江西省2021高二化學上學期期末聯(lián)考試題

1、 可修改江西省南昌市八一中學、洪都中學等六校2019-2021學年高二化學上學期期末聯(lián)考試題相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1. 化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是( )A. 軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕B. 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成和，減小壓強，反應速率減慢C. 金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程D. 顆粒微粒直徑約為分散在空氣中形成氣溶膠2. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJ/mol、和鍵的鍵能分別為43

2、6、496和，則a為( )A. B. C. D. 3. 如圖所示的各圖中，表示這個可逆反應的正確圖象為注：表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度( )A. B. C. D. 4. 三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產(chǎn)品C. 負極反應為，負極區(qū)溶液pH降低D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有的生成5. 如圖所示，甲池的總反應式為：

3、，下列關于該電池工作時的說法正確的是( )A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B. 甲池中負極反應為C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小D. 當甲池中消耗時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體6. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是 A. a為，b為B. 在熔融電解質(zhì)中，向正極移動C. 此電池在常溫時也能工作D. 通入丁烷的一極是負極，電極反應式為7. 下列說法正確的是 A. 鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為B. 反應的、C. 電解精煉銅過程中，電路中每通過電子，陽極溶解銅64gD. 溶液中：8. 下列實驗事實得出的相應結(jié)論不正確的是（ ）選項事實結(jié)論A

4、其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B向濃度均為的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色：C，加壓氣體顏色加深加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動D將溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成，灼燒后產(chǎn)生MgOA. AB. BC. CD. D9. 下表是3種物質(zhì)的溶解度，下列說法中正確的是物質(zhì) 溶解度 74 A. 已知的，則所有含有固體的溶液中，都有，且B. 除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，最佳除雜試劑為溶液C. 將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D. 用

5、石灰水處理含有和的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為10. 下列有關說法正確的是A. 常溫下，溶液的B. 工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極C. 鉛蓄電池放電時，正極電極反應為：D. 常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，減小，減小11. 下列圖示與對應敘述相符的是 A. 圖表示向20mL氨水中逐滴加入醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化B. 圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大C. 圖中曲線表示反應，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D. 據(jù)圖，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右12. 肼又稱聯(lián)氨，常用作火箭推進器的燃料。已知： ； ； 。下列

6、說法正確的是( )A. B. 用鉑作電極，以KOH溶液為電解液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反應為C. 肼與氨類似，溶于水顯堿性，可表示為D. 某密閉容器中存在：，加壓縮小體積后顏色先變深后變淺，不能用勒夏特列原理解釋13. 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小B. 將溶液從升溫至，溶液中增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變14. 時，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B. 時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C. 時

7、，醋酸溶液中D. 時，兩溶液中15. 結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A. 和中正極均被保護B. 和中負極反應均是C. 和中正極反應均是D. 和中分別加入少量溶液，均有藍色沉淀16. 如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是 A. B. C. D. 二、填空題（本大題共4小題，共52.0分）17. （9分）在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/L NH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/L NH4HSO4 D.0.1mol/L NH4HCO3 E.0.1mol/L NaHCO3請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液A呈_性填“酸”、“堿”或“中”，其原因

8、是：_用離子方程式表示（2）溶液E呈_性填“酸”、“堿”或“中”，其原因是：_用離子方程式表示（3）比較溶液、C中c(NH4+)的大小關系是A_C（填“”、“”、“”、“”或“=”）18.（9分）已知K、分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是_。它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度它們的大小都隨溫度的升高而增大常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的（2）已知時和電離常數(shù)相等，則該溫度下溶液中水電離的濃度為_，溶液中離子濃度大小關系為_。（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是_。（4）泡沫滅火器的反應原理硫酸鋁溶液

9、與小蘇打_。(寫離子方程式)（5）已知在時，時，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀填化學式；當兩種沉淀共存時，_。19.（14分）. 如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：(1)通入氧氣的電極為 填“正極”或“負極”，負極的電極反應式為 _。(2)鐵電極為 填“陽極”或“陰極”，石墨電極（C）的電極反應式為 。(3)乙裝置中電解的總反應的離子方程式為 。(4)若在標準狀況下，有氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為 。 已知，在一個容積固定的容器中加入和，在500時充分反應達平衡后Z的

10、濃度為，放出熱量(5)此反應平衡常數(shù)表達式為 ；若將溫度降低到，則反應平衡常數(shù)將 填增大、減少或不變(6)能說明反應己達平衡狀態(tài)的是 A.濃度 容器內(nèi)壓強保持不變C.v逆正 容器內(nèi)的密度保持不變(7)若將上述容器改為恒壓容器反應器開始休積相同，相同溫度下起始加入和lmol達到平衡后，的轉(zhuǎn)化率將 填變大、變小或不變20.（12分）I. 常溫下，以酚酞溶液作指示劑，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖：(1)在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 _填序號容量瓶 錐形瓶滴定管夾漏斗玻璃棒滴定管(2)到達滴定終點的標志是 _ 。(3)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 _ 。A.堿式滴定管在裝液前未用標準Na

11、OH溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)(4)如圖點所示溶液中_填“”“”或“”，下同，點所示溶液中：_。II. 已知在水中存在以下平衡：。(5)NaHA溶液的pH_填大于、小于或等于溶液的pH。(6)某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 _。 A.B C. D(7)已知常溫下的鈣鹽的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有 _。 A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 加入NH4Cl晶體 D. 加入固體21.（8分）時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式 HClO 電離平衡常數(shù) 10 K10K10 10 請回答下列問題：(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由強到弱的順序為_。(填字母)(2)物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的順序是_填字母(3)常溫下溶液加水稀釋過程中，下列各項中數(shù)值變大的是_填字母A.E. F(4)25時，H2SO3=HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka=110-2 mol/L，則該溫度下pH