湖北省襄陽五中、夷陵中學(xué)、鐘祥一中三校2021屆高三化學(xué)6月適應(yīng)性考試試題

1、 可修改湖北省襄陽五中、夷陵中學(xué)、鐘祥一中三校2021屆高三化學(xué)6月適應(yīng)性考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mo 96 Ca 40 N 147化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同B“光化學(xué)煙霧” “臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料8目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A、三步反

2、應(yīng)均釋放能量B該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài) C第步反應(yīng)的活化能最小 D總反應(yīng)速率主要由第步反應(yīng)決定 9有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述錯誤的是（ ） AX中所有原子不可能在同一平面 BX、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)CY含有羧基的同分異構(gòu)體有12種 D室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種10硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應(yīng)制備：。 已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)苯硝基苯間二硝基苯濃硝酸濃硫酸沸點/8021130183338溶解性微溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列說法不正確的是（ ）A分液后

3、的有機層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來B制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C該反應(yīng)溫度控制在5060 的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成D采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質(zhì)11AlPMOF其結(jié)構(gòu)如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子半徑：YZX B最簡單氫化物穩(wěn)定性：XZYC含氧酸酸性：ZY DYXZ2中Y的化合價為+412南京大學(xué)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學(xué)“大氣固碳”方法電池工作原理示意圖如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選

4、擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是（ ） A 該電池放電時的正極反應(yīng)為：2Li-2e-+CO32-=Li2CO3B 該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液C 充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)是：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+D 該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO213常溫下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL0100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH7，下列說法錯誤的是（ ）A曲線X

5、表示鹽酸中加水稀釋的pH變化B曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)Ca點對應(yīng)的溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(NH4+)001mol/LDb點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)10-1286 mol/L26工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)。已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol1實驗裝置如下（量氣管為堿式滴定管

6、改裝）實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質(zhì)量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數(shù)為x mL(量氣裝置左右液面相平)。（1）若先測量Al4C3質(zhì)量分數(shù)，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關(guān)閉活塞_，打開活塞_。當_時，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對量氣管進行的操作為_；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。記錄滴定管的讀數(shù)為y mL，則Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為_（用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示）。若無恒壓管，對所測Al4C3質(zhì)量分

7、數(shù)的影響是_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若先測量AlN質(zhì)量分數(shù)：首先關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質(zhì)，寫出AlN與過量的某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;反應(yīng)完成后，_（填該步應(yīng)進行的操作），最后稱得裝置D的質(zhì)量為cg，進而測量AlN的質(zhì)量分數(shù)。27、鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關(guān)注 ，其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水，是一種重要的金屬緩蝕劑；鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水，常用作鉬合金添加劑；鉬酸屬于弱酸，微溶于水，常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)輝鉬礦在空

8、氣中焙燒時，加入X是為了減少空氣污染，焙燒后Mo元素以CaMoO4存在，則X是_；焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)已知25時，鉬酸鈣的KSP=1610-5，則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_g/100g水，但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多，其原因是 。操作2中得到的鉬酸鈉晶體中常混有Y，進一步提純鉬酸鈉晶體的方法為 。(3)輝鉬礦中MoS2含量測定：取輝鉬礦02500g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體01210g(Mr=242g/mol)，輝鉬礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)不低于_%。(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4

9、)的裝置如圖2所示。b電極的材料為_(填“鎳”或“鉬”)，電極反應(yīng)為_。28（15分）“綠水青山就是金山銀山”，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)、緩解環(huán)境污染、解決能源危機等具有重要意義。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-3935kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+1725kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-16510kJ/molCO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_。 氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離

10、子方程式為_；常溫下，01molL1 NaHCO3溶液和01molL1 NaHS溶液的pH相比，pH較小的為_ 溶液（填化學(xué)式）。 一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H （此反應(yīng)在低溫時為自發(fā)反應(yīng)）。下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為 （填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是 。若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學(xué)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為 。 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與N

11、Ox反應(yīng)生成N2。 NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如圖3）。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 ；當反應(yīng)溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。35【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)早在1913年就有報道說，在400以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時的上萬倍，可與電解質(zhì)溶液相比。 已知Ag元素的原子序數(shù)為47，則Ag元素在周期表中的位置是_，屬于_區(qū)，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為_。 硫代硫酸銀（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液生成Ag(S2O3)23等絡(luò)陰離子。在Ag(S2O3)23中配位原子是_（填名稱），配體陰離子的空間構(gòu)型是_，中心原子采用_雜化。 碘的最高價氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_ H5IO6(填：弱于、等于或強于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強到弱排序為_（用化學(xué)式表示），其結(jié)構(gòu)原因是_。 在離子晶體中，當0414r(陽離子)r(陰