北京東城區(qū)2010—2011學(xué)年度高三第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測 化學(xué)

1、 北京東城區(qū)20102011學(xué)年度高三第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測化 學(xué) 試 題本試卷分為第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束時，將答題卡收回。試卷滿分100分，考試時長100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第卷（選擇題共42分）本卷共18小題，112小題每題2分，13 18小題每題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。1下列說法正確的是（ ） A填埋法是垃圾處理的最佳方法 B酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放C維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好D淀粉、纖維素，、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化

2、合物2下列化學(xué)用語正確的是（ ）A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式： C乙酸的實驗式：C2H4O2D原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O3下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（ ） A溫度越高，催化劑的催化效果越好 B汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但廈應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑4下列說法正確的是（ ） A光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃C制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英D實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液5根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)

3、律不正確的是（ ）ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強CHclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱DLi、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強6在pH =0的溶液中，能大量共存的離子組是（ ） AFe2+、Na+、Cl-、NO-3 BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 CNa+、Mg2+、NO-3、SO2-4 DBa2+、K+、Cl-、SO2-47下列敘述正確的是（ ） A常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是26.021023 B常溫下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l6.021023 C常溫

4、常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是26.021023 D鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.0210238由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-組成的混鹽，在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ） ACaOCl2屬于混合物 BCaOCl2的水溶液呈堿性 CCaOCl2具有較強的氧化性 DCaOCl2與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時生成71 gCl29下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是（ ） A用濃溴水除去苯中混有的苯酚 B用蒸餾的方法從海水中得到淡水 C用分液的方法分離乙酸

5、和乙酸乙酯D用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣10下列說法正確的是（ ） A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 B同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，則ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+

6、1.5 kJmol。111關(guān)于圖-1中各裝置的敘述不正確的是（ ） A裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 C裝置的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D裝置可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯1225時，濃度均為0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（ ） ABOH溶于水，其電離方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A)=c(B+) C在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)c（A一） c(OH-)c(H+) D若將0.1mol

7、L-lBOH溶液稀釋至0.001molL-1，則溶液的pH=913能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（ ） A用明礬作凈水劑：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小蘇打治療胃酸過多：CO2-3+2H+=CO2+H2O C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO2-3=CaCO3+SO2-414對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件 下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A上述反應(yīng)的原子利用率可達到100% B在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰 C對羥基扁桃酸

8、可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) Dlmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH15常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 BpH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同 C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大 D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多16W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（ ） AY

9、的低價氧化物與O3漂白的原理相同 BY的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同 C上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小 D工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)17某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2x(g) Y(g)+w(g)的進行情況。其中實驗I、控溫在Ti，實驗控溫在T，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(w)=0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是 （ ） A與實驗I相比，實驗可能使用了催化劑 B與實驗I相比，實驗若只改變溫度，則溫度T1T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在實驗I、中，達到平衡狀態(tài)時x的體積百

10、分含量相同D若起始濃度c(X)= 0.8 molL-1，c(Y)=c(w)=0，其余條件與實驗l相同，則平衡濃度c(X)= 0.4 molL-118如圖-3所示，將鐵棒和石墨棒擦入l L l molL-1食鹽水中。下列說法正確的是 （ ） A若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH-4e-=2H2O+O2C若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH第卷（非選擇題 共58分）本卷共5小題，共58分。19（12分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡

11、混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：溫度/C200300400500600氨含量/%899710470264138請回答： （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是 。 （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 （3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) N2+3H2 2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）= ；該溫度下的平衡常數(shù)K= （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。 （4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 （選填序號字母）

12、a及時分離出NH3b升高溫度c增大壓強d使用催化劑20（11分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。 請回答： （1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是 。 （2）溶液A中的離子主要有 ；試劑X是 。 （3）進行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是 （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖-6所示，改進的措施是 。 （4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是 。2

13、1（12分）A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數(shù)依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數(shù)比均為1：1，且電子總數(shù)均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應(yīng)得到一種一元弱堿。請回答：（1）A分子的電子式是 。（2）實驗室制備D的化學(xué)方程式是 ；檢驗D是否收集滿的方法是 。（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制備c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）工業(yè)上利用電解KHSO4溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備C。電解KHSO4溶液時，陽極反應(yīng)式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，陰極反應(yīng)式是 ；已知1molS2O2-8與水反應(yīng)得到C時轉(zhuǎn)移了2 mo

14、le-，則該反應(yīng)的離子方程式是 。22（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究NO3在不同環(huán)境中的氧化性。（1）實驗一：試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO3溶液和等質(zhì)量的銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象；向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無明顯現(xiàn)象；向試管b中加入VmL稀H2SO4，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是 。實驗一的目的是 。（2）實驗二：利用圖-7裝置探究不同濃度HNO3的氧化性。已知電流計指針偏轉(zhuǎn)方向足電子移動方向。將銅、鐵兩極同時插入濃HNO3中，觀察到電流計指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向鐵一端，此時鐵做 極（填“正”或“負”）；指針反轉(zhuǎn)的原因是 。將濃HNO3改為稀HNO3后，觀察到電流計指針指向銅，此時正極反應(yīng)式是 。23（14分）上海世博會英國館種子圣殿，由