化學(xué)反應(yīng)中的能量變化熱化學(xué)方程式專題練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式專題練習(xí)1. 推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長(zhǎng)距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來(lái)的？化學(xué)反應(yīng)立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?CH3)2NNH2，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑 B該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過(guò)程沒有吸熱過(guò)程C該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高 D該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子2. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則

2、（ ）A.N4的熔點(diǎn)比P4高 B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列說(shuō)法正確的是（ ）A正丁烷的燃燒熱為一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 C等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多 D異丁烷轉(zhuǎn)化為

3、正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 4. 下列說(shuō)法正確的是用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B

4、 C D5. 下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是( ) AM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式： C表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H22

5、83.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7. 已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q20的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行9. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮

6、氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A由反應(yīng) 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為

7、173.4kJ。 D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0則金剛石比石墨的鍵能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H

8、2，則H1H211. 右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184Q22Q112. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q198.5 CQ21/2 Q198.5 D1/2 Q1 Q2 c（）c（）c（）c（H+） c（）或c（Na+）c（）c（）c（）c（H+） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）；H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；H =2Q