物質的量(高中化學

1、課堂教學設計表章節(jié)名稱物質的量學科化學授課班級高一（8）班授課時數(shù)1設計者祝新所屬學校九江市同文中學本節(jié)（課）教學內容分析本課為高中化學第一冊第三章物質的量第一節(jié)，是高中化學的一個很重要的知識點，也是學生普遍感覺學習有困難的難點過去曾安排在第一章學習，現(xiàn)在調整到第三章，也是考慮初高中化學知識的更好銜接與過渡。在中學化學中引入摩爾這個單位非常重要。摩爾是1971年10月第14屆國際計量大會通過的國際單位制中7個基本單位之一。用物質的量這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來，即建立起了微觀世界與宏觀世界的聯(lián)系。物質的量這一概念，貫穿于全部高中化學教材之中。依據(jù)標準課

2、程標準：全日制普通高級中學化學課課程標準/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=393教育技術標準：中國教育技術標準SETCS 4A/download/djg/2006zw6.doc本節(jié)（課）教學目標知識和技能：1、掌握物質的量及其單位摩爾，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系；2、掌握摩爾質量的概念，了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。過程和方法：1、通過探討微粒的計量方法，學會演繹推理和歸納推理；2、在小組討論中提高與人交際的技能表達自己觀點，傾聽他人意見，并進行采納或反駁。情感態(tài)度和價值觀：1、保持和

3、增強對生活中的化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，增強學習化學的興趣；2、培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。學習者特征分析一般特征：1、學生是高中一年級平行班學生；2、學生對化學現(xiàn)象，尤其是生活中的化學現(xiàn)象有較濃厚的興趣。初始能力：1、學生對原子、分子、離子等微粒有較好的了解；2、學生對化學式和化學方程式的書寫掌握參差不齊。信息素養(yǎng)：學生普遍具有基本的計算機應用能力。知識點學習目標描述知識點編 號學習內容學習目標具 體 描 述 語 句3.1-1物質的量掌握掌握物質的量定義，知道它的符號3.1-2摩爾理解理解摩爾的定義，知道它的符號和簡稱3.1-3阿伏加德羅常數(shù)認識認識阿伏加德羅

4、常數(shù)，知道它的符號和近似值3.1-4阿伏加德羅常數(shù)計算掌握掌握物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系3.1-5摩爾質量理解理解摩爾質量的定義，知道它的符號3.1-6摩爾質量計算掌握掌握物質的量、物質的質量和物質的摩爾質量之間的關系教學重點和難點項 目內 容解 決 措 施教學重點物質的量及其單位（摩爾）1、從生活實際出發(fā)，引導學生探究微觀粒子的研究方法2、運用對比學習的方法，區(qū)分并聯(lián)系易混淆的概念教學難點阿伏加德羅常數(shù)通過實際計算，感受阿伏加德羅常數(shù)教學環(huán)境設計1、問題情境（合作學習情境）2、虛擬實驗情境（自主探究情境）3、資源情境（自主探究情境）教學媒體（資源）選擇知識點編 號學習目標媒體

5、類型媒體內容要點教學作用使用方式所得結論占用時間媒體來源3.1-1物質的量圖片圖示提出問題BB用微觀粒子集體來描述微觀粒子5分鐘課件3.1-2摩爾文本CA3.1-3阿伏加德羅常數(shù)圖片介紹背景FG獲得感性認識5分鐘課件3.1-4阿伏加德羅常數(shù)計算文本JC3.1-5摩爾質量文本FE3.1-6摩爾質量計算文本JC媒體在教學中的作用分為：A.提供事實，建立經(jīng)驗；B.創(chuàng)設情境，引發(fā)動機；C.舉例驗證，建立概念；D.提供示范，正確操作；E.呈現(xiàn)過程，形成表象；F.演繹原理，啟發(fā)思維；G.設難置疑，引起思辨；H.展示事例，開闊視野；I.欣賞審美，陶冶情操；J.歸納總結，復習鞏固；K.自定義。媒體的使用方式包

6、括：A.設疑播放講解；B.設疑播放討論；C.講解播放概括；D.講解播放舉例；E.播放提問講解；F.播放討論總結；G.邊播放、邊講解；H. 邊播放、邊議論；I.學習者自己操作媒體進行學習；J.自定義。板書設計要解決的問題：物質的量及其單位阿伏加德羅常數(shù)及其計算摩爾質量及其計算第一節(jié)物質的量摩爾是作為計量 等微觀粒子的“ ”的單位。摩爾簡稱 ，符號為 。物質的量就是 ，符號為 。如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說它為 。在0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)約為 。摩爾質量就是 ，符號為 。n=N/NA NA =N/ n N= nNAn

7、=m/M M =m/ n m= nM 思考：你能看見一萬米高空的小水滴嗎？你能在十分鐘內數(shù)出一包米（50Kg）有多少粒嗎？怎樣精確量出一張打印紙的厚度？關于教學策略選擇的闡述1、設置問題，引導學生討論和自主探究2、教師組織學生通過例題對比相關概念3、學生完成課堂練習，鞏固強化4、教師利用演示文稿，幫助學生總結歸納課堂教學過程結構設計（本欄為課堂教學設計的重點，應詳細闡述并繪出流程圖）教學環(huán)節(jié)教師的活動學生的活動教學媒體（資源）設計意圖、依據(jù)問題引入提出問題討論，自主探索圖片、文本激發(fā)學習興趣評價給出自己的辦法課件引導小組學習概念呈現(xiàn)歸納概念閱讀，討論文本突出重點講解例題跟隨思考圖片、文本突破難

8、點練習鞏固設置疑問完成練習文本激發(fā)理性思考檢查答疑小組交流文本 發(fā)揮合作學習小結檢測布置測試題完成測試題文本 形成性檢測布置課后思考題反思文本課后鞏固開始教學流程圖討論，自主探索圖文 激發(fā)學習興趣提出問題給出自己的辦法評價課件 引導小組學習閱讀，討論文本 突出重點歸納概念跟隨思考圖文 突破難點講解例題完成練習設置疑問文本 激發(fā)理性思考小組交流檢查完成情況答疑完成測試題布置測試題文本 形成性檢測反思布置測試題文本 課后鞏固結束教學內容和教師的活動媒體的應 用學生的活 動教師進行邏輯判斷個性化教學為學有余力的學生所做的調整:課堂完成兩道課后思考題幫助一位學習有困難的同學，進行探究實驗為需要幫助的學

9、生所做的調整:與其他同學結對子，鞏固化學式和化學方程式的書寫形成性檢測知識點編 號學習目標檢測題 的內 容3.1-1物質的量物質的量定義是 ，符號為 。3.1-2摩爾摩爾是作為計量 等微觀粒子的“ ”的單位。摩爾簡稱 ，符號為 。3.1-3阿伏加德羅常數(shù)1mol的任何粒子的粒子數(shù)都約為6.0210 23個，這個近似值（6.0210 23mol-1）叫做 ，符號為 。1mol Fe 中約含有 個Fe；1mol H+中約含有 個H+。3.1-4阿伏加德羅常數(shù)計算1mol NH3中約含有 個NH3，約含有 個N，約含有 個H。2mol NaCl中約含有 Na+，約含有 Cl-。3.1-5摩爾質量摩爾質量定義是 ，符號為 。3.1-6摩爾質量計算1mol Na2SO4的質量為 g，即Na2SO4的摩爾質量為 g/mol；其中，有 mol Na+；SO42-的摩爾質量為 g/mol。形成性評價形成性練習題中的基礎題完成得很好，準確率達到90%以上。綜合應用題部分學生也注意到了審題和正確選擇計算公式解題，列式準確率比較高，完成率也達到80%左右。課后思考題學生覺得比較難，通過結對子和小組討論，問題也得到了解決。在課堂教學中發(fā)現(xiàn)多數(shù)學生熱衷于小組學習和討論，學習主動性很高，樂于發(fā)表自己的見解，取得了良好的教學效果。多媒體課件的運用提高了教學效率，對學