學(xué)案4元素與物質(zhì)分類分散系及答案

1、編制人：審核人：包科領(lǐng)導(dǎo)：時(shí)間： 元素與物質(zhì)分類 分散系 編號(hào)：04 班級(jí)： 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解溶解度、膠體等概念。2掌握酸、堿、鹽、氧化物之間的相互關(guān)系?！臼褂谜f(shuō)明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。 【基礎(chǔ)自學(xué)】純凈物混合物單質(zhì)化合物按組成和性質(zhì)分按含碳與否按電離與否按結(jié)構(gòu)分氧化物酸鹽堿一、物質(zhì)的分類完成下列空白并舉例 練習(xí) 1下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是 ( )A只由一種元素組成的物質(zhì) B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì) D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一元素陰離子組成的

2、物質(zhì)2下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC燒堿CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 ( )A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸D金屬氧化物都與酸反應(yīng)只生成鹽和水，非金屬氧化物都與堿反應(yīng)生成鹽和水二、分散系1溶解度的概念： 氣體溶解度是指_溫度越高溶解度越_，壓強(qiáng)越大溶解度越

3、_。 固體溶解度是指_一般溫度越高溶解度越_。2溶液膠體濁液的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm外觀性質(zhì)均一、透明、穩(wěn)定分散質(zhì)粒子組成單個(gè)分子和粒子能否透過(guò)濾紙實(shí)例NaCl溶液肥皂水、氫氧化鐵膠體泥水3膠體的性質(zhì)、提純、聚沉方法：內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)鑒別膠體和溶液電泳工廠除塵聚沉破壞膠體的穩(wěn)定性聚沉方法制豆腐、制肥皂、沙洲形成中和膠體微粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒提純凈化、精制膠體(如：蛋白質(zhì)溶液中混有NaCl雜質(zhì))【合作探究、討論展示】140時(shí)，將等質(zhì)量的兩份飽和澄清石灰水，一份冷卻到10；另一份中加入少量氧化鈣，溫

4、度仍控制在40。則在這兩種情況下，下列量相同的是 ( )ACa(OH)2的溶解度 B溶液的質(zhì)量C溶液中Ca2+的數(shù)目 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2(1) Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)的特征是 (2) Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因： (3) 判斷膠體制備成功的方法： (4) 有兩位同學(xué)在制備膠體過(guò)程中，一位在過(guò)程中滴加FeCl3時(shí)用玻璃棒攪拌，另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量的FeCl3溶液，兩同學(xué)均未制得膠體。請(qǐng)分析原因： _ _ (5) 除去Fe(OH)3膠體中混有的少量鹽酸的方法： _ _ _【能力提升】1某膠體遇鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或

5、Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )A該膠體中膠體粒子大小約為109107cmB該膠體粒子帶負(fù)電C該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉DNa+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+2下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 ( )A室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB20，100g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2C將60下澄清石灰水降溫到常溫，會(huì)出現(xiàn)渾濁D讓一束光線通過(guò)淀粉溶液，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3 將飽和三氯化鐵溶液逐滴滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)色，得到的是_；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用此分散系進(jìn)

6、行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)。 將10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2分鐘后，用兩只試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)： 向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_。 向另一試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是_。 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_?！菊n堂檢測(cè)】下列有關(guān)膠體知識(shí)的敘述中，涉及的原理相同的是_ 水田使用NH4NO3的肥效差 Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成 白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處

7、的血液迅速凝固而減少失血 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血 江河入?？谝仔纬扇侵奚綎|省昌樂(lè)二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào)04純凈物混合物單質(zhì)化合物按組成和性質(zhì)分按含碳與否按電離與否按結(jié)構(gòu)分氧化物酸鹽堿非金屬單質(zhì)(含稀有氣體)金屬單質(zhì)溶液濁液膠體不均一混合物電解質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物非電解質(zhì)無(wú)機(jī)物(不含碳元素或含CO32、HCO3的物質(zhì)及碳單質(zhì)、CO、CO2等)有機(jī)物按酸根：含氧酸、無(wú)氧酸按H+個(gè)數(shù)：一元酸、二元酸按強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸按性質(zhì)：強(qiáng)堿、弱堿、兩性氫氧化物按OH個(gè)數(shù)：一元堿、二元堿按溶解性：可溶性堿、微溶性

8、堿、難溶性堿按組成：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)合鹽按酸根：含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽其他：無(wú)機(jī)鹽、有機(jī)鹽按溶解性：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿、酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物(如CO、NO、NO2等)【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的分類【練習(xí)】1C2D3B二、分散系1 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，一體積水溶解某氣體達(dá)到飽和時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)小大 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的質(zhì)量大2溶液膠體濁液的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑1nm(109m)1100nm100nm外觀性質(zhì)均勻、透明、穩(wěn)定均勻、透明或半透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子組成單個(gè)分子或離子分子

9、或離子的小集合體大量分子或離子的集合體能否透過(guò)濾紙能能否實(shí)例NaCl溶液肥皂水、氫氧化鐵膠體泥水3膠體的性質(zhì)、提純、聚沉方法：內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的光區(qū)鑒別膠體和溶液電泳在通電的情況下膠體微粒做定向移動(dòng)工廠除塵聚沉膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象破壞膠體的穩(wěn)定性聚沉方法加熱或攪拌加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成較大顆粒制豆腐、制肥皂、沙洲形成加電解質(zhì)中和膠體微粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒提純滲析由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可透過(guò)半透膜，可用此法將膠體提純凈化、精制膠體(例如蛋白質(zhì)膠體中混有氯化鈉雜質(zhì))【合作探究、討論展示】 1D2 分散質(zhì)微粒直徑不同 Fe(OH)3膠粒帶正電荷，微粒間相互排斥 進(jìn)行丁達(dá)爾現(xiàn)象 第一位同學(xué)攪拌加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于聚集成較大微粒而發(fā)生聚沉。第二位同學(xué)加入大量的FeCl3相當(dāng)于加入了電解質(zhì)