高一化學(xué)】008物質(zhì)的量

1、第一節(jié) 物質(zhì)的量高考試題1（95全國）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A169 B239C329D469提示：R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，生成4.4克R的同時有3.6克M生成，根據(jù)質(zhì)量守恒知道Y的質(zhì)量為6.4。2（06全國）濃度均為0.1 molL-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3B Na2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa（OH）2、CaCl2、Na2SO4提示：題意為等濃度和等體積，既溶

2、質(zhì)等物質(zhì)的量混合。各組情況為：離子帶量組合結(jié)果A1Ba2+、2Cl、1Na+、1OH、1Na+、1HCO3、1H2O、1BaCO32Na+、2Cl有沉淀B2Na+、1CO3、1Mg2+、2Cl、2H+、1SO421H2O、1CO2、2Na+、1Mg2+、1SO42無沉淀C1Al3+、3Cl、1NH3H2O、1Na+、1OH、1/3Al（OH）3有沉淀D1Ba2+、2OH、1Ca2+、2Cl、2Na+、1 SO421BaSO4有沉淀3（全國）在三個密閉容器內(nèi)分別裝有：（A）Na2O2和NaHCO3 （B）Na2O2和NH4HCO3 （C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質(zhì)均為1mol。

3、將它們加熱至300，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量：A：，B：，C：。如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為?！敬鸢浮緼1mol Na2CO3和1mol NaOHB1mol Na2CO3C1mol Na2CO3 和1molCaCO3 CAB。訓(xùn)練試題1下列解釋正確的是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C物質(zhì)的量是一個獨立的名詞D阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，即6.021023提示：物質(zhì)的量是一個專用名詞，它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物理量，其單位是摩爾，故A、B錯。而阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.0

4、21023mol1，它不是精確值，同時還含有單位mol1，不是純數(shù)，故D錯。2磷和氧氣的反應(yīng)，在兩個容器中控制不同的反應(yīng)條件，分別按如下兩種方法進(jìn)行：4P3O22P2O3（容器一），4P5O22P2O5（容器二）。若在兩容器中分別裝入1mol P和1molO2，經(jīng)充分反應(yīng)后分別是P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是A11B54 C43D533足量鹽酸與一定物質(zhì)的量的鈉鎂鋁分別反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則原鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A111 B123C321 D6324單質(zhì)M與1.8mol Cl2完全反應(yīng)后，生成1.2mol MClx，則x值為A1 B2 C3D45把0.05molNaOH固體

5、分別加入到100mL，下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A自來水 B含0.05molHCl的溶液C含0.05mol醋酸的溶液D含0.05molKCl的溶液提示：HClNaCl=NaClH2O ；CH3COONaOH=CH3COONaH2O。A由自來水（弱電解質(zhì)）變?yōu)镹aOH溶液（強電解質(zhì)）；B由鹽酸變NaCl（等量強電解質(zhì)）；C由CH3OOH（弱電解質(zhì)）變?yōu)镃H3OONa（強電解質(zhì)）；D因強電解質(zhì)的總量增大，導(dǎo)電能力增強。6相同物質(zhì)的量的CH4和NH3，一定相等的是 A原子數(shù) B質(zhì)量C質(zhì)子數(shù)D分子數(shù)71滴水約為0.05mL，設(shè)室溫下水的密度為1gcm3，則1滴水含的水分子數(shù)是A31022個

6、 B1.71021個C21020個D31023個 8血紅蛋白式量約為68000，已知其中含鐵元素0.33%，則平均每個分子中含鐵原子個數(shù)是A5B4C3 D29在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A12B13 C14D16提示： Xe a F2 XeF2a 1 a 1.5mol 7.5mol a45mol =3mol10相同物質(zhì)的量的Na+、OH、F離子具有相同的A質(zhì)量 B質(zhì)子數(shù)C電子數(shù)D中子數(shù)11等物質(zhì)的量的S

7、O2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A它們的質(zhì)量之比為11B它們的分子數(shù)之比為11C它們的氧原子數(shù)之比為23 D它們所含原子數(shù)之比為3412等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4具有相同的A質(zhì)量B體積C原子數(shù)D質(zhì)子數(shù)13離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)?，又知反?yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比52，則n的值是 A1B2C3D4提示： 又由知R的化合價為6，則原中R為7價。140.2mol的單質(zhì)Ax和1.2mol的單質(zhì)B2反應(yīng)生成0.8mol化合物AB3，則x的數(shù)值是A1B2 C3 D415下列敘述中正確的是AH2O的相對分子質(zhì)量為18gB兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

8、時，同這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C3.0molOH的質(zhì)量為51gD鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量160.10 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是 ANa BFeCMgDAl17鹽酸加到碳酸鈉溶液中進(jìn)入如下反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2若將2molHCl和1.4mol Na2CO3充分反應(yīng)，溶液中所剩各物質(zhì)的物質(zhì)的量Na2CO3HClNaClNaHCO3A0.402.00B00.61.41.4C000.60.8D002.00.8提示：Na2CO3HClNaClNaHCO3 1 1 1 1 1.4mol （1.4

9、mol） （1.4mol） （1.4mol）過量n（HCl）=0.6mol NaHCO3HCl NaClH2OCO2 1 1 1 （0.6mol） 0.6mol （ 0.6mol）Na2CO3和HCl均完全參加反應(yīng)，n（NaHCO3）剩余=1.4mol0.6mol=0.8mol， n（NaCl）=1.4mol0.6mol=2mol。1813gZn與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量為A1molB0.1mol C2mol D0.2mol19與106g碳酸鈉含有相同氧原子數(shù)的硫酸的質(zhì)量為A49.0gB73.5g C98.0g D147g20質(zhì)量為m的某物質(zhì)A中含有N個分子，則A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

10、為AmNNA BNNAmCmNA/N DmN/NA21mg某金屬M與含n molHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成MCl2和氫氣，則該金屬的原子量為AB CD提示：M2HClMCl2H2 x 2 mg nmol g/mol（即為相對原子質(zhì)量）22（1）3molH2O和2molNH3含有相同的（D） （2）1molH2O和1molCH4含有相同的（AC）A分子數(shù)B原子數(shù)C電子數(shù)D氫原子數(shù)23設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是ANH3的摩爾質(zhì)量與NA個NH3分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B2gH2所含的原子數(shù)目為NACNA個O2和NA個N2的質(zhì)量比為87DNA個H2O電解后能生成0.5NA個O224如

11、1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A9aBa/9 C2a Da25下列說法不正確的是A0.012kg12C含有約6.021023個碳原子B1mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個原子C物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本的物理量之一D在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，一般要用化學(xué)式表明粒子的種類提示：B中像O2這樣多原子分子形成的物質(zhì)就不滿足。26在3.011024個P2O5中，氧原子的物質(zhì)的量是A5mol B10molC25molD1.551025mol27下列物質(zhì)所含分子數(shù)與1g H2所含分子數(shù)相同的是A30.5gHCl B22gCO2C35.5gCl2D6.021023個O2284的水密

12、度為1g/cm3，1mL水中含有的水分子數(shù)為 A6.021023B6.021022C3.341022 D1.0821025291gO2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為ABaC32aD提示：3028%的KOH溶液中，水分子與OH的個數(shù)比為A61B81 C101 D28131下列物質(zhì)中，原子的物質(zhì)的量最多的是 A100gFeB1.5molNH3C56gCOD3.011023個磷酸分子32完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24g NaOH。則有關(guān)此二元酸的下列說法中正確的是A該酸的摩爾質(zhì)量為34g/molB該酸的分子量為17C10.2g該酸的物質(zhì)的量為0.3molD該酸的物質(zhì)的量

13、為0.1mol335.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量為A1molB0.1mol C2molD0.2mol提示：Fe2HCl=FeCl2H2 1 1（0.1mol）34如果1mol金屬鈉的質(zhì)量是23g，密度=0.97g/cm3，則每個鈉原子的半徑約是A11.2108cmB12.1108cmC2.11108cmD1.12108cm35若相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)?2C=100，下列各項發(fā)生變化，且為原來數(shù)值的12/100的是A碳的相對原子質(zhì)量B44gCO2在標(biāo)況下的體積C10g H2O的物質(zhì)的量D阿伏加德羅常數(shù)36將1molCO2和CO的混合氣體（平均相對分子質(zhì)量為32），充滿一盛有足量N

14、a2O2的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后容器里的存在物質(zhì)敘述正確的是A存在0.5mol COB存在0.125mol O2C存在0.25mol Na2CO3D存在1molNa2CO337下列說法正確的是A氮原子的質(zhì)量就是氮的原子量B一個碳原子的質(zhì)量大約是1.661024gC氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量提示：A、C的錯誤出在單位上，質(zhì)量單位為g；摩爾質(zhì)量單位為g/mol；一個原子的質(zhì)量數(shù)據(jù)很小， ，故B也不對。38在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子數(shù)是A1B0.25C6.021023D1.51023 390.5mol氧氣中含有A1

15、個氧原子B6.021023個氧原子C1mol的氧原子D0.5個氧分子40下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是A0.5mol氫氣和0.5mol氧氣B1mol氯化氫和1mol二氧化碳C4mol水和3mol氨氣D1mol水和1mol二氧化碳41下列說法不正確的是A1molCO2所含原子數(shù)約是1.81024B1個二氧化碳分子的質(zhì)量約是7.311023gC二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gD0、1.01105Pa時，11.2L二氧化碳所含原子數(shù)約為9.031023提示：1個二氧化碳分子含3個原子，因此1molCO2所含原子數(shù)約是36.021023，A正確。1個二氧化碳分子的質(zhì)量約是44g6.021023

16、，B正確。摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，C不正確。標(biāo)況11.2L CO2是0.5mol，所含原子數(shù)是1.56.021023，D正確。42下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是A物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含的粒子數(shù)的物理量C物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含的質(zhì)量的物理量D物質(zhì)的量是表示物質(zhì)含有多少阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物理量43下面關(guān)于摩爾的說法中不正確的是A摩爾是國際單位制的一種基本單位B摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位C摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位D摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位44每摩爾物質(zhì)含有A6.021023個分子B6.021023個原子C阿伏加德羅常數(shù)個原子D阿伏

17、加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒45某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果證明：在棱長為1107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的原子量最接近A32 B65C120 D150提示：要求該元素的原子量，亦即先求1 moL該原子的質(zhì)量，即是求出6.021023個該原子的質(zhì)量。依題意，20個原子的質(zhì)量m=v=5（1107）3=51021（g），故1mol該原子（約為6.021023）質(zhì)量約為6.02102351021/20=150（g），所以該元素的摩爾質(zhì)量約為150g/mol，此元素的原子量接近于150。46NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2gH2所含的

18、原子數(shù)為NAB2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC32g氧氣所含的質(zhì)子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA DNA個O原子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16147相同質(zhì)量的CO和N2含有相同的原子數(shù)，分子數(shù)，物質(zhì)的量，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)ABCD48含強酸0.2molHxXOn1的溶液能恰好和強堿0.4molM（OH）y的溶液中和生成正鹽和水，x和y的比值為A21B12C41D144916gCuO強熱，部分分解為Cu2O，稱得剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量為15.2g，則該剩余固體物體中CuO和Cu2O物質(zhì)的量之比是A11B31C21D12提示：16gCuO的物質(zhì)的量： 2CuO Cu2O（0.2mol2amol）8

19、0g/molamol144g/mol=15.2ga=0.0550硫酸氨在強熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中，生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A13B23C11D4351一個12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為A12abBaNAmolC12baD12NAmol52下列各組物質(zhì)中，所含原子個數(shù)不相等的是A0.1molHCl和0.2mol Ne B0.05molH2SO4和0.1mol SO3C0.3molHNO3和0.5mol SO2 D0.03molPCl5和0.05molPCl353設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

20、確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果5.6LO2含有n個氧分子，則NA約為4nB常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC1L0.1molL1的H2S溶液中所含有的H數(shù)為0.2NAD常溫下1molCl2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA54與1mol MgCl2電離出Cl數(shù)目相同的是A1mol NaClB2mol NaClOCmol FeCl3D0.5molCaCl255下列表達(dá)式正確的是A1molB2mol氧C0.5molNa D0.2mol氫56設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是A質(zhì)量均為mg的H2SO4和H2PO4中，含有的電子數(shù)均為B在0時，1.01105Pa下，將N2和CO以

21、任意比例混合，若混合物的體積為11.2L，則含有的原子數(shù)為NAC16gNH2中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD在0.2L0.5molL1AlCl3溶液中，Al3數(shù)目為NA，等于Cl數(shù)目的57用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A將0.2molNa2SO4溶于足量水中，形成離子總數(shù)為0.3NAB將0.3molH2和0.1molN2在常溫常壓下混合后，分子總數(shù)為0.4NAC將1.0molH2和1.0molCl2點燃充分反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為2.0NAD活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)生成了1.0molH2時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.0NA 提示：A中應(yīng)為0.5NA，D中應(yīng)為2NA。58現(xiàn)有X、Y、Z三種物質(zhì)，各取

22、40g相混合，完全反應(yīng)后，得Y18g，Z49g，還有W生成。已知W的相對分子質(zhì)量為106，現(xiàn)將22gX和11gY反應(yīng)，能生成W為A0.5molB0.25molC53gD26.5g59下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是A0.4molO2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2C4時5.4mL的水D0.2NANH3分子提示：4時5.4mL的水即為0.3molH2O；60還原40g某二價金屬氧化物時，有1mol的電子轉(zhuǎn)移，該金屬為AMgBZnCFeDCu61如果1g硫酸中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)值的為An49B49nC98nD196n62過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是A11B12C13 D21

23、提示：2Na2O22H2O4NaOHO2，氧化劑為1molNa2O2與還原劑為1molNa2O2 。63在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的式量關(guān)系是AMxMyBMxMyCMxMyD無法確定64同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則xy的值可以表示A甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比C同溫同壓下甲與乙的密度之比D同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比65下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molNa2O2所含原子數(shù)相等的是A0.1molH2SO4B0.2molNaOHC0.3molNaCl D0.1molNa3PO4提示：0.2

24、molNa2O2所含原子數(shù)為0.8mol。66某個原子的質(zhì)量為ag，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量AaNABCD67某元素R的硫酸鹽的摩爾質(zhì)量是ag/mol，相同價態(tài)R的碳酸鹽的摩爾質(zhì)量是bg/mol，則R元素在其硫酸鹽中化合價為A（ab）18或（ab）36B（ab）98C（ab）96D（ab）6068在過氧化鉀與水的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為A74B47C72D27提示：2K2O2+2H2O4KOH+O2，還原產(chǎn)物為2KOH，氧化產(chǎn)物為O2。6920gSO3的物質(zhì)的量為_，其中氧的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?.25mol；12g提示：SO33O1 30.25mol （0.

25、75mol）m（O）=n（O）M（O）=0.75mol16g/mol=12g704.4gCO2中含有分子數(shù)是多少？【答案】6.021023。提示：依71某種單質(zhì)硫的分子式為S8，S8在足量氧氣中完全燃燒生成SO2，如果S8的物質(zhì)的量是a，生成SO2的物質(zhì)的量是b，則a和b的關(guān)系是_?！敬鸢浮縝=8a72單質(zhì)氟與2%的NaOH溶液作用生成二氟化氧（OF2），氟化鈉和水。（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）在上述反應(yīng)中，每1molF2被還原時，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?）2F22NaOH=2NaFOF2H2O；（2）1mol。73在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反應(yīng)中

26、，每3molBrF3中其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是_。【答案】74哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：_。根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有_mol?！敬鸢浮?Al3O22Al2O3 2NH4ClO4N2Cl24H2O2O2，4mol。75摩爾是_的單位，1mol12C的質(zhì)量為_，含有的碳原子個數(shù)約為_?！敬鸢浮课镔|(zhì)的量；12g；6.021023。

27、760.50molO3跟_mol O2所含原子數(shù)相等?！敬鸢浮?.75。771molNa與足量水反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?.021023。780.1mol的Al2（SO4）3中含Al3mol，SO42mol，O原子mol，原子總數(shù)mol，離子總數(shù)為mol。【答案】0.2；0.3；1.2；1.7；0.5。79原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為mol，其中O原子有mol，與水所含的O原子數(shù)相等的O2分子的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?，2，1。80判斷下列說法是否正確，錯誤的請加以改正摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本單位之一物質(zhì)的量等于物質(zhì)的摩爾數(shù)阿伏

28、加德羅常數(shù)就是6.021023 摩爾不僅表示微觀粒子，還可以表示宏觀物體1mol的水含有3mol的原子，1mol的H2含有2mol的原子，所以物質(zhì)的量相同的物質(zhì)所含的微粒數(shù)不一定相等【答案】六種說法均不對。略。81請你根據(jù)1mol12C的質(zhì)量為12g，并結(jié)合相對原子質(zhì)量的定義，推導(dǎo)1molO和1mol H的質(zhì)量分別為多少？通過這個推導(dǎo)你能體會到NA為什么要這樣規(guī)定嗎？【解析】設(shè)一摩爾原子的質(zhì)量為M，則MNAm（m為一個原子的質(zhì)量）因為M（12C）12g，所以，M（O）16g。同理可推導(dǎo)1molH原子的質(zhì)量為1g，還可以推而廣之，1摩爾其它原子的質(zhì)量數(shù)值與相對原子質(zhì)量相等。82等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁

29、分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為，等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為。【答案】；123。8323.75g某二價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.011023個Cl離子，則MCl2的摩爾質(zhì)量是，MCl2的相對分子質(zhì)量是，M的相對原子質(zhì)量是?！敬鸢浮?5gmol1；95；24 。84100mL氣體A2，跟50mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100mL氣體C（體積均在相同狀況下測定），則C的化學(xué)式為，其推斷的理由是。【答案】A2B；依阿伏加德羅定律可知，相同狀況下，體積之比等于分子數(shù)之比，也即方程式計量數(shù)之比，故2A2B2C，又依質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為A2B

30、。85某氣體與同狀況下，同體積的空氣的質(zhì)量之比為0.966，該氣體的式量為；這種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是?！敬鸢浮?8；1.25gL1。86將NH3和CH4按等物質(zhì)的量關(guān)系混和，混合物中NH3和CH4的質(zhì)量之比為；要使NH3與CH4含有相同數(shù)目的H，NH3與CH4的物質(zhì)的量之比為；將NH3和CH4按物質(zhì)的量之比41混和，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮?716，43；16.8gmol1 。 871.5mol（NH4）2SO4中含有的物質(zhì)的量是_，氮原子數(shù)是_。氫原子物質(zhì)的量是_?！敬鸢浮?.5mol；1.8061024；12mol。88與5molCO2電子數(shù)相等的NH3的物質(zhì)的量是_?！敬鸢?/p>

31、】11mol89含有相同氧原子數(shù)的Na2O和Na2O2，質(zhì)量比是_，物質(zhì)的量之比是_，鈉原子數(shù)之比是_?！敬鸢浮?239；21；21。90在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)Y和M的質(zhì)量比為_?！敬鸢浮?619。9112.4g Na2X中含有Na+0.4mol，則X的摩爾質(zhì)量是_。【答案】16g/mol。92某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量比為23169，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?21；83.2g。93在天平的兩個

32、托盤上各放一個盛有等體積的稀硫酸（每杯溶液中都含有m摩爾的H2SO4），調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍角平衡，試用代數(shù)式表示下列各種情況下，a與b的關(guān)系（關(guān)系式中可含m）（1）若時，_；（2）若時，_；（3）若時，_?！敬鸢浮浚?）a=b （2） （3）940.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？含有的O原子的數(shù)目是多少？含有的電子物質(zhì)的量是多少？【答案】3.011023；6.021023；8mol提示：根據(jù)關(guān)系式： O22O16e 1 2 16 n： 0.5mol （1mol） （8mol）0.5molO2中的分子數(shù)目：N

33、（O2）=n（O2）NA=0.5mol0.621023mol1=3.0110230.5molO2中的原子數(shù)目：N（O）=n（O）NA=1mol0.621023mol1=6.0210230.5molO2中的電子物質(zhì)的量n（e）=8mol。95含有6.021023個氧原子的Na2SO4的物質(zhì)的量是多少？Na+的數(shù)目是多少？【答案】0.25mol；3.011023提示：關(guān)系式Na2SO44O2Na+ 1 4 2N： （1.051023） 6.021023 （3.011023）n（Na+）=3.01102396把0.20mol NaOH溶解在一定量的水中，要使Na+數(shù)與水分子數(shù)1100，水的物質(zhì)的量是

34、多少？【答案】20mol提示：關(guān)系式NaOH100H2O1 100 0.20mol （20mol）n（H2O）=20mol。97已知NaOH與CO2存在下列兩種反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHCO2NaHCO3如果內(nèi)含7molNaOH的溶液通入5molCO2，充分反應(yīng)后既生成了Na2CO3又生成了NaHCO3，求它們的物質(zhì)的量各是多少？【答案】2mol；3mol提示：關(guān)系式2NaOHCO2Na2CO32 1 1 （2amol） （amol） amolNaOHCO2NaHCO31 1 1n；（2bmol） （bmol） bmol依題有981.2041024個Na作還原劑可提供電子

35、的物質(zhì)的量是多少？【答案】2mol提示：關(guān)系式NaeNa+ 1 1 1 1.2041024 （1.2041024） （1.2041024）99氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進(jìn)行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣體總體積5L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律。實驗測知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4L。（1）通過分析和計算求得化合物A的化學(xué)式為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系?！敬鸢浮浚?）NClO2（元素符號順序可顛倒）；Cl22NO22NC