RJ2第一章復(fù)習(xí)提綱

1、高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)1-4章復(fù)習(xí)提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律R 1. 原子結(jié)構(gòu)：如：、ZAnR+、ZAR的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系：_、ZAnR+_、ZAR_【對點練習(xí)】1（2012汕頭一模）鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是:APd和Pd互為同位素 B鈀是第五周期元素CPd2+核外有48個電子 DPd的原子核內(nèi)有62個中子2（2004年江蘇卷）我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正

2、確的是 A原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B和互為同位素 C原子核內(nèi)含有3個中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性3(2011海南化學(xué)卷) I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是()A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)化學(xué)性質(zhì)相似的有：同位素（原子結(jié)構(gòu)相同）、同主族元素（原子最外層的電子數(shù)相同 ）、同系物（結(jié)構(gòu)相似）、同素異形體（元素相同） 4.（2012，江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B.F的結(jié)構(gòu)

3、示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子： D.NH3的電子式： 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù) B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)8主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) (默寫)在短周期元素周期表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫元素符號及名稱AAAAAAA0123【對點練習(xí)】 1（2004年全國）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為11

4、0DDs為金屬元素（2）元素周期律（重點） . 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）A 金屬性的相對強弱a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易（反應(yīng)條件、反應(yīng)速度的快慢）例：Na、Mg、Al水反應(yīng)； Mg、Zn跟相同的濃度硫酸反應(yīng)b金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)例：濕法冶金Fe與CuSO4溶液反應(yīng)c.原電池，（電解質(zhì)溶液是酸或鹽溶液）負極活潑即金屬性強例：銅鋅原電池（稀硫酸）、鐵銅原電池（硫酸銅）、電化學(xué)腐蝕活潑金屬先腐蝕d. 最高價氧化物的水化物的堿性例：堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金屬性：NaMgAl e.單質(zhì)的還原性-失電子的難易例：單質(zhì)的還原性：NaMgAl 金屬性：NaMgA

5、l f金屬活動順序表【對點練習(xí)】請設(shè)計實驗：Mg、Al、Zn、Fe、Cu金屬性強弱_B、非金屬性的相對強弱a. 單質(zhì)與氫化合的難易（速度快慢、反應(yīng)條件）及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性例：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3,非金屬性：OSP 氫氣和氟氣（黑暗處，爆炸）；氫氣和氯氣（光照、爆炸）；氫氣和溴蒸氣（加熱、緩慢反應(yīng)且HBr分解）；氫氣和碘蒸氣（持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)且HI易分解） 非金屬性：FClBrI 氫氣和氯氣（光照）、氫氣和硫（加熱）、氫氣和磷（較高溫度）、氫氣和硅（高溫），非金屬性：ClSPSi b. 最高價氧化物的水化物酸性強弱例：酸性：H2SiO3(弱酸)H3PO4（中強酸）H2SO4（

6、強酸）SPSi c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱-置換反應(yīng)例：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=I2+2Br- 非金屬性：ClBrI【對點練習(xí)】請設(shè)計實驗：Cl、Br、I、S金屬性強弱_ . 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律包括物理性質(zhì)（色、態(tài)、密度、熔點、沸點）、化學(xué)性質(zhì)（跟氫氣反應(yīng)的條件、速率置換反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸

7、性、堿性）(默寫)在短周期元素周期表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫原子結(jié)構(gòu)示意圖AAAAAAA0123(默寫)在短周期元素周期表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式（通式： ）AAAAAAA0123(默寫)在短周期元素周期表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫元素氣態(tài)氫化物的分子式（通式： ）AAAAAAA0123XWYRZ【對點練習(xí)】1、（2005年全國）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強2.（201

8、0廣東高考T104分）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙3.(2012,福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期數(shù)與族的序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性QR4.（10分）（2007海南13）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號是 和 ；（2）表中最活潑的金屬

9、是，非金屬最強的元素是 ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _， _；（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱： _。5（09年天津理綜7）（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為 （填：元素符號） 。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填：分子式）。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成

10、的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO46.（2011海南，9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_； 答案（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（3）. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子： 同周期從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減?。煌髯鍙纳系较码S核

11、電荷數(shù)遞增，原子半徑增大 b. 原子與其離子:r(陽離子)r（原子）例：r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+) ;r(Cl-)r(Cl)c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子: 隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小例：r（N3-）r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（4）元素周期律的應(yīng)用（重難點） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) (默寫)在短周期元素周期表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫簡單離子符號AAAAAAA01-2-3-注：“-”不填【對點練習(xí)】1（2008

12、年廣東卷理科基礎(chǔ)）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等2（2010海南高考T114分）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX3.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的

13、相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強4.（2012，安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息XX原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會在空氣迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1）Z位于元素周期表第_周期第_族，寫出Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_(2)X和Y

14、的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式）（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）寫出Z的最高氧化物對應(yīng)水化物與WCl3反應(yīng)的離子方程式_（1） 完成Z和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_5.（2012，廣東）圖7是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.原子半徑：ZYX B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6. （2011安徽高考25，14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差

15、1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W原子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與氫元素形成的類似甲烷結(jié)構(gòu)的化合物在空氣中自燃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。答案：（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H=1520.0KJ/mol7. （2006年四川卷）已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相

16、同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2-Z- C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑XW8.(2006年北京卷)R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) A若R(OH)n為強堿，則W(OH)m也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素9（2012，全國）下列說法正確的是AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右

17、依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10.（2006年江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX11（2008年江蘇）下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D12. （200

18、8年北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY13.（2012北京市）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的強 BMg(OH)2的堿性

19、比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM15.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙 B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)16.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減

20、小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低17(2007北京卷)（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。 b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞） 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學(xué)式） 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表

21、示） 。（3）共價化合物乙與ZX2反應(yīng)生成淺黃色固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式_16.(13分)NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl6 3. 化學(xué)鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽），原子團，酸、非金屬氧化物。 C. 共價化合物形成過程的電子式的表

22、示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵（同種元素原子形成的共價鍵）與非極性鍵（不同種元素原子形成的共價鍵） （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：【對點練習(xí)】1.（2005年全國）下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A、BF3 B、H2O C、SiCl4 D、PCl52.（2005年上海）有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A、乙烯的最簡式C2H4B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式D、臭氧的分子式O33.（2004年江蘇卷）下列各項中表達正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:4. （

23、2008年上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式 B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl6 .（2012、全國）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的是A 離子化合物中一定含有離子鍵 B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C 含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)過關(guān)測試題一、選擇題（只有一個答案正確，183=54）1某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是( )A13Al B13AlC13C D13C2下列粒子半徑最小的是( )ANaB

24、Na CCl DCl3下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料5下列遞變規(guī)律不正確的是( )ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高6下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

25、)A原子序數(shù)XY B原子半徑XYC離子半徑XY D原子最外層電子數(shù)XY8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS9同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ10鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )A鉈

26、是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B能生成3價離子化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列說法錯誤的是( )A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵12下列說法中正確的是( )A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子13某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定

27、是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14無機化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是( )A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸降低，而第17列元素單質(zhì)熔點逐漸升高C從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定15若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是( )A1B3C5D616aXn-和bYm+為兩主族元素的離子

28、，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是( )A原子半徑XY BanbmCY最高價氧化物的化學(xué)式為YOm DX的氫化物的化學(xué)式為HnX 17右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有XWYRZ關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CY的氫化物的沸點比H2O的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強18. 19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）A提出原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣二、選擇題（只有2個答案正確，24=8）19、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.6和8 B.12和8 C.12和9 D.11和620、下列各組中化