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文檔簡介
1、專題二 元素周期表律【知識目標】學習內容學習水平具體知識要點元素周期律理解1、元素周期律的概念及實質2、元素周期律的表現形式3、元素周期律與原子結構的關系元素周期表 理解1、元素周期律的結構2、同周期、同主族元素極其化合物性質的遞變3、元素在周期表中的位置元素周期表律的運用理解1、微粒半徑2、金屬性和非金屬性強弱3、結構、位置和性質之間的關系考點1、元素周期律【知識積木】概 念元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。實 質核外電子排布周期性變化。表 現 核外電子排布最外層電子數由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現周期性變化。 原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周
2、期性變化。 主要化合價最高正價由+1遞增到+7,從中部開始有負價,從-4遞變至-1呈周期性變化。 元素金屬性或非金屬性金屬性漸弱,非金屬性漸強,呈周期性變化。 元素氧化物的水化物性質最高氧化物的水化物的堿性漸弱,酸性漸強,呈周期性變化。 元素氫化物熱穩(wěn)定性由弱到強,成周期性變化。分 析 原子半徑主要由電子層數和核電荷數有關。 原子核對價電子的吸引力與原子半徑相關。 最高正價數最外層電子數【知識鞏固】 1. 元素周期律指的 ,其實質是 。2. 不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x
3、值:元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍:_x(Mg)_,_x(N)PH3SiH4 B.還原性:CsNaMg C.氧化性:F2O2S D.堿性:NaOHKOHCa(OH)22下列對銫及其化合物的預測正確的是( )A銫的熔點很高 B在自然界中,銫能以游離態(tài)存在C氯化銫易溶于水 D銫只有一種氧化物Cs2O 3下圖為周期表中部分元素某種性質(X值)隨原子序數變化的關系。(1)短周期中原子核外p亞層上電子數與s亞層上電子總數相等的元素是_(寫元素
4、符號)。(2)同主族內不同元素的X值變化的特點是_,同周期內,隨著原子序數的增大,X值變化總趨勢是_。周期表中X值的這種變化特點體現了元素性質的_變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界線附近(4)下列關于元素此性質的說法中正確的是_(選填代號)。 a. X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律 b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力 c. X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱考點3、元素周期表律的運用【知識積木】1.簡單微粒半徑的比較方法微粒半徑 電子層數越多,微粒半徑越大。rLi+rNa+rK+rCa 電子層數相同時,原子序數越大
5、,微粒半徑越小。 rNarMgrAlrSirPrSrCl 同種元素的微粒,核外電子數越多,微粒半徑越大。rFerFe2+rFe3+【知識鞏固】1下列敘述正確的是( )A電子層數少的元素原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑 B核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同 C質子數相同的不同單核微粒,電子數越多,半徑越大 D原子序數越大,原子半徑越大2. 元素X、Y、Z的原子序數都小于18,X的陽離子,Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結構,Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑,則元素X、Y、Z的原子序數由小到大的順序依次是( )AZ、Y、X BY、Z、XCY、X、Z DZ、X、Y2.元素金屬性和
6、非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質原子失去電子的能力;原子越易失電子,其金屬性越強判斷依據結構原子半徑越大,最外層電子數越少,金屬性越強。位置同周期從右至左,金屬性增強;同主族從上至下,金屬性增強。實驗 單質還原性越強(與水或非氧化性酸反應置換氫越易)或對應陽離子氧化性越弱,金屬性越強; M(OH)n(最高價氧化物對應水化物)的堿性越強,金屬性越強; 金屬活動順序表中,排在前面的金屬性強; 置換反應中的單質元素的金屬性強; 兩池反應:原電池中的負極和電解時陰極陽離子放電較弱的元素的金屬性強。非金屬性比較本質原子得到電子的能力;原子越易得電子,其非金屬性越強。判斷方法結構原子半徑越小,最外層電
7、子數越多,非金屬性越強。位置同周期從左至右,非金屬性增強;同主族從下至上,非金屬性增強。實驗 A.單質氧化性強(與金屬、氫氣反應越易)或對應陰離子還原性越弱,非金屬性越強; HnROm(最高價氧化物對應水化物)酸性越強,非金屬性越強; 氣態(tài)氫化物越 穩(wěn)定,非金屬性越強; 置換反應中的單質元素的非金屬性強。【知識鞏固】1. 已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應時各結合一個電子形成穩(wěn)定結構所放出的能量是YX; 氫化物的穩(wěn)定性是HXHT; 原子序數TZ,其穩(wěn)定結構的離子核外電子數相等,而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬性從強到弱排列順序正確的是() A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z
8、、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z3.結構、位置及性質之間的關系【知識鞏固】 1. A、B、C、D四種短周期元素,其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結構,下列判斷正確的是( )A原子序數由大到小的順序是:BACDB離子半徑由大到小的順序是:B2+A+C-D2-CA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期DA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素2短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.021023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內質子數目與中子數目相等,B元素原子核外M層電子數目
9、比K層多1個,C比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個電子。(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是 、 、 、 。(2)畫出C和D原子的結構示意圖 (3)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現象為_,寫出有關離子方程式_;_。 3.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同主族,B、C同周期。A、B組成 的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數之比為41。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài) ,乙中A、C原子數之比為11,丙中21。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中 D、C原子數之比為11,戊中為21。寫出化學式,甲,乙,丙,丁
10、,戊。 4.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數據(所列數據的單位是相同的)。除帶“”的四種元素除外,其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數據:(1)每組數據可能是該元素的 ( )A. 原子得到電子所放出的能量B. 原子半徑的大小C. 原子逐個失去電子所吸收的能量D. 原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一個數據總體變化趨勢是_(填“增大”或“減小”);與前后元素相比,由于該元素的數值增大得較多而變?yōu)榉闯5脑厥窃赺族,分析它們的原子核外電子排布后,指出造成上述反常情況的可能原因是 ( )A. 它們的原子半徑突然變小些 B. 它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C. 它們的原子半徑突然變大些 D. 它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據以
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