北京東城區(qū)示范校屆高三綜合練習化學試題

1、北京東城區(qū)示范校20102011學年度高三綜合練習（一）化 學 試 題考生須知：1本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。請將卷答案填涂在機讀卡上，卷答案填寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束時，將答題卡和答題紙收回。 2試卷滿分100分，考試時間100分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64第卷 （選擇題 共42分）一、（本題有14道小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項）1為了保護我們的生存環(huán)境，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是（ ）用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃

2、料開發(fā)生產(chǎn)無汞電池提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發(fā)利用無磷洗滌劑ABCD全部2金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是（ ）A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉3下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3 C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND由水電離的c（OH）=1013molL1

3、的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br4下列說法正確的是（ ）A13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素B淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D通過濾紙過濾可以得到Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)粒子5已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）AH2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C1 mol H2

4、與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJD在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量6下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（ ）編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO32+2CH3COOH = CO2+ H2O+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式B向AlCl3溶液中加入過量的氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+錯誤，堿過量，應生成AlO2CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應 2

5、Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正確7實驗測得常溫下01 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，01 mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H）/c（OH）10-12 。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（ ）Ac（B） c（A） c（OH） c（H） Bc（A） c（B） c（H） c（OH）Cc（H） c（A）c（OH）c（B） Dc（B）c（A） c（H） c（OH）8取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是 （ ）A加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄

6、清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+D加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO429從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是 （ ）實驗事實結(jié)論或解釋將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為384%，其物質(zhì)的量濃度為1 molL-1向盛有1mL 01molL-1 AgNO3溶液的試管中滴加01molL-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 01molL-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。常溫下，S（AgCl） 7酸HX為

7、弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性Al CuBaSO4的水溶液導電性很差BaSO4是弱電解質(zhì)A B C D10觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ）A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D裝置的X電極是外接電源的正極11有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，

8、使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的鈉離子濃度（molL-1）為（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）標準狀況下，224 L四氯化碳含碳原子數(shù)為01NA標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/224 NA電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA常溫下，71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA1 L 2 molL-1 FeCl3溶液中

9、含F(xiàn)e3+數(shù)為2NA 2 L1 molL-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NAA B C D13MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O 除去反應混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B步驟中每析出128g S沉淀共轉(zhuǎn)移08mol電子C步驟（3）中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用14X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X

10、、Z在周期表中的相對位置如右下表。已知：X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）XZAX和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵B工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備YCZ、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DX、Y、Z、W元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HWO4第卷 （非選擇題 共58分）二、（共14分）M溶液ABECDFG電解（白色膠狀沉淀）15已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下（

11、部分產(chǎn)物已略去）： （1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為 。 （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是 周期 族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是 。 （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出E與F反應的離子方程式是 。 （4）B的電子式為：_，其中的化學鍵為：_。 （5）說明M物質(zhì)的一種用途：_。三、（共20分）16用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置所蘸試

12、劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)II若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有濃NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）p中盛裝試劑為 。（2）反應開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應的離子方程式 。處包有的某固體物質(zhì)可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在整個實驗過程中，在處能觀察到 。（4）反應較長時間后，處有棕黃色褪去，生成無色的IO3，寫出該反應的離子方程式： 。17硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該

13、補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟加入過量H2O2的目的： （2）步驟中反應的離子方程式： （3）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝

14、酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸四、（共14分）18火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H3取五份等體積CO2

15、和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），(CH3OH)T分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的H3_0（填“”、“”或“”）。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是_（填字母代號）。A第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平

16、衡時c（CH3OH）=15 molL-1B010 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0075 mol/（Lmin）C達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為075D該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16E升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為_。多孔碳電極（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為11，則該反應的化學方程式為_。（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH7，其中原因可用一個離子方程式表示為：_；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加

17、適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）_c（NO3-）+c（OH-）（填寫“”“”或“”）五、（共10分）19如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。（1）R為_（填“正”或“負”）極。（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_，B附近發(fā)生的電極反應式為_ _。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動_（填A或B

18、）。（4）當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為_（填“正”或“負”）極，電極反應式為_。參考答案一、每小題3分，共42分1234567CBDADDA891011121314CBCDDAB電解二、（共14分）電解15（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2-2分（2）第三周期 IIIA族 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2-4分（3） 2H+ + SiO32 = H2SiO3-3分（4） 離子鍵和極性鍵-4分（5）氯堿工業(yè)（答案合理都可以得分）-1分三、（共20分）16I-6分溶液變紅溶液褪色水溶液顯酸性漂白性還原性氧化性II（1）濃硫酸-1分 （2）Cl2 + 2I = 2Cl + I2 b-2分 （3）先變紅后褪色-1分 （4）5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3 + 10Cl-2分17（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+-1分（2）Fe3+ + 3OH = Fe（OH）3-1分（3）洗滌 冷卻-2分