最新（2020）高中化學試題全套 章末綜合檢測3

1、章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(2015吉林省汪清縣六中高三月考)下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含B銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性【解析】A生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量較高，而鋼中含碳量較低，錯誤；B.銅在自然界中的含量高且容易冶煉，所以銅是人類最早使用的金屬，錯誤；C.黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金，錯誤；D.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，正確。【答案】D2(2015廣東省陽東縣二中高二月

2、考)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A硬鋁B黃銅C純鐵D生鐵【解析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，A.硬鋁是鋁的合金，故A錯誤；B.黃銅是銅和鋅的合金，故B錯誤；C.純鐵是單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C正確；D.生鐵是鐵和碳的合金，故D錯誤，答案選C?！敬鸢浮緾3(2015天津市和平區(qū)高一期末)金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)

3、3【解析】A能一步反應(yīng)完成，不符合題意；B.Al2O3Al(OH)3不能一步進行，符合題意；C.能一步完成，不符合題意；D.能一步反應(yīng)完成，不符合題意?！敬鸢浮緽4(2015廣州市高一期末)下列關(guān)于金屬氧化物的說法不正確的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶體BAl2O3能溶于酸和強堿，是兩性氧化物CNa2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應(yīng)DFeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3【解析】FeO很容易被氧化，不需要加熱，答案選D?！敬鸢浮緿5(2015高考天津理綜)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水

4、CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B6(2015廣東省增城市鄭中鈞中學高一期末)下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：CO2H=CO2H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3Cu=Fe2Cu2D鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，與胃酸反應(yīng)的是HCO不是CO，A錯；氨水是弱堿，要寫成化學式，B錯；C中電荷沒有配平，錯，D對。【答案

5、】D7(2015高考廣東理綜)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 nA個電子【答案】D8(2015高考新課標)用下圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶

6、液溶液逐漸褪色【答案】D9(2015杭州地區(qū)重點中學高一期末)鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為32B鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為32C鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為23D鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為32【解析】由圖象可知，鎂、鋁與過量的硫酸反應(yīng)則金屬反應(yīng)完，但產(chǎn)生氫氣體積相同，由關(guān)系式可知：MgH2、2Al3H2，可知生成等量的氫氣，則鎂、鋁兩者物質(zhì)的量之比為32，故A項正確；兩者的質(zhì)量之比為32422743，故B項錯誤；鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為：242789，故C項錯誤；鎂的金屬性強，與酸反應(yīng)速

7、率快，故a曲線表示鎂與硫酸反應(yīng)，b曲線表示鋁與硫酸反應(yīng)，故鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為23，故D項錯誤；本題選A?！敬鸢浮緼10(2015揚州市高一期末)關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是()A常溫下溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3D與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成【解析】A常溫下溶解度：Na2CO3NaHCO3，錯誤；B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，錯誤；C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率；Na2CO3NaHCO3，錯誤；D.與澄清石灰水反應(yīng)，都會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，正確。

8、【答案】D11(2015浙江省嚴州中學高一月考)向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO)與c(Cl)之比是()A32B17C27D314【解析】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，得到的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，設(shè)溶液中含F(xiàn)e3為x mol，Cu2為y mol，故可列關(guān)系式為：56(6456)y，則xy27，原溶液中c(SO)與c(Cl)之

9、比是314，故D項正確?！敬鸢浮緿12(2015福建省八縣一中高一期中)將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2OCOH=HCOB當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mLCA點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g【解析】根據(jù)圖像可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)：NaOH和鹽酸反應(yīng)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為HOH=H2OCOH=HCO，A點的溶

10、質(zhì)為NaCl、NaHCO3，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為HCOH=CO2H2O，則加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為1 mol/L0.01 L0.01 mol，氣體體積224 mL。根據(jù)圖像，消耗鹽酸20 mL，將碳酸氫鈉恰好反應(yīng)，則碳酸鈉消耗鹽酸20 mL，NaOH消耗鹽酸5 mL，混合物中NaOH的質(zhì)量是0.005 L1 mol/L40 g/mol0.20 g，選D。【答案】D13(2015唐山市一中高一期中)將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，不斷用電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150 )，將殘留物溶于水中，無

11、氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是()A原混合氣體中O2和CH4的體積比為21B殘留物只有Na2CO3C原混合氣體中O2與CH4的體積比為11D殘留物只有Na2CO3和NaOH【解析】A根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照12恰好與0.3 mol過氧化鈉反應(yīng)，無氣體剩余，原混合氣體中O2和CH4的體積比為21時，剩余甲烷，故A錯誤；B.甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過氧化鈉反應(yīng)時殘留物有Na2CO3和NaOH，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照12恰好與0.3 mol過氧化鈉反應(yīng)，原混合氣體中O2與CH4的體積比為11，剩余氧氣，故C錯誤；D.由題意結(jié)合分

12、析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有Na2CO3和NaOH，故D正確?！敬鸢浮緿14a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20 mL、物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3、Al3完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.4 mol/LD0.8 mol/L【解析】Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S原子守恒可知H2SO4Na

13、2SO4，根據(jù)Na原子守恒可知2NaOHNa2SO4，所以H2SO42NaOH，n(NaOH)2n(H2SO4)20.02 L0.05 molL10.002 mol，則c(NaOH)0.002 mol0.01 L0.2 mol/L，選B?！敬鸢浮緽15(2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一期末)準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10 molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為()A1.75 molL1B3.50 molL1C0.85 molL1D無法確定【解析】Al2O36H=2

14、Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，分析沉淀達到最大，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，根據(jù)元素守恒：n(NaOH)n(Na2SO4)n(H2SO4)，解得：c(H2SO4) molL11.75 molL1，選項A正確。【答案】A16(2015松原市扶余縣一中高一期中)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成，將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，若將原來混合粉末在空

15、氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD無法肯定粉末里是否含有Na2O【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3

16、，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2OO2=2Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，故選A?！敬鸢浮緼17(2015經(jīng)典習題選萃)類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密

17、度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間，NaK合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間ABCD【解析】只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2，不正確；鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3，阻止了內(nèi)層Al與O2繼續(xù)反應(yīng)，可以在空氣中穩(wěn)定存在，不正確；NaK合金的熔點比Na和K的熔點都低，故也不正確?！敬鸢浮緿18有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液

18、的濃度為()A0.5 mol/LB1.0 mol/LC2.0 mol/LD3.0 mol/L【解析】本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進行計算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則n(HCl)n(NaOH)0.25 L2.0 mol/L0.5 mol，c(HCl)1.0 mol/L。【答案】B二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(2015杭州市西湖中學高一月考)(5分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是_；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是_；(以上2

19、空填相應(yīng)微粒的符號)(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳D硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法【解析】(1)甲認為不是發(fā)生化學反應(yīng)，則使溶液顯黃色的粒子為溴分子；乙認為發(fā)生化學反應(yīng)，即溴和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵和溴化鐵，使溶液顯黃色的是鐵離子。(2)溴能氧化亞鐵離子，所以乙同學的推斷正確，檢驗溶液的鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗，溶液變紅色，或用氫氧化鈉檢驗，會生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。【答案】(1)Br2Fe3(2)同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法D溶液變紅

20、色第二種方法B生成紅褐色沉淀20.(2015北京市朝陽區(qū)高一期末)(12分)某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。實驗序號實驗步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。試管_放熱現(xiàn)象更明顯(填“a”或“b”)繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。溶液均變紅，顏色較深的試管是_(填“a”或“b”)。最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計算生成氣體的是

21、a_b(填“”“”或“”)加熱大試管一段時間。(注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末)(1)請幫助該小組同學完成實驗報告中的內(nèi)容。(2)已知：20 時，Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實驗_(填實驗序號)現(xiàn)象可知，20 時NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是_，化學方程式是_。(3)由實驗可以得出的結(jié)論是_，用化學方程式說明得出結(jié)論的原因_?！窘馕觥?1)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉溶于水放出的熱更明顯，填a；同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿性越強，紅色越深，

22、因此顏色較深的試管是a；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少，填“”；Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，無水CuSO4遇H2O變藍，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是：棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生。(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗說明了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成

23、；根據(jù)實驗現(xiàn)象，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，根據(jù)棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO2，因此反應(yīng)方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。【答案】(1)實驗序號現(xiàn)象aa沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成(2)；白色晶體析出；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O21(2015江西省奉新縣一中高一期末)(8分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：AB白色沉淀

24、，加入稀硝酸，沉淀不溶解BD白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色CD白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失(1)試推斷A_B_C_D_(化學式)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：實驗中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式_。C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_。【解析】鋁鹽在堿中生成沉淀，氫氧化鋁溶于強堿，CD白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明D是NaOH，C為氯化鋁；亞鐵鹽與NaOH生成白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵；BD白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明B是FeSO4；則A

25、是BaCl2。(1)各物質(zhì)的化學式為A：BaCl2，B：FeSO4，C：AlCl3，D：NaOH；(2)實驗中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于NaOH溶液中的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O?！敬鸢浮?1)A、BaCl2B、FeSO4C、AlCl3D、NaOH(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O22(2015甘肅省靜寧縣高一期末)(12分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A_、B_、C_、乙_(2)寫出下列反應(yīng)化學方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_(3)寫出下列反