物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題二元素周期表律ed

1、專題二 元素周期表律【知識目標(biāo)】學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平具體知識要點元素周期律理解1、元素周期律的概念及實質(zhì)2、元素周期律的表現(xiàn)形式3、元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表 理解1、元素周期律的結(jié)構(gòu)2、同周期、同主族元素極其化合物性質(zhì)的遞變3、元素在周期表中的位置元素周期表律的運用理解1、微粒半徑2、金屬性和非金屬性強弱3、結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)之間的關(guān)系考點1、元素周期律【知識積木】概 念元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)核外電子排布周期性變化。表 現(xiàn) 核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。 原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周

2、期性變化。 主要化合價最高正價由+1遞增到+7，從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1呈周期性變化。 元素金屬性或非金屬性金屬性漸弱，非金屬性漸強，呈周期性變化。 元素氧化物的水化物性質(zhì)最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。 元素氫化物熱穩(wěn)定性由弱到強，成周期性變化。分 析 原子半徑主要由電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。 原子核對價電子的吸引力與原子半徑相關(guān)。 最高正價數(shù)最外層電子數(shù)【知識鞏固】 1. 元素周期律指的 ，其實質(zhì)是 。2. 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x

3、值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_x(Mg)_，_x(N)PH3SiH4 B.還原性：CsNaMg C.氧化性：F2O2S D.堿性：NaOHKOHCa(OH)22下列對銫及其化合物的預(yù)測正確的是（ ）A銫的熔點很高 B在自然界中，銫能以游離態(tài)存在C氯化銫易溶于水 D銫只有一種氧化物Cs2O 3下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。（1）短周期中原子核外p亞層上電子數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相等的元素是_（寫元素

4、符號）。（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是_，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是_。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。（3）X值較小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界線附近（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是_（選填代號）。 a. X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律 b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力 c. X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱考點3、元素周期表律的運用【知識積木】1.簡單微粒半徑的比較方法微粒半徑 電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。rLi+rNa+rK+rCa 電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大

5、，微粒半徑越小。 rNarMgrAlrSirPrSrCl 同種元素的微粒，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。rFerFe2+rFe3+【知識鞏固】1下列敘述正確的是（ ）A電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同 C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大 D原子序數(shù)越大，原子半徑越大2. 元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z、XCY、X、Z DZ、X、Y2.元素金屬性和

6、非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子失去電子的能力；原子越易失電子，其金屬性越強判斷依據(jù)結(jié)構(gòu)原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強。位置同周期從右至左，金屬性增強；同主族從上至下，金屬性增強。實驗 單質(zhì)還原性越強（與水或非氧化性酸反應(yīng)置換氫越易）或?qū)?yīng)陽離子氧化性越弱，金屬性越強； M(OH)n（最高價氧化物對應(yīng)水化物）的堿性越強，金屬性越強； 金屬活動順序表中，排在前面的金屬性強； 置換反應(yīng)中的單質(zhì)元素的金屬性強； 兩池反應(yīng)：原電池中的負(fù)極和電解時陰極陽離子放電較弱的元素的金屬性強。非金屬性比較本質(zhì)原子得到電子的能力；原子越易得電子，其非金屬性越強。判斷方法結(jié)構(gòu)原子半徑越小，最外層電

7、子數(shù)越多，非金屬性越強。位置同周期從左至右，非金屬性增強；同主族從下至上，非金屬性增強。實驗 A.單質(zhì)氧化性強（與金屬、氫氣反應(yīng)越易）或?qū)?yīng)陰離子還原性越弱，非金屬性越強； HnROm（最高價氧化物對應(yīng)水化物）酸性越強，非金屬性越強； 氣態(tài)氫化物越 穩(wěn)定，非金屬性越強； 置換反應(yīng)中的單質(zhì)元素的非金屬性強。【知識鞏固】1. 已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是YX; 氫化物的穩(wěn)定性是HXHT; 原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬性從強到弱排列順序正確的是() A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z

8、、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z3.結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)之間的關(guān)系【知識鞏固】 1. A、B、C、D四種短周期元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（ ）A原子序數(shù)由大到小的順序是：BACDB離子半徑由大到小的順序是：B2+A+C-D2-CA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期DA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素2短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.021023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目

9、比K層多1個，C比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是 、 、 、 。（2）畫出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖 （3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為_，寫出有關(guān)離子方程式_；_。 3.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成 的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為41。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài) ，乙中A、C原子數(shù)之比為11，丙中21。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中 D、C原子數(shù)之比為11，戊中為21。寫出化學(xué)式，甲，乙，丙，丁

10、，戊。 4.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1（F）17.434.9（Ne）21.641.6研究這些數(shù)據(jù)：（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的 （ ）A. 原子得到電子所放出的能量B. 原子半徑的大小C. 原子逐個失去電子所吸收的能量D. 原子及形成不同分子的半徑的大?。?）分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)總體變化趨勢是_（填“增大”或“減小”）；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是 （ ）A. 它們的原子半徑突然變小些 B. 它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C. 它們的原子半徑突然變大些 D. 它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以