸3、 na2so4、 cuso4 baco3 2h2h2o nacl銀溶液焰色反應(yīng)【解析】【分析】 原固體中 caco3 不溶于水， cus

11、o4 溶于水后為藍色溶液，固體粉末溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)說明一定不含這兩種物質(zhì)；碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是caco3、na2so4、 cuso4，一定有k2co3，由于沒有涉及與nacl 有關(guān)的實驗，固體粉末中可能含有nacl。【詳解】（1）由分析可知，固體粉末中一定不存在caco3、 na2 so4、cuso4，故答案為：caco3、244na so、 cuso ；（2）向溶液中加入bacl2232溶液反應(yīng)生成3溶液，

12、k co溶液與 baclbaco 白色沉淀，再加鹽酸， baco3白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為3bacoba2 co223 ba2 co222h h o，故答案為：baco 2h h o；（ 3）由分析可知，固體粉末中可能含有nacl，故答案為： nacl；（ 4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子或鈉離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，鈉離子的檢驗可以用焰色反應(yīng)來檢驗，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應(yīng)。【點睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有

13、碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵。5 已知 a、 b、 c、 d 為氣體，其中 a 為黃綠色， d 極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）將氣體b 點燃，把導管伸入盛滿氣體a 的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有_（填序號）放熱 黃綠色褪去瓶口有白霧瓶口有白煙安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（ 2）實驗室制 d 的化學方程式為 _ 。（ 3）實驗室可用如上圖所示裝置收集d，下列敘述正確的是 _（填序號）。d 氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的 a 為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出（ 4）氣體 d 催化氧化的化學方程式為 _ 。（

14、5）物質(zhì) e 的化學式是 _； e在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_（填序號）。電解質(zhì) 化合物 混合物 純凈物 非電解質(zhì) 鹽檢驗物質(zhì) e 中陽離子的操作方法_【答案】 ca(oh)2加熱4223+2nh clcacl +h o+2nh 4nh加熱4no+6h o nh cl 取 e 少許于試管，加入濃naoh 溶3+5o 催化劑224液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明 e 中有 nh4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應(yīng)為 cl2，d 極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應(yīng)為nh3， a、 b、c、 d 為氣體，則24b 是 h， c 是 hcl，

15、所以 e 是 nh cl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選；(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：加熱ca(oh)2+2nh4clcacl2+h2o+2nh3；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖中的a 應(yīng)為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選；加熱(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4nh3+5o2 催化劑 4no+6h2o；(5)e 是氯化銨，化學式為nh4cl，它是化合物，是純凈物，是鹽

16、，是電解質(zhì)，所以答案選，檢驗銨根離子的操作方法：取e 少許于試管，加入濃naoh 溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明e 中有nh4+。6x、y、 z 為 3 個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：x+ya（ g）， y+zb（ g），請針對以下兩種不同的情況回答：（ 1）若常溫下 x、 y、z 均為氣體，且 a 和 b 化合生成固體 c 時有白煙生成，則：y 的化學式是 _，生成固體 c 的化學方程式是 _。（2）若常溫下 y 為固體， x、 z 為氣體， a 在空氣中充分燃燒可生成b，則：b 的化學式是 _，向燒堿溶液中通入過

17、量的a，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。將 y 與中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式：_?！敬鸢浮?h23422-22224nh +hcl=nh clsoh s+oh=hs+h os+3cl+4ho=h so +6hcl【解析】【分析】(1)若常溫下 x、 y、z 均為氣體， a 和 b 化合生成固體 c 時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則c 為 nh4cl， a、b 分別為 hcl、 nh3 中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知y 為h2；(2)若常溫下 y 為固體， x、 z 為氣體， a 在空氣中充分燃燒可生成b，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知， y 為 s、 x 為 h2

18、、a 為 h2s、 b 為 so2。【詳解】(1)若常溫下 x、 y、z 均為氣體， a 和 b 化合生成固體 c 時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則c 為 nh4cl， a、b 分別為 hcl、 nh3 中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知y 為2h ，則：由上述分析可知，y 的化學式是 h2；生成固體c 的化學方程式是：nh3+hcl=nh4cl；(2)若常溫下 y 為固體， x、 z 為氣體， a 在空氣中充分燃燒可生成b，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知， y 為 s、 x 為 h222、a 為 h s、 b 為 so ，則：由上述分析可知， b 的化學式是 so2；向苛性鈉溶液中通入過量的h2

19、s，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：-o；h2s+oh-=hs+h2將 s 與 (1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生兩種強酸，應(yīng)是硫與氯水反應(yīng)生成硫酸與hcl，該反應(yīng)方程式是：s+3cl2+4h2o=h2so4+6hcl。7 如圖中 a h 均為中學化學中常見的物質(zhì)，a、 b、 h 為氣體，反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。請回答以下問題：（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：_，漂白粉溶于水后，受空氣中的co2 作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為_。（2） a 中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（ 3） f 在溶液中的電離方程式為 _

20、。（ 4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）?！敬鸢浮?2cl222222223 2ca( oh) =ca( clo) cacl 2h oca( clo) co h o=caco 2hclohcl=h cl【解析】【分析】c 能與氣體 b 反應(yīng)得到 e，而 b 與石灰水反應(yīng)也得到e，題給 b 為氣體，可推知 b 為 co2，則 e 為 caco3， f 為 hcl； a 與石灰乳反應(yīng)得到c，反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以a 為 cl2， c 為 ca( clo)2，d 為 cacl2， g 為 hclo， h為 o2，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?/p>

21、 1） b 是 co2， d 是 cacl2， g 是 hclo， h 是 o2；（ 2）工業(yè)上常利用反應(yīng)氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：2cl22ca oh 2=ca clo 2 cacl22h2o，漂白粉溶于水后，受空氣中的co2作用，即產(chǎn)生有漂( )() 白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為ca( clo) 2 co2 h2o=caco3 2hclo；（3） a 為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4） f 為 hcl，在溶液中的電離方程式為hcl=h cl；（ 5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是2cl22ca( oh)2=ca( clo)2 cacl22h2o，氯元素化合

22、價由 0 價變?yōu)?+1 價和 -1 價； 2hclo2hcl+ o2，氯元素、氧元素化合價均發(fā)生改變。8 如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中 c、 d、 e 為單質(zhì)， e為固體，有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系 ( 反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去 ) ：f 為（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式： b_， e_。（ 2）指出 mno2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是 _劑。（ 3）若反應(yīng)是在加熱條件下進行，則a 是 _( 填化學式 ) ；若反應(yīng)是在常溫條件下進行，則 a 是 _( 填化學式 ) ；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的 c 單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 _?！敬鸢?/p>

23、】 hclfe催化氧化kclo3h2o221【解析】【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答。【詳解】(1) 本題的突破口為“f 為有磁性的化合物”，所以f 為 fe o，逆向推理可知 e 為固體屬于34e 是 fe， c為 o2，由于 a 是在加熱條件下反應(yīng)，則a 為 kclo3，同時注意到g、 h 之間的轉(zhuǎn)32d為 cl ， b 為 hcl；化為 fe與 fe 之間的轉(zhuǎn)化，不難推出2故答案為： hcl， fe。(2) 反應(yīng)的方程式為： 2kclo32kcl+3o ，其中 mno作催化劑，反應(yīng)方程式22為： mno2+4hclmncl2+c

24、l 2+2h2o，其中 mno2中的 mn元素化合價從+4 價降低到 +2價，所以 mno2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。(3) 若反應(yīng)是在加熱條件下進行，則a 是 kclo3，方程式為： 2kclo32kcl+3o2，若反應(yīng)是在常溫條件下進行，則a 是 ho，方程式為： 2h o2h2o+o，假設(shè)兩種條22222件下均生成氧氣324mole-，當 a2 21mol，當 a 是 kclo時，生成 1molo 轉(zhuǎn)移是 h o 時，生成1molo2 時，轉(zhuǎn)移 2mole - ，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的c 單質(zhì)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 2:1；故答案為： kclo3 ， h2o2， 2

25、1。9 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知 c、 g、 h 為中學常見的單質(zhì)，其中呈紫黑色， c、h 在通常狀況下為氣體，實驗室常用 e 在 b 的催化加熱下制單質(zhì)g 固態(tài)時h。(1)寫出 b 物質(zhì)的名稱_ ；(2)寫出的化學反應(yīng)方程式_ ；(3)寫出的離子方程式_ ；(4)在 d 溶液中通入 c 后的溶液中，分離出g 的操作名稱是 _。【答案】二氧化錳mno2222-3-+2-2+4hcl(濃 ) =mncl +cl +2h o6i +clo +6h = 3i +cl +3h o 萃取【解析】【分析】g 為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則g 是碘單質(zhì)；實驗室常用e 在 b 的催化加熱下制單

26、質(zhì) h，實驗室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以h 為 o2 ，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以b 為 mno 2，e 是 kclo3；濃 a 溶液與 b（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)c，則 a 為 hcl，氣體 c 為 cl2，氯氣可以與d(含 i-溶液 )反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且 d 與 hcl、 kclo3 反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知f 為 kcl 溶液，則 d 為 ki 溶液?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析可知 b 為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（ 2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為： mno 2+4hcl(濃) =mncl2 +cl2 +2h

27、o；（3）該反應(yīng)為ki 在酸性環(huán)境中與kclo3 發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6i-+-+clo3 +6h = 3i2+cl+3h2o；（ 4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c睛】實驗室制取氧氣的反應(yīng)有 : 1、加熱高錳酸鉀，化學式為： 2kmno 4=(）k2mno 4+mno 2+o2；2、用催化劑 mno并加熱氯酸鉀，化學式為 :2kclomno 22kcl+3o ；2323、雙氧水在催化劑mno （或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成o和 h o，化學222mno 2式為 : 2h2o22h2o+o2；10 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：

28、na+、 mg2+、 al3+、 fe2+、 ba2+、 no3 -、so42- 、 cl、 i、 hco3 -，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加cu 片和濃h2so4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加bacl2 溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加agno3 溶液有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量原溶液，加naoh 溶液有白色沉淀生成，當 naoh 過量時沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_ ；溶液中肯定不存在的離子是_ ；為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是_ ；_?！敬鸢浮?mg2+、 al3+、 no

29、3-、 so42-fe2+、 ba2+、 i-、 hco3- 焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入32溶液后，取上層清液加入33ba（ no ）agno溶液和稀 hno【解析】【詳解】因為溶液呈無色，溶液中一定不含fe2+；根據(jù)取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含hco3-；根據(jù)取少量原溶液，濃縮，加cu 片和濃h2so4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含no3-，由于酸性條件下 no3-具有強氧化性，原溶液中不含i-；根據(jù)取少量原溶液，加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有so42-、不含 ba2+；取中上層清液，加agno3 溶液

30、，有白色沉淀生成，且不溶于hno3，中上層清液中含cl-，但由于bacl2 引入 cl-，不能確定原溶液中是否含 cl-；根據(jù)取少量原溶液，加naoh 溶液，有白色沉淀生成，當naoh 過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有mg 2+、 al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是mg 2+、 al3+、 no3-、 so42- ；（ 2）溶液中肯定不存在的離子是fe2+、ba2+、 i-、 hco3-；（ 3）要進一步確定溶液中是否含有na+，應(yīng)補充的實驗是：焰色反應(yīng)；要進一步確定溶液中是否含有 cl-，應(yīng)用稀硝酸和agno3 溶液，但 so42-會構(gòu)成干擾，所以先排除 so42-的干擾，故補充的實驗

31、是：取少量原溶液，加入ba（ no3 ）2 溶液后，取上層清液加入agno3 溶液和稀 hno3 。11 a、 b 均為鉀鹽的水溶液，a 呈中性，b 有氧化性，e 的溶質(zhì)中有一種含+5 價元素的含氧酸鹽 m?，F(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：請回答：（ 1） c 的化學式為 _，檢驗氣體 f 常用的試紙是 _（ 2）寫出物質(zhì) m 在生活中的常見用途 _（ 3）寫出 fh的化學方程式： _【答案】 agi（濕潤的）淀粉碘化鉀試紙給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等cl2+2koh=kcl+kclo+ho【解析】【分析】a 為鉀鹽且遇到硝酸酸化的agno3 得到黃色沉淀，說明a 為 ki； d 在 c

32、cl4 中呈紫色，說明d 為 i2; 將 b 逐滴加入ki 溶液中即可將i 氧化為 i2，說明該鉀鹽具有強氧化性，f(黃綠色氣體)為 cl2，與 koh溶液反應(yīng)會生成 kcl和 kclo，而 kclo具有氧化性，又h 中含 b，故 h 中b 為 kclo，上述流程中，得到的碘溶液，繼續(xù)滴加kclo會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，kclo繼e 的溶質(zhì)中有一種含+5 價元素的含氧續(xù)將 i2 氧化為 io3 ，溶液變?yōu)闊o色，結(jié)合已知信息，酸鹽 m，則 m 為 kio33；氯氣可氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故k 為 fecl ，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1） c 為黃色沉淀，其化學式為agi， f

33、為氯氣，檢驗氣體氯氣常用的試紙是（濕潤的）淀粉 碘化鉀試紙，故答案為：agi；（濕潤的）淀粉碘化鉀試紙；（ 2）根據(jù)上述分析知， m 為 kio3，在生活中的常見用途是：給食鹽中加碘、給人體補充碘元素、預(yù)防甲狀腺腫大等（ 3） fh為氯氣與氫氧化鉀的反應(yīng)，其化學方程式為：cl2+2koh=kcl+kclo+ho。x yz三種元素x y z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；x單質(zhì)可以在z單質(zhì)中燃12 有 、 、 、燒，生成物為xz，其中火焰為蒼白色；xz 極易溶于水，電離出x+和 z ，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；每 2個 x2分子可與22221 個 y 分子化合生成個 x y 分子， x y 在常溫下

34、為液體； z 單質(zhì)溶于x2y 中所得溶液具有漂白作用。（ 1）推斷元素符號 x_、 y_、z_；（ 2）化合物 xz 的電子式為 _， x2y 屬于 _（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；（ 3）寫出 xz（寫化學式）的電離方程式 _；寫出 xz（寫化學式）與 ca( clo) 2 反應(yīng)的化學方程式 _?！敬鸢浮?ho cl共價化合物-ca( clo) 2+2hcl=2hclo+caclhcl=h+cl【解析】【分析】有 x、 y、 z 三種元素，由 x、 y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體、x 的單質(zhì)在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成 xz，燃燒時火焰呈蒼白色、xz 極易溶于水，在水溶液中電離出x

35、+和 z xz的水溶液可使石蕊試液變紅可知，x 為 h， z 為 cl， xz為 hcl；由兩分子x 的單質(zhì)可與一分子 y 的單質(zhì)化合生成兩分子x22222y，x y 常溫下為液體，則y 為 o， x y 為 h o； x y 為h o， cl 溶于 h o 中，反應(yīng)生成hcl 和 hclo，hclo 具有漂白作用；據(jù)以上分析進行解答。222【詳解】有 x、 y、 z 三種元素，由 x、 y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體、x 的單質(zhì)在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成 xz，燃燒時火焰呈蒼白色、xz 極易溶于水，在水溶液中電離出x+和 z xz的水溶液可使石蕊試液變紅可知，x 為 h， z 為 cl，

36、xz為 hcl；由兩分子x 的單質(zhì)可與一分子 y 的單質(zhì)化合生成兩分子x22222y，x y 常溫下為液體，則y 為 o， x y 為 h o； x y 為h o， cl 溶于 h o 中，反應(yīng)生成hcl 和 hclo，hclo 具有漂白作用；222（1）根據(jù)分析可知， x 為 h， y 為 o， z 為 cl 元素；（2） xz 為 hcl， hcl 為共價化合物，其電子式為； x2y 為 h2o，水分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；（3） xz 為 hcl，屬于強電解質(zhì)，其電離方程式為：hcl=h+cl ； hcl 與 ca( clo) 2 反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣，該反應(yīng)的化學方程式為：

37、ca clo 2+2hcl()=2hclo+cacl?！军c睛】鹽酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；氯水成分有：cl 2、 hcl 、 hclo 、 h2o 等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能夠使紫色石蕊試液變紅（h +作用），后溶液褪色（ hclo 的漂白作用），而氯氣本身沒有漂白作用。13 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 a 和 g 均為氣體，其中 a 為黃綠色。 c 和 d 均為酸，其中 c 具有漂白性。 e 和 i 均為常見金屬，其中 i 為紫紅色。氣體 a 所含元素在周期表中的位置是：_。 d 的電子式為 _。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。寫出反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋表示

38、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_?！敬鸢浮康谌芷?， a 族cl2 h2o hcl hclo【解析】【分析】由 a 為黃綠色氣體可知，a 為氯氣；由c 和 d 均為酸，其中c具有漂白性可知，b 為水、 c為次氯酸、 d 為鹽酸，反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由e 能和鹽酸反應(yīng)、f能和氯氣反應(yīng)可知，e 為常見的活潑變價金屬，則e 為鐵、 f 為氯化亞鐵、 g 為氫氣、 h 為氯化鐵，反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由i 為紫紅色常見金屬可知，i 為銅，反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三

39、周期a 族； d 為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期a 族； hclo，故答案為： cl2 h2o h cl hclo；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c睛】由 e 能和鹽酸反應(yīng)、 f 能和氯氣反應(yīng)確定 e 為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。14 （ 1）如圖各物質(zhì)中，a、 b、 c 是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) _。反應(yīng) _。反應(yīng) _。（2）沉 co 是用碳酸

40、氫銨將coso 4 中的 co2 形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學方程式：_。（3）鐵硼礦（主要成分為mg 2b2o5 h 2o ）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應(yīng)的化學方程式： _。（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分mno 2 ）制備錳酸鉀。寫出 mno 2 、 koh的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：_。（ 5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式：_。【答案】 2na2h 2o2na2ohh 22al 2h 2o2oh2alo 2-3h 22fe2cl 2 2fe3+2clcoso4+2nh 4hco 3=coco 3 +(nh 4)2