第二節(jié)化學平衡(三

1、第二節(jié) 化學平衡（三）一、化學平衡常數(shù)1、化學平衡常數(shù)的表示方法對于一般的可逆反應：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表示為： K= 【針對訓練】1. 對于一般的可逆反應mA+nBpC+qD，在一定溫度下達平衡時反應物及生成物濃度滿足下面關系：=K，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800時，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O(氣)相互混合并加熱到800，達平衡時CO的轉化率約為 A.16.7 B.50 C.

2、66.7 D.83 2. 已知在450時，反應 H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450時，反應 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為 A、50 B、0.02 C 、100 D、無法確定3.在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 A5%B17%C25% D33%4. 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法錯

3、誤的是： A反應達到平衡時，X的轉化率為50 B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)5.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=4molL1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為A9B16 C20 D256 x、y、z都是氣體，反應前x、y的物質的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應x+2y2z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時x的轉化率

4、A.80 B.20 C.40 D.60 7. 下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g), H0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是（ ）。A若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85Bx的平衡轉化率為85C若降低溫度，正和逆將以同樣倍數(shù)減小D第6 min后，反應就終止了8. 在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（ ）。A 5% B 17% C 25% D33%9. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。有相同容積的定容密閉

5、容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變 C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I210. 人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，導致人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（ ）。ACO與HbO2反應的平衡常

6、數(shù)K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbO2 )B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動11. 某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據左表中數(shù)據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol0100100000109008002030750500505065030070905501009010055010090140550

7、10090(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率： 。(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于 。(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： ， ， 。12. 某可逆反應的反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。(1)若E1215kJmol1，E2625kJmol1，則該反應的熱化學方程式為_。(2)當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K_，升高溫度平

8、衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則_(用字母代號填空)。AE1減小，E2減小，反應熱不變 BE1減小，E2減小，反應熱減小CE1減小，E2增大，反應熱減小 DE1增大，E2增大，反應熱增大13. Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)?！緮?shù)據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。（2）請根據右上圖實驗曲線，計算降解反應在50150s內的反應速率：(p-CP)= molL1s1【解釋與結論】（3）實驗、表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時