吉林一中高三化學(xué)2013-2014學(xué)年度上學(xué)期12月質(zhì)量檢測

1、吉林一中11級2013-2014學(xué)年度上學(xué)期12月質(zhì)量檢測化學(xué)學(xué)科試卷可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P31 S32 Ca 40一選擇題（本題共16小題，每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ()“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有 B只有C全部 D只有2下列各組離子，在溶液中能大

2、量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K3用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為114常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是 ()硅與NaOH溶液 硅與鹽酸 硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A BC D5下列物質(zhì)

3、加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()Na2SO3NaOH乙酸鎂粉裂化汽油甲苯A BC D6如圖，a曲線是298 K、101 kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲線是升高溫度時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q17高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持

4、穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述不正確的是 ()A放電時負極反應(yīng)為：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強8現(xiàn)有如下各種說法：在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、

5、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是 ()A B都不正確C D9. 以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是 ()A硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸10下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 ()A鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族11已知

6、下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO212. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是 （ ）A12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)是0.6NA B2.9g熟石膏2CaSO4H2O 含有的結(jié)晶水

7、分子數(shù)為0.02 NAC100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為NAD2molSO2和1molO2 混合在一定條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA14. 向體積為Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是 ( ) A.VaVb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb時:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

8、)15.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。樣品粉末甲苯+甲醇濾液不溶性物質(zhì)NaNO3溶液水層溶液有機層溶液析出固體(粗產(chǎn)品)甲苯下列說法錯誤的是 （ ）A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置16.一種從植物中提取的天然化合物-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是 （ ） A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 molO2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗二

9、填空題(本題共5小題，共52分)17Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空間構(gòu)型為 形， M是 分子（“極性”或“非極性”）（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式： 。（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K,寫出K中的

10、化學(xué)鍵 。（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 18下圖中A-N都是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、D為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，H為紅棕色氣體。部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，-為反應(yīng)編號，為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，是過量D與J的稀溶液的反應(yīng)。試回答：（1）L的電子式：_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 引發(fā)該反應(yīng)的操作是： （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）將amol的A與bmol的L的投入足量的水中，收集到的氣體在電火花作用下引燃，氣體恰好完全反應(yīng)，a:b= 19二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層

11、無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚。（1） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)H 41.3 kJmol1總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)H _；（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號)。a降低溫度 b加入催化劑 c縮小容器體積d增加H2的濃度 e增加CO

12、的濃度（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_ _。溫度升高平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”、“不變”）（4）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的4/3倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_v(逆)(填“”“c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 Ac(H) （1分）（5）50% （2分） DE（2分，只寫一個給1分，只要有一個是錯的得0分）20.(1)原電池（1分，寫燃料電池也給分） (2)O2+4e-+2H2O =4OH-（2分）Ag+e=Ag（1