人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題

1、人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題本試卷分第一部分 (選擇題 )與第二部分 (非選擇題 ),滿分 100 分,考試時(shí)間 40 分鐘。第一部分選擇題 (共 50 分 )一、單項(xiàng)選擇題 (每小題 5 分 ,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,共 30 分。 )1.廢電池的污染引起人們的廣泛重視, 廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)就是a. 鋅b.汞c.石墨d.二氧化錳2.將純鋅片與純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的就是a.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b.甲中銅片就是正極 ,乙中銅片就是負(fù)極c.兩燒杯中溶液的ph 均增大d.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3

2、.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的就是a. 在空氣中銀質(zhì)獎(jiǎng)牌表面變暗b.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí) ,也能阻止鐵被氧化c.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層d.濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅4.把分別盛有熔融的氯化鈉、 氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后 ,析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為a. 12 3b.3 21c.631d.6 3 2放電5.關(guān)于鉛蓄電池 pbpbo22h2so4充電pbso4 2h2o 的說法正確的就是a.在放電時(shí) ,正極發(fā)生的反應(yīng)就是pb(s) +so2(aq)= pbso (s) +2e44b.在放電時(shí) ,該電池的負(fù)極材料就是鉛板c.在充電時(shí) ,電池

3、中硫酸的濃度不斷變小d.在充電時(shí) ,陽極發(fā)生的反應(yīng)就是2(aq)pbso4(s)+2e= pb(s)+ so46.有一合金由 x 、 y、 z、w 四種金屬組成 ,若將合金放入鹽酸中只有z、 y 能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)z 的化合物 ;若將該合金做陽極 ,用 x人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題鹽溶液作電解液 ,通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出x。這四種金屬的活動(dòng)性順序就是a.y z wxb.z y w xc.w z y xd.x y z w二、雙項(xiàng)選擇題 (每小題 5 分 ,每小題有兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意 ,錯(cuò)選 0 分,漏選 2 分,共20 分。 )7.

4、pha 的某電解質(zhì)溶液中 ,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的ph a, 則該電解質(zhì)可能就是a.naohb. na2so4c.agno 3d.hcl8.下列描述中 ,不符合生產(chǎn)實(shí)際的就是a.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極b.電解法精煉粗銅 ,用粗銅作陰極c.電解飽與食鹽水制燒堿 ,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d.在鍍件上電鍍鋅 ,用鋅作陽極9.化學(xué)用語就是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的就是a.電解飽與食鹽水時(shí) ,陽極的電極反應(yīng)式為 :2cl 2e=cl 2 b.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 :o2 + 2h2o + 4e- = 4oh c.電鍍銅時(shí) ,陽極的

5、反應(yīng)式 :cu2+ 2e- =cu2+d.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:fe2e= fe10.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽與碳酸鈉溶液一段時(shí)間 ,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極 ,下列說法正確的就是a.當(dāng)電池負(fù)極消耗 mg 氣體時(shí) ,電解池陽極同時(shí)有 mg 氣體生成b.電池的正極反應(yīng)式為 :o2 + 2h2o + 4e 4oh c.電解后 c(na2co3)不變 ,且溶液中有晶體析出d.電池中 c(koh) 不變 ; 電解池中溶液 ph 變大第二部分非選擇題 (共 50 分)三、非選擇題 (共 50 分)人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題11.(16 分)zn mno2

6、干電池應(yīng)用廣泛 ,其電解質(zhì)溶液就是zncl 2 nh 4cl 混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料就是。電池工作時(shí) ,電子流向(填 “正極 ”或 “負(fù)極 ”)。(2)若 zncl 2nh 4cl 混合溶液中含有雜質(zhì)cu2 ,會加速某電極的腐蝕 ,其主要原因就是。欲除去 cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號 )。a.naohb.znc.fed.nh 3h2o(3)mno 2 的生產(chǎn)方法之一就是以石墨為電極,電解酸化的 mnso4 溶液。陰極的電極反應(yīng)式就是。若電解電路中通過 2mol 電子 ,mno2 的理論產(chǎn)量為克。12.(10 分)將潔凈的金屬片 fe、zn 、a 、 b 分別與 cu 用導(dǎo)線

7、連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向與電壓表的讀數(shù)如下表所示:根 據(jù)金屬驗(yàn)記錄 ,fe下填空 :zn(1) 構(gòu)a電 池 的b電子流動(dòng)方向電壓 /vfe cu+0、78zn cu+1、10cu a 0、 15b cu+0、 3以 上 實(shí)完 成 以成 化 學(xué)兩 電 極的 金 屬相差越大 ,電壓表的讀數(shù)越(填“大”、“小” )。zn 、a、b三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng) 到弱是。活 動(dòng) 性的順序就(2)cu 與 a 組成的原電池 ,為負(fù)極 ,此電極反應(yīng)式為。(3)a 、 b 形成合金 ,露置在潮濕空氣中 ,先被腐蝕。13.(24 分)為省藥品與時(shí)間 ,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸

8、、cuso4溶液 ;直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品與儀器(用品 ),以巧妙的構(gòu)思 “, 接力”的方式 ,設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白 :(1) 甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部 (銅與鋅不接觸 ),小心向燒杯中加入稀硫酸 ,觀察到的現(xiàn)象就是。甲同人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題學(xué)的設(shè)計(jì)思路就是。(2) 乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn),向燒杯中滴加溶液 ,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是,乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理就是就。,。(3) 丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑 (作為電解液 )。

9、反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始 ,實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為。獲得的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就是。(4) 請您再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn) (試劑、儀器自選 ),探究與證實(shí)鋅與銅的金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱 (簡要說明操作與現(xiàn)象 )。選修 4 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試題答案第一部分 選擇題 ( 共 90 分 )題12345678910號答cbdbbaaabbdbdc案第二部分非選擇題 ( 共 60 分)11、(1)zn(或鋅 ) 正極 (4 分)(2)zn 與 cu2+反應(yīng)生成 cu,zn 與 cu 構(gòu)成原電池 ,加快反應(yīng)速率(4 分)b(2分 )(3)2h+2e-=h2(2 分 )87g (4 分)12.(共 10 分)(1)大(2 分)(2)zn b a(2 分 )= cu2+(2 分)(3)cu(2 分);cu2e(4)b (2 分)人教版選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題13.(共 24 分 )(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生 ,銅片上無氣泡。 (2 分)鋅能置換出酸中的氫而銅不能。(2 分)(2)cuso4 溶液。 (2 分)鋅片上有紅色銅析出 ,(2 分 )鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。(2 分)活潑金屬可以將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來,(2 分 )zn、cu,稀硫酸組成原電池 ,zn