高一化學(xué)金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算.ppt

1、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算,一、金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算,二、合金與HNO3反應(yīng)的計(jì)算,五、金屬與HNO3反應(yīng)后，再加NaOH使金屬離子沉淀的計(jì)算,四、金屬與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成HNO3的計(jì)算,三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反應(yīng)的計(jì)算,一、金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算,例1、38.4mgCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部溶解后，共收集到22.4ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol,C,2009黃岡調(diào)研)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生

2、成NO2和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為(,A2.8mol B2.6mol C2.4mol D0.8mol,A,二、合金與HNO3反應(yīng)的計(jì)算,例2】(2009啟東模擬)某高三研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g該合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的c(H)1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量； (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1)0.3mol(2)36.0,例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物

3、質(zhì)的量濃度分別為0.1molL-1和0.4molL-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g,D,三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反應(yīng)的計(jì)算,在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。 (1)求溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度。 (2)若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少,1)0.3mol/L (2)c(HNO3)0.6mol/L，c(H2SO4

4、)0.9mol/L,例3 1.92 g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的2 ，恰好使氣體完全溶于水中，則通入2的體積（ ） A.504 B.336 C.224 D.168,B,四、金屬與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成HNO3的計(jì)算,14gCu-Ag合金與一定量某濃度的HNO3溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2（標(biāo)況）混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中Cu的質(zhì)量是（ ）。 A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、4.8g,C,五、金屬與HNO3反應(yīng)后，再加NaOH使金屬離子沉淀的計(jì)算,銅鎂合金 4.6 g 完全溶于濃硝酸中， 若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480 m L N O 2氣體和 336 m LN2O4 氣體( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 。反應(yīng)后的溶液中加足量 N aOH溶液， 生成沉淀的質(zhì)量為 (,A、9.02 g B、8.51g C、8.2 g D、7.04 g,B,在解決