氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、定義氧化還原反應(yīng)：氧化劑：（常見 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 HNO3 MnO4 Fe3+ 過氧化物(H2O2、Na2O2) HClO)氧化劑強(qiáng)弱：MnO4(H)HClOCl2濃硝酸Br2稀硝酸Fe3+I2還原劑：金屬單質(zhì) S2- 、SO2、SO32- Fe2+ I- 還原劑強(qiáng)弱 S2- SO32- I- Fe2+即時(shí)練習(xí)：對于反應(yīng)IBr + H2O = HBr + HIO 的說法正確的是 （ ）A IBr只做氧化劑 B IBr只做還原劑C IBr既是氧化劑又是還原劑 D IBr既不是是氧化劑又不是還原劑2、基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得

2、電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物例：1、16HCl(濃) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2中的氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，什么物質(zhì)被氧化和被還原 2、在氧化還原反應(yīng)：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A12B21C1132 3、反應(yīng)原則氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性還原劑還原產(chǎn)物 練習(xí)：根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)

3、H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（ ）H2SNaCl2SNa2HCl2+=+ABCD4、幾種特殊氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2歸中反應(yīng): 2H2S + SO2 = 3S +2 H2O自身氧化還原反應(yīng): 2KClO3 = 2KCl + 3O2例：下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2S

4、O4+12H2O其中1mol，氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ ）A10molB11molC12molD13mol5、氧化還原電子得失分析方法：雙線橋法，單線橋法例：從礦物學(xué)資料查得，在一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2+ H2O =7Cu2S + 5FeSO4+ H2SO4，下列說法正確的是 （ ）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的SO4-有一部分是氧化產(chǎn)物D、FeS2只做還原劑6 、氧化還原反應(yīng)的配平（化合價(jià)不交叉原則）1、常規(guī)配平法：化合價(jià)升降總數(shù)相等 1、標(biāo)變價(jià) 2、求總數(shù) 3、配化學(xué)計(jì)量數(shù)NH3+

5、O2 NO+ H2ONH3+ CuO= N2+ Cu+ H2OMnO4H2O2 H Mn2+ O2十H2OKClO3 + HCl (濃）- KCl + ClO2 +Cl2+ H2OFeS+H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O2、最小公倍數(shù)法 （配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子）Al+ Fe3O4 = Al2O3+ FeNH3+ O2 NO+ H2O3、原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）（方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法）KMnO4+ FeS+ H2SO4- K2SO4+ MnS

6、O4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O4、觀察法（出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平） Fe3O4+CO = Fe+CO2 P4+P2I4+H2O = PH4I+H3PO4 注 歧化反應(yīng)的配平 1、將反應(yīng)物寫兩遍 2、 逆向配平Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O練習(xí)1、下列對反應(yīng)NO2H2O=HNO3NO的說法中正確的是（ ） A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生

7、轉(zhuǎn)移2、在Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 （ ） A168g B42g C126g D60g3、在H2S+SO2S+H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 （ ） A11 B21 C12 D234、下列敘述正確的是（ ） A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得. B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng).C陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑. D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性.5、在氧化還原反應(yīng)S+KOH=K2SO3+K2S+H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：26、若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ） A14 B12 C21 D417、（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分