化學(xué)反應(yīng)原理-高考題

1、化學(xué)平衡狀態(tài) 1在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A. C生成的速率與C分解的速率相等 B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B C. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1322可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A. 3u正(N2)u正(H2) B. u正(N2)u逆(NH3)C. 2u正(H2)3u逆(NH3) D. u正(N2)3u逆(H2) 3在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. 單

2、位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B24在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. Z生成的速率與Z分解的速率相等B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol YC. X、Y、Z的濃度不再變化D. X、Y、Z的分子數(shù)比為132 5在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A. C生成的速率與C分解的速率相等 B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mo

3、l B C. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為132化學(xué)平衡移動(dòng) 1某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)2同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時(shí)，總體積也增加8的是 ( ) A. 2NH3(g)N2(g)3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)O2(g) C. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)

4、D. 2NO2(g)2NO(g)O2(g)3對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( )A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4下列說法正確的是 A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C. 在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)4 D. 在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的

5、平衡狀態(tài)5.反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低，的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 . 加壓 . 減壓 . 減小的濃度 . 降溫4 6某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g) ClF3(g)268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低7體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙

6、容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率 ( )A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷8可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)C(?)Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體 C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體 9對于反應(yīng)，下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10在一

7、密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab 11壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)12某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物

8、中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ( )A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 14在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g) ClF3(g)268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 降低溫度，體積不變

9、，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低 15某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深16對于反應(yīng)2SO2O2 2SO3，下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍17已知氯水有如下平衡：

10、Cl2H2OHClHClO 常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。若將此針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化？ 試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。18 (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2) 近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時(shí)間的原因： 9當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(g) PCl3

11、(g)Cl2(g) 處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請說明理由。(三南91.41) 20某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol / (Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2 mol / L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為u3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為u1，

12、則u3 u1（填、，且c3 1.0 mol / L（填、（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 勒沙特列原理1下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是 A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2- 的增多 B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng) C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)D. 500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)選擇適宜條件1二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)Q 在測定NO2的相對分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 A. 溫度130、壓強(qiáng)3.03105 Pa B. 溫度25、壓強(qiáng)1.01105 Pa C. 溫度130、壓強(qiáng)5.05104 Pa D. 溫

13、度0、壓強(qiáng)5.05104 Pa 化學(xué)平衡練習(xí)1在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。2I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣） C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3mo

14、lB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5） 開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1

15、）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號）。（甲）ab (乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 3如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)有A中充入和，在B中充入和，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：根據(jù)下列要求填寫空白：（1）若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為，B中壓強(qiáng)為，則與的關(guān)系是_（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在_處（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中為x mol，A中為y mol，則x和y的關(guān)系是y_x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

16、_ _4在溫度為830 K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性，若起始濃度CO為、為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，；如果CO不變而將的起始濃度加大到則平衡時(shí)請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：設(shè)830 K時(shí)，起始濃度CO為，為，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_，的轉(zhuǎn)化率_（均填“提高”、“降低”或“不變”）當(dāng)a5， 時(shí)，b_；當(dāng)ab時(shí)， _；當(dāng)b4，c 2時(shí)，a _用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式為：_5工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生和是合成氨的原料，供合成尿素用若從充分利用原料的角度考慮，選用_（填序號）

17、物質(zhì)作原料較好ACO B石腦油（、）C D焦炭（2）水解生成BiOCl沉淀試回答下列問題：分解的反應(yīng)方程式為_醫(yī)藥上把BiOCl叫做交氯酸鉍，分析這種名稱是否合理：_把適量的溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中都得到澄清溶液，試用平衡移動(dòng)原理分析可能的原因_化學(xué)平衡狀態(tài)1AC 2C 3C 4AC 5AC化學(xué)平衡移動(dòng)1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC 答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl2H2OHClHClO由于HClO逐漸分解(HClO HClO2)而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)

18、致氣體體積減小和黃綠色消退。18答. (1) CaOSO2CaSO3 (2分)，2CaSO3O22CaSO4(1分)(2) 加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用. 19答：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5中37Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl3中含37Cl的百分比也會(huì)增加。20答（1）0.013 （2）1.0；催化劑 （3）； （4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)勒沙特列原理1BD選擇適宜條件C化學(xué)平衡練習(xí)1(1)m+np(2)固或液（3）逆反應(yīng)方向（4）吸熱2（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁 若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol； 若3