湖北省黃岡市浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月份月考試題（含解析）

1、可修改湖北省黃岡市浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月份月考試題（含解析）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題目要求，滿分48分。1. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故均不利于環(huán)境的保護(hù)；而有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。2.準(zhǔn)確量取25.00mL的高錳酸鉀溶

2、液，可選用儀器（ ）A. 50mL量筒B. 10mL移液管C. 50mL酸式滴定管D. 50mL堿式滴定管【答案】C【解析】【詳解】A. 50mL量筒的感量是0.1mL，所以50mL量筒不能精確地量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；B. 10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10mL量筒不能量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C. 滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高錳酸鉀溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C正確；D. 堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀

3、具有強(qiáng)腐蝕性，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管不能用堿式滴定管量取，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，學(xué)過(guò)的量具，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器；注意高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性。3.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A. 反應(yīng)混合物的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C. 正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】只有正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡才能發(fā)生移動(dòng)，這是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的前提。反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)變化不一定會(huì)引起正逆反應(yīng)速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。正

4、逆反應(yīng)速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動(dòng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，說(shuō)明反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，答案是D。4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A. 反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B. 反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【詳解】A. 反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為molL1s1，A錯(cuò)誤；B. 反

5、應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了molL1，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為100%79.0%，C正確；D. 根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)誤。故選C。5.已知某可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A. T1p2mnp放熱反應(yīng)B. T1T2p1p吸熱反應(yīng)C. T1p2mnT2p1p2mnT2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱

6、方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p1p2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+nT2，反應(yīng)吸熱；p1p2，m+n0B. mncC. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小D. 恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A. 由圖像可知，溫度升高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱的，則H0，故A錯(cuò)誤；B. 正反應(yīng)是放熱的，則H0，減

7、小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+nc，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；D. 在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但Z的含量增大，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢(shì)。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。8.能影響水電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c(OH-)c(H)的操作是（ ）A. 向水中投入一小塊金屬鈉B

8、. 將水加熱煮沸C. 向水中加入氯化銨固體D. 向水中加醋酸鈉晶體【答案】C【解析】【詳解】A. 加入金屬鈉，和水電離出的H+反應(yīng)生成NaOH和氫氣，c（H+）降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，則c（H+）c（OH-），故A錯(cuò)誤；B. 將水加熱煮沸，促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C. 向水中加入氯化銨固體，電離出NH4+，NH4+和OH-反應(yīng)生成弱堿NH3 H2O，消耗氫氧根促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，則c(OH-)7；醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱；常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍，測(cè)得醋酸的pH變化較小。A. B. C. D.

9、 【答案】B【解析】【詳解】試題分析：pH相同，說(shuō)明兩溶液中的H濃度相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的起始速率相同，無(wú)法證明醋酸是否已完全電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL1的一元酸， pH=1，而醋酸的pH=3，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)，故可以證明醋酸是弱電解質(zhì)；酸堿的物質(zhì)的量相同，完全發(fā)生中和反應(yīng)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能證明為弱酸，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH7，說(shuō)明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故可以證明醋酸是弱電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；由于醋酸是

10、弱酸，因此pH=1的醋酸濃度比鹽酸大，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會(huì)繼續(xù)電離出H+，因此醋酸的pH變化較小，故可以證明醋酸是弱電解質(zhì)；故選B。11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. 001molL-1H2S溶液：c(H+)c(HS)c(S2-)c(H2S)c(OH)B. =10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(10-210-12)molL-1C. 等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3H2O)+c(Na+)2c(Cl)D. 0.1molL-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+) c(H+)c(HS)c(S2-)c(

11、OH)，故A錯(cuò)誤；B. 室溫下，Na2CO3溶液中存在c(H+) c(OH)=10-14，結(jié)合=10-10可得c(H+)=10-12，c(OH)=10-2，電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO32-)+ c(HCO3-)；物料守恒：c(Na+)= 2 c(H2CO3)+2c(HCO3-) +2c(CO32)；根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式得出質(zhì)子守恒式：2 c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(H+)= c(OH-)；則c(HCO3)+2c(H2CO3)= c(OH-)- c(H+)= c(10-210-12)molL-1，故B正確；C. 因?yàn)镹H4Cl和

12、NaCl等體積混合，所以氮原子：氯原子=1：2，c(Na+)= c(Cl)所以氯離子濃度就等于所有含氮物質(zhì)濃度之和的兩倍，也就是2c(NH4)+ 2c(NH3H2O)c(Cl)，則c(NH4)+c(NH3H2O)+c(Na+)= c(Cl)，故C錯(cuò)誤；D. 0.1molL-1NaHSO3溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32-)+c(OH)，則c(Na+)+c(H+)c(HSO3)+c(SO32-)+c(OH)，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及各

13、種守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。12. 下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. pH3的H2SO4溶液中：c(H+)10-3molL1B. 呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)C. 在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D. 氯化銨溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【答案】A【解析】試題分析：AH2SO4是強(qiáng)酸，完全電離，若H2SO4溶液pH3，則c(H+)10-3mol/L,正確；B根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO),由于醋酸和醋酸鈉

14、的混合溶液呈中性，所以c（H+）=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO)，錯(cuò)誤；C在Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2 c(CO32)+ 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；D氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終當(dāng)溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，c(H+)c(OH)；根據(jù)物料守恒可得c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O),所以在氯化銨溶液中，：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。13.在較稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，

15、在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說(shuō)法正確的是A. 水解平衡不移動(dòng)B. 水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 溶液中H濃度增大D. Fe3的水解程度增大【答案】C【解析】【詳解】A增加Fe3的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B增加Fe3的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C滴入飽和的FeCl3溶液，氯化鐵濃度增大，水解平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C正確；D滴入飽和的FeCl3溶液，氯化鐵濃度增大，水解平衡正向移動(dòng)，但Fe3+的水解程度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液

16、。已知：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2。下列推斷正確的是()A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C. 若誤飲Ba21.0105 molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D. 可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃【答案】D【解析】【詳解】A.胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，故A錯(cuò)誤；B.在酸性環(huán)境下，用碳酸鈉溶液不能沉淀出鋇離子，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說(shuō)明

17、硫酸鋇電離出鋇離子濃度是安全的，此時(shí)c(Ba2) 1.05105mol/L1.0105mol/L，故誤飲c(Ba2)1.0105mol/L的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)c(SO42-)(1.110100.36) mol/L3.11010mol/L1.05105mol/L，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)溶度積的計(jì)算及應(yīng)用，理解難溶物溶度積概念首先要避免對(duì)物質(zhì)溶解性絕對(duì)性的理解。15.海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處

18、理，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. b膜是陽(yáng)離子交換膜B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHApHBpHCD. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)【答案】A【解析】【詳解】A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHApHCpHB，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

19、，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16.鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 電解液中，Li由多孔電極遷移向鋰電極B. 該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)C. 充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e=2LiO2D. 電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等【答案】C【解析】【詳解】A. 鋰電極作負(fù)極，多孔電極作正極，電解液中，陽(yáng)離子移向陰極，所以Li+由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯(cuò)誤；B. 該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D. 金屬鋰能與鹽酸反

20、應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題：本部分共計(jì)五道大題，滿分52分。17.水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）在濃度均為0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_。（2）濃度均為0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨四種溶液中的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=_。（4）將FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干

21、、灼燒后得到的固體物質(zhì)分別是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 11 (4). Fe2O3、Na2CO3、K2SO4【解析】【分析】（1）NH3H2O溶液中NH3H2O部分電離，c（NH4+）最小，其他根據(jù)系數(shù)和水解程度可以判斷；（2）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小，鹽的水解能促進(jìn)水的電離；（3）恒溫下，pH=6的蒸餾水中Kw=c（H+）c（OH-）=（10-6）2=10-12，算出溶液中氫氧根的濃度即可；（4）將FeCl3溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度氫氧化鐵會(huì)分解成是紅棕色固體Fe2O3；碳

22、酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水；K2SO3具有較強(qiáng)還原性，在蒸干的時(shí)候容易被空氣中的氧氣氧化，生成K2SO4?！驹斀狻浚?）NH3H2O溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最??；中銨根離子系數(shù)是2，中銨根離子系數(shù)都是1，所以比的大，中氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子難度，所以NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋?，故答案為：；?）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H+）由大到小的順序?yàn)椋海蚀鸢笧椋?；?）恒溫下，pH=6的蒸餾水中Kw=c（H

23、+）c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量n= = =0.1mol，c（OH-）=c（NaOH）= =0.1mol/L，c（H+）= =10-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案為：11；（4）將FeCl3溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿，灼燒氫氧化鐵時(shí)，氫氧化鐵會(huì)分解成是紅棕色固體Fe2O3；因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，所以NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是Na2CO3；K2SO3具有較強(qiáng)還原性，在蒸干的時(shí)候

24、容易被空氣中的氧氣氧化，生成K2SO4，最后得到的產(chǎn)物應(yīng)該是K2SO4。18.汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：CO的燃燒熱為283.0kJmol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H=+64kJmol1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_kJmol1，若反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入1

25、0L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=_。15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是_。a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是_。A該反應(yīng)H0 Bp1p2p3C升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是_。A反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)

26、的量相等 B單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2C混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 DNO的濃度不再變化向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是_。AO2 BN2 CCO DNO【答案】 (1). -598 (2). 1 (3). 5 (4). 66.7% (5). ab (6). A (7). C、D (8). C【解析】【分析】（1）N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H=+64kJmol1；CO的燃燒熱為283.0kJmol1則CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H= -283.0kJmol1；2-得NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；（2

27、）列方程式的“三段式”根據(jù)公式K=可以求得；由圖可知15min時(shí)CO的濃度增加并且反應(yīng)速率比0-10min小，說(shuō)明反應(yīng)左移且沒(méi)有增加反應(yīng)速率；A. 由圖可知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)左移，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，Hp2p3，則壓強(qiáng)關(guān)系：p1p2p3，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D. 平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)到達(dá)平衡的條件判斷；使NO轉(zhuǎn)化率增大即反應(yīng)右移?！驹斀狻浚?）N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H=+64kJmol1；CO的燃燒熱為283.0kJmol1則CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H= -

28、283.0kJmol1；2-得NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -283.0kJmol12-64 kJmol1= -598 kJmol1；該反應(yīng)中還原劑是CO，C元素從+2價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，14gCO的物質(zhì)的量是=0.5mol，共轉(zhuǎn)移電子0.5mol2=1mol；（2）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)起始（mol/L）0.6 0.8 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.4 0.4 0.2 0.4平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2 0.4K=5；NO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=66.7%；由圖可知15min時(shí)CO的濃度增加并且反應(yīng)速率比0-1

29、0min小，說(shuō)明反應(yīng)左移且沒(méi)有增加反應(yīng)速率，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)或者增加CO2的量可以讓反應(yīng)左移，故選ab；A. 由圖可知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)左移，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，Hp2p3，則壓強(qiáng)關(guān)系：p1p2p3，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D. 平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選A；A. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2，則V正（NO）= 2V正（CO2），不能說(shuō)明反應(yīng)到

30、達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則氣體體積不再變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D. NO的濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；故選CD；使NO轉(zhuǎn)化率增大即反應(yīng)右移，需要加入反應(yīng)物CO，加入NO等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)左移NO轉(zhuǎn)化率減小，故選C。19.某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A取標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm3cm；B量取25.00mL待制鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加儒23滴酚酞；C用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；

31、D調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；E把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管周定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記滴定管液面的刻度。據(jù)此實(shí)驗(yàn)光成填空：（1）正確操作步驟的順序是_、_、_、_、B、_。（用序號(hào)字母填寫）（2）滴定管洗滌之前必須_，滴定過(guò)程中時(shí)，左手握滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。（3）上述B步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）若第四次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示；則所滴NaOH溶液的體積為_mL。（5）某學(xué)生根據(jù)

32、四次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=_。滴定次數(shù)鹽酸（mL）0.1000mol/LNaOH的體積（mL）滴定前滴定后溶液體積第一次25.000.0526.1726.12第二次25.001.5830.3128.73第三次25.000.2226.3026.08【答案】 (1). C (2). A (3). E (4). D (5). F (6). 檢查是否漏液 (7). 錐形瓶中溶液顏色變化 (8). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH容液時(shí)，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (9). 偏大 (10). 26.10 (11). 0.1044mol/L【解析】【分析】（1）操作的步

33、驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤(rùn)洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（2）為了防止漏液，滴定管洗滌之前必須檢查是否漏液，滴定過(guò)程中時(shí)，左手握滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH容液時(shí)，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（待測(cè)）= 判斷；（4）酸式滴定管中的液面如圖所示，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所滴NaOH溶液的體積=終點(diǎn)讀數(shù)-起始讀數(shù)為；（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（NaOH），根

34、據(jù)c（待測(cè)）= 求得答案。【詳解】（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤(rùn)洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以正確的滴定順序?yàn)镃A EDBF；（2）為了防止漏液，滴定管洗滌之前必須檢查是否漏液，滴定過(guò)程中時(shí)，左手握滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH容液時(shí)，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為

35、：偏大；（4）酸式滴定管中的液面如圖所示，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所滴NaOH溶液的體積=26.10mL-0.00mL=26.10mL；（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（NaOH）=mL=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L0.1000mol/L=0.025Lc（HCl），解得：c（HCl）=0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L。20.鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：_。（2）

36、電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；海水中加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是_（步驟可重復(fù)使用），（3）上述步驟中“一定條件下”具體是指：_，其目的是_。（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)_molL1。（5）將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：_；_。要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取_代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。AN

37、H4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說(shuō)法中正確的是_。A鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為32D充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大【答案】 (1). MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (2). (3). 在HCl氣流中加熱晶體 (4). 防止加熱時(shí)氯化鎂水解 (5)

38、. 810-4 (6). 2NH4+Mg(OH)2=2NH3H2O+Mg2+ (7). NH4+H2ONH3H2O+H+、2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O (8). C (9). ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- (10). AC【解析】【分析】（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過(guò)富集這一過(guò)程：先加熟石灰形成沉淀，然后將沉淀過(guò)濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2 6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止Mg

39、Cl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.410-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.010-5mol L-1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=6.410-12，c（OH-）810-4mol/L；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，水解生成的鹽酸會(huì)溶解氫氧化鎂，從而又會(huì)造成Mg（OH）2沉淀的溶解，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解；代替NH4Cl溶液作對(duì)照

40、實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)需要有銨根且是中性； （6）一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2OMg（OH）2+Cl-。其工作時(shí)正極是ClO-得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)?！驹斀狻浚?）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2(熔融) Mg+Cl2；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過(guò)富集這一過(guò)程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過(guò)濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2 6H2O）（這步是

41、為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O，故答案為：；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.410-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.010-5mol L-1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=6.410-12，c（OH-）810-4mol/L，故答案為：810-4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl，水解生成的鹽酸會(huì)溶解氫氧化鎂，從而又會(huì)造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，涉及的離子方程式為：NH4+H2O NH3 H2O+H+；2H+Mg