鹽類的水解測(cè)試題

1、 鹽類的水解測(cè)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分，共50分）1、下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B. CO32+H2O H2CO3+ 2OHC. HCO3+H2O H+ + CO32 D. CH3COOH+2H2O CH3COO+H3O+2、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 DNH4Cl溶液3、能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A、.醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B、.醋酸能被弱堿氨水中和 C.、醋酸溶液的PH大于7 D.、常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H

2、+）為1.32103mol/L4、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（ ）A. NaOH B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO45、同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液中，陽(yáng)離子濃度幾乎相等的是（ ）A.NH4Cl和NH4NO3 B.NH4Cl和（NH4）2SO4 C.Na2CO3和Na2SO4 D.HCl和CH3COOH6、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積是（ ）A.等于10ml B.小于10ml C.大于10ml D.等于5ml7、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ ） A、HCl

3、 B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O8、水中加入少量的硫酸氫鈉后，則溶液的（ ）w w w .x k b 1.c o mA.PH增大 B.C（OH）減小 C.堿性增強(qiáng) D.水的電離平衡向正方向移動(dòng)9、常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（ ）A.CH3COO B.NH4+ C.HCO3 D.NO310、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( )A NH4Cl B NH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO311、25。C時(shí)在濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其中c（

4、NH4）分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正確的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb 12、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是 ( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰13、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?( ) ANaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大 C加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng) DNaHCO3在加熱時(shí)變成紅色14、物質(zhì)的量濃度相同的三種

5、鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX15、關(guān)于FeCl3水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是（ ）A.水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者低C.有50和20的同濃度FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者底D.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl16、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)

6、生沉淀，正確的操作方法是 ( ) A稀釋 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加熱17、將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（ ）A.無(wú)水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O318、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、19、下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ）新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)A.S2、NO3、CO32、K+ B.Al3+、NH

7、4+、K+、SO42C.Al3+、Na+、S2、SO42 D.Fe2+、Ca2+、H+、NO320、0.1mol/L的Na2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A c(Na+)+c(H+)= c(S2) + c(HS)+ c(OH) B c(Na+)+c(H+)= 2c(S2) + c(HS)+ c(OH)C c(Na+)= c(S2)+ c(HS) + c(H2S) D c(Na+)= 2c(S2)+ 2c(HS) + c(H2S)21、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(

8、NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 22、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（ ）A.c(H+)c(OH) B.c(OH).c(H+)xkb 1.co mC.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L23、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 （ ） Ac(M+)c(

9、OH) c(A)c(H) Bc(M+) c(A)c(H)c( OH)Cc(M+) c(A)c( OH)c(H) Dc(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)24、25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)25、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B、c（Na+）+ c（H+）= c（HA）+ 2 c（A2）+ c（OH）C、c（H+）+ （A2）= c（OH

10、）+ c（H2A） D、c（Na+）= c（HA）+ c（H2A）+ 2 c（A2） 班級(jí) 姓名 成績(jī) 將選擇題答案填在下表中題號(hào)12345678910111213141516171819202122232425答案二、填空題（共50分）26、相同濃度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者顯此性的主要原因是 ，后者顯此性的原因是 。27、熱的純堿溶液去污效果好的原因_ 28、銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）不能混合使用，其原因是： 。29、相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開(kāi)30、鹽類水解的應(yīng)用（1）促進(jìn)水解的情況：把Al2S

11、3投入水中有氣體和沉淀，用離子方程式解釋 堿性物質(zhì)能清洗油污，且堿性越強(qiáng)去污能力越強(qiáng)。生活中使用Na2CO3去油污時(shí)，最好是將Na2CO3溶于 水中。明礬KAl（SO4）212H2O可以凈水，原因是明礬水解產(chǎn)生膠狀A(yù)l（OH）3可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為 。泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3和Al3+均為發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，其反應(yīng)的離子方程式為 。（2）抑制（或避免）水解的情況配制FeCl3、AlCl3等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的 中，然后再加水稀釋。加熱FeCl3溶液制無(wú)水FeCl3，最好通入

12、 氣體。 31、閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為4 5的環(huán)境中不水解，而此種情況下， Fe3+幾乎全部水解，雙氧水(H2O2 )是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。用粗氧化銅（含少量鐵）制純CuCl2溶液的過(guò)程如下： 取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH約為2； 向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢?；?課 標(biāo) 第 一 網(wǎng) 向?yàn)V液中加入過(guò)量的純氧化銅，微熱、充分?jǐn)嚢?，?jīng)測(cè)定溶液的pH約為5； 過(guò)濾； 濃縮溶液。思考：（1）操作中的離子方程式 （2）操作中過(guò)濾后濾渣的成分是 （3）濃縮過(guò)程中溶液顏色的變化 （4）操作中pH升高的原因是發(fā)生了反應(yīng) 32常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 _ 。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 molL1