人教版選修3】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】綜合檢測

1、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】綜合檢測 (時(shí)間：90分鐘總分：100分)第卷一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()ACO2的分子模型示意圖：B甲烷的電子式：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子構(gòu)成： 126C2具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，半徑最大的是()A1s22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p43現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下

2、列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：4已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常見化合價(jià)是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)5下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的是()A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子中只存在極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上6下列說法中不正確的是()A鍵

3、比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵7下列分子中，屬于空間構(gòu)型為非平面形的含有極性鍵的非極性分子的是()ANH3 BCl2CH2O DCCl48下列化合物中含有手性碳原子的是()ACCl2F2 BCCH3CH2OH D9(2011廣東質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是()A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定有陽離子10下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

4、()A碘和氯化鉀 B金剛石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D軟脂酸甘油酯和冰醋酸11金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別是()A基本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同B外部形狀不同C金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物D基本構(gòu)成微粒做周期性重復(fù)排列所遵循的規(guī)律不同12下列四種晶體，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()金剛石氯化鈉干冰鈉A BC D13.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨

5、烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合14A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ()A由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物BF與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是：EFCDD五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D15據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為()ALaNi6 BLaNi3CLaNi4 DLaNi5解析：在該晶胞中含La

6、原子3個(gè)，含Ni原子15個(gè)。16短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是()AWX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序?yàn)閄WYZ第卷二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(8分)有如下幾種物質(zhì)：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘。選取適當(dāng)物質(zhì)填寫下列空白。(1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是_，熔點(diǎn)

7、最高的是_，熔點(diǎn)最低的是_。(2)晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_，只存在離子鍵的是_。(3)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_。(4)可溶于CCl4的有_。答案：(1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)F18(12分)(2011杭州高二期末)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題： (1)寫出下列元素的符號(hào)：A_；B_。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(3)D的

8、氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”)，原因?yàn)開 _。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。答案：(1)Si Na (2)NeF(3)高NH3分子間存在氫鍵(4)26d19(9分)(2011高考全國新課標(biāo)理綜)(節(jié)選)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的

9、雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_。答案：(1)B2O33CaF23H2SO43CaSO42BF33H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3 (3)120sp2正四面體(4)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子間作用力20(10分)(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅

10、色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu4(2)非極性(3)直線形21(13分)(思維拓展題)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_；(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_(填2種)。(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫原子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是 ()A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。(5)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外