第二章化學物質及其變化復習學案

1、第二章 化學物質及其變化 復習學案【復習目標】1認識分類方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。2知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應。3了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4知道離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。5了解氧化還原反應的本質。一物質的分類1簡單分類法及其應用（1）分類法：把大量的事物按照事先設定“標準”進行分組。注意：一般把事物之間的 點作為劃歸同一類的“標準”。 “標準”不是唯一的。（2）分類方法交叉分類法：對物質以不同的標準進行分類。例：將A組中物質與B組中物質分類用短線連起來 A組 B組 K2SO4 鉀鹽 CaCl2 無氧酸鹽 KNO3

2、含氧酸鹽 Ca(NO3)2 硝酸鹽 KCl 鈣鹽 樹狀分類法：對同類事物進行再分類。 例：請在方框中填入具體化學物質的名稱（各舉二例）單 質 氧化物純凈物 酸 化合物 堿物 質 鹽 混合物 2分散系及其分類（1）分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。前者稱為分散質，后者稱為分散劑。（2）分類若以分散質和分散劑的狀態(tài)為標準進行分類共有 種分散系.若以分散質粒子大小為標準進行分類(分散劑為液體)時可分為溶液、膠體和濁液三種。請?zhí)顚懴卤?分散系溶 液膠 體濁 液粒子的大小外 觀穩(wěn)定性丁達爾效應 能否透過濾紙舉 例（3）膠體的性質丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到

3、。原因是 。利用丁達爾效應可以區(qū)別 。問題：膠體同其他分散系本質的區(qū)別是 。制取氫氧化鐵膠體的反應式為 。其顏色是 。二離子反應1酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質：在 能 的 。酸、堿、鹽是電解質。注意：電解質必順是化合物。因而金屬不是電解質。CuSO4是電解質，不能說CuSO4溶液是電解質?；衔?（填“一定”或“不一定”）全是電解質，例如 （舉二例）。電解質一定是自身電離出離子，防止與水反應生成電解質。（2）電離：電解質離解成 的過程。NaCl溶于水后，在 的作用下，發(fā)生了電離。例：寫出下列物質的電離方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .NaH3

4、O3 . FeCl3 .注意：正確寫出離子符號；遵循質量守恒和電荷守恒【注意】：根據電解質電離的知識給酸、堿、鹽進行定義。金屬導電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。電解質導電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。電解質溶液中隨電離出陰陽離子，但遵循電荷守恒，呈電中性2離子反應及其發(fā)生的條件（1）離子反應：有離子參加或離子生成的反應。（2）離子方程式：用 的離子符號來表示反應的式子。書寫離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應為例一寫：寫出反應的化學方程式 ；二拆：把 寫成離子形式，把 仍用化學式表示。 ；三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 ；四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。離子方

5、程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示 。例：寫出三個與離子方程式CO32-+2H+ =CO2+H2O 對應的化學方程式。（3）離子反應發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應的條件是 。（4）離子方程式正誤的判斷是否以化學反應的客觀事實為依據.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 錯誤原因是 。物質的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯誤的寫成 CO32-+2H+=CO2+H2O正確的是 。是否遵循質量守恒和電荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯誤的原因是 。是否符合物質的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯誤寫成Ba2+OH-+H+ SO42-= B

6、aSO4+H2O 正確的寫法是 。（5）判斷溶液中離子共存的規(guī)律離子間發(fā)生下列反應之一，就不能大量共存生成難溶物，如CO32-與Ca2+、OH-與Mg2+、 、 等。 生成氣體，如H+與CO32-、 等。 生成水，H+與OH-注意前提條件設置無色溶液,不存在有色離子,如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸堿性。 “大量共存”還是“不能大量共存”三氧化還原反應1氧化還原反應：凡是有 的化學反應。特征： 。本質： 。注意：電子轉移包括 和 。例：嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉出具體化學反應加以說明。2氧化劑和還原劑（1）氧化劑： （或 ）的物質。

7、氧化劑具有 性。 還原劑： （或 ）的物質。還原劑具有 性。 常見的氧化劑有 ；常見的還原劑有 。（2）氧化還原反應有關概念的關系化合價降低 得電子（電子對偏向）還原反應 氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性） = 還原產物 + 氧化產物 化合價升高 失電子（電子對偏離）氧化反應 【典例分析】一、物質的分類及分散系的概念1.現(xiàn)有下列兩組物質：H2、CaCO3、HCL、NH3 氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液。請你從組成的元素、物質的性質等多個角度用兩種不同的分類標準從每組中選出一種不同類的物質，并指出其分類依據，寫在下面相應的表格內。組別被選出的物質分類依據第 組第組2.膠體區(qū)別

8、于溶液最本質的特征是A、分散質粒子的直徑大小 B、有丁達爾效應C、分散質粒子因吸附而帶電荷 D、可以通過濾紙3.下列關于膠體的敘述中，不正確的是（ ） A.向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現(xiàn)象B.可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過 D.膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象4.下列事實與膠體性質無關的是（ ）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光亮的通路D.在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀二、電解質的概念1.對電解質概念的下列理解中，正確的是：

9、（ ）A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質 B凡在水中能生成離子而導電的物質 C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，并非氧化鈉本身電離所產生，因而氧化鈉是非電解質。 D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陰陽離子而導電的化合物E.NH3、CO2、Cl2的水溶液能導電，故NH3、CO2、Cl2是電解質F.鹽酸能導電，故鹽酸是電解質。2.現(xiàn)有以下物質： 氯化鈉晶體、干冰、鹽酸、氨水、液態(tài)氯化氫、氧化鈉固體、純堿、藍礬、硫酸鋇固體、熔融硝酸鉀、氨氣、乙醇、Cl2、甲烷、稀硫酸、硫酸鈉溶液、SO2、銅(1). 以上物質中能導電的是： ，屬于電解質的是： ，（2）. 以上物質中屬于非電解質的是： ，（

10、3）. 以上物質中既能導電又屬于電解質的是： 。三離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存1、下列反應的離子方程式書寫正確的是：（ ） A. 碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：H+OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+H2OC. 澄清石灰水與稀鹽酸的反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 氯化鐵溶液與氨水的反應：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+E. 把氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+F、氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO4 w wG在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-

11、+H+=CO2+H2OH把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2I向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-J鈉跟水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H2K金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH-AlO2-H2L將鐵投入氯化鐵溶液中：FeFe32Fe2 M.鋁和稀硫酸反應：2Al6H2Al33H22、在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL- B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、SO42-3.在PH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是：（ ） A. K+、 CO

12、32-、Cl-、Na+ B. Ba2+、K+、OH-、Cl- C. Na+ 、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-EBa2+、Cl-、Na+ 、SO42- F. NO3-、Cu2+、SO42-、Na+ G. Ag+、NO3-、Cl-、Na+ 4、（10分）有一包白色固體，可能是NaCL、K2CO3、Na2SO4和BaCL2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體

13、中一定含有的物質為 ，不可能含有的物質為 。 試寫出有關反應的離子方程式 ； ；四、氧化還原反應的相關概念1已知下列四個反應：試從氧化還原反應的角度，用序號回答下列問題：電解 Cl2+H2O = HCl + HClO 2F2 + 2H2O=4HF+O2 2H2O 2H2+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）水只作氧化劑的是 ；（2）水只作還原劑的是 ；（3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ；（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ；2.下列反應中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（ ）A4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2OBZn+2HCl ZnCl2+H2CCu+2H

14、2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2D2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2+2H2O3.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 834.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，據此可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl35.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. I

15、I2 D. HCO3CO32 E KClO3 O2【注】如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；【課后練習】下列物質中屬于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體下列物質屬于鈉鹽的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O2能用HOHH2O來表示的化學反應是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應D二氧化碳通入

16、澄清石灰水中下列反應中必須加入還原劑才能進行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl26下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O7將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液8某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數比為A12B14

17、C34D329在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4210對溶液中的離子反應，下列說法：不可能是氧化還原反應；只能是復分解反應；可能是置換反應；不能有分子參加。其中正確的是ABCD11下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO212氯化鐵溶液和氫

18、氧化鐵膠體具有共同的性質是（ ） A分散質粒子的大小都在1nm100nm之間 B能透過濾紙C都是無色透明的 D呈紅褐色13.下列關于電解質的說法正確的是（ ）A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質B.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D.BaSO4在水溶液中難導電，但熔融下能導電所以BaSO4是電解質14下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化銅與鹽酸： O2 +2H =H2O B碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C鐵和稀鹽酸：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H2 D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： Ba2+SO42-=BaSO415在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、NO3-、Cl- BNa+、Ag+、NO3-、OH-CMg2+、Al3+、Cl-、NO3- DBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-16、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性