高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)歸納

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I（碘水、碘酒） 2. 使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì) Cl 223. 最強(qiáng)的含氧酸是HClO 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF 45. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 ， 鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙 （2）H在Cl中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧 22（3）CH與Cl混合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 246.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)漂白液的有效成分 NaClO 2 溶液，有白色沉淀HNO，再加入AgNO7. 檢驗(yàn)Cl 先加稀33 和氮氧化物引發(fā)酸雨的污染物 SO 8. 2 （顏色不可復(fù)

2、原）、Cl(. 能使品紅褪色的氣體 SO顏色可復(fù)原)22 ？SO ，如何區(qū)分CO、 10. 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO、SO2222 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)濃硫酸的特性 11. 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO12. 42 后加BaCl溶液，有白色沉淀13. 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸，24 14. 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 N與O15. 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體22 NO 16. 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO（紅棕色）、17. 有顏色的氣體 Cl（黃綠色）、22HCl 、極易溶于水的氣體18. 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO 1

3、9. NH32 壓強(qiáng)減小20. NH噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象紅色噴泉、原理 3 溶于水顯堿性的氣體 濃硝酸 22. NH21. 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)3HCl 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH遇 NH23. 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 24. 33+ NH25. 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，氣體一定是NH；溶液一定含43溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試26. 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH 紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 的同時(shí)加入H某溶液加入SOCu.銅溶解溶液變藍(lán),: NO該溶液中含有27. 324 不穩(wěn)定【易分解】、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 28. 濃硝酸的特性 29. SiO制造光

4、導(dǎo)纖維的原料2 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 30.不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、NaSiO等 32+ 的焰色黃色、K的焰色紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）31. Na鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲32.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 O、CO能與NaO（淡黃色）反應(yīng)的兩種物質(zhì) H33. 2222 NaHCO等 、Al(OH)Mg(OH)等，胃壁潰瘍不能用34. 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3、323) (無(wú)法置換金屬35. 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) + HO + CuSO = NaSO + Cu(OH) 2Na + 2H2442

5、22 ，方程式為：36. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 NaHCO生成CO溶液中通入過(guò)量CO37. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化： NaHCO加熱生成NaCO，Na3333222 膠體 明礬Al(OH) 38過(guò)氧化鈉作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源 39. 常用作凈水劑的物質(zhì)3 O40 .常用作耐火材料的物質(zhì) Al32 、氨基酸Al(OH)、NaHCO、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、AlO41. 3323 O 43. 紅棕色的固體 Fe42. 紅褐色的沉淀 Fe(OH)332 、兩種酸濃硫酸、濃硝酸Fe、Al44. 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 NO、NH、有刺激性氣味

6、的氣體 HClCl、SO、45. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl3222 、AgI（黃） NaO、S、AgBr46. 淡黃色的固體222+ 溶液）的溶液（如水溶液顯藍(lán)色的 含CuCuSO47 .42+3+ 溶液）Fe的溶液（如FeCl48 .水溶液顯黃色的含F(xiàn)e的溶液（如FeCl溶液）水溶液顯淺綠色的含23NO CO、；有毒的氣體 HS、Cl、SO、NO49 .2222 HNO、CO、CH、C、50. 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 HO、N424222碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，通入適量碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是 CO ；51. 2 除去的方法是 加熱 。 52. 氣體燃燒

7、火焰呈淡藍(lán)色的有氫氣、甲烷、一氧化碳 （密度與空氣近似）H、CO53 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C42 CO（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）、54 溶于水顯酸性的氣體 HClSO、NO、222 （使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）Cl2 （）HI、HBr不能用濃硫酸干燥的氣體溶于水顯堿性的氣體55 NH 56 NH33 、COCl、S、NO、不能用堿石灰干燥的氣體HCl能用堿石灰干燥的氣體57 NHSOH2222、32）、敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃58CO敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸2 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 59 常采用電解法冶煉

8、的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 60 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 61與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料 SO CO NO氟氯烴塑料袋含磷洗衣粉H 222262 常見(jiàn)的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、NaO、HO、O（2）SO（與有色222223物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物） 63 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無(wú)水CuSO-變藍(lán)；除去

9、酒精中含有的水加生石灰，再蒸餾 464 能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能） 65 能使KMnO酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能） 466能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯） 67能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸 68屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 69屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 70常用來(lái)造紙的原料 纖維素 、常用來(lái)制葡萄糖的是 淀粉 71能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂 、水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 72 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 73 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 27

10、4 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇）乙酸 275 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 76能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 77 能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量 78 不能水解的糖單糖（如葡萄糖） 79 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的【或與新制的Cu(OH)共熱產(chǎn)生紅色沉淀的】醛、葡萄糖 280 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 81 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸，這些物質(zhì)不能做萃取劑。 82 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙醇羥基OH（2）乙醛醛基CHO（3）乙酸羧基COOH 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 83 寫出下

11、列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)/取代（2） 從乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解(取代)（9） 從乙烯制乙醇/加成 84 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 NaSO、(NH)SO 4244285 寫出下列通式：（1）烷CH；（2）烯CH； 2nnn2n+286 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 87需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 88 用固固加熱裝置制取的氣體O、NH用固固不加熱裝置制取的氣體H、CO、 223289制取以下氣體需要加熱的：（3） 用KClO和MnO制O（4） 用Cu和稀HNO制NO（

12、5） 用3232NHCl和Ca(OH)制NH制取以下氣體不需要加熱的（1） 用Zn和稀HSO制H（2）用CaCO和稀3224234HCl制CO（3）用Cu和濃HNO制NO 23290需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)是氯水、濃硝酸、AgNO 原因是： 391 原子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫（H） 形成化合物種類最多的元素 碳 92地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 大氣中含量最多的元素 N 93X、Y兩元素可形成XY和XY兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 NaO、NaO2 22222HO、HO 22294沼氣、天然氣的主要成分是甲烷 95NaCO純堿、蘇打 3296 CO固體干冰 97

13、NaHCO 小蘇打 3298乙醇 酒精 99CuSO.5HO 膽礬、藍(lán)礬 24100丙三醇甘油 101SiO 石英、硅石 2102 KAl(SO)12HO明礬 103CaO 生石灰 224104 NaSiO水溶液 水玻璃 105Ca(OH) 熟石灰、消石灰 223105 乙酸醋酸 106CaCO 石灰石、大理石 3107三氯甲烷氯仿 108 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 109 NaCl 食鹽 110.常見(jiàn)強(qiáng)酸：HSO、HNO、HCl 常見(jiàn)強(qiáng)堿：Ba（OH）、NaOH、KOH、Ca(OH) 24232弱酸：CHCOOH、HClO、HCO、HF、HSO 弱堿：NHHO、Cu(OH)、Al(OH)

14、、 Fe(OH)3 223332323 111.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：電離和水解；分解；制水煤氣；COC2CO 2112.將鈉保存在 煤油 里 113.在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源的是NaO 22 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 114.物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管 步驟： 計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽 115.鹵族元素的名稱,符號(hào)_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。 116堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫元素， 117. 在常溫下, 1體積

15、水能夠溶解_2_體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黃綠 -+-+-微粒，_、_等微粒，久置的氯水含有 HCl、HO、OHO色 ，含有_Cl、H、HClO、ClO、Cl、H、OH222 反應(yīng) 不能 使干燥的有色布條褪色，但能使 濕 的有色布條褪色。氯氣液氯的成分是 Cl 2 - + HClO = H+Cl=HCl+HClO 離子方程式：HO+ ClO+ Cl方程式：H2 222 消毒。次氯酸還能使染_劑,所以自來(lái)水常用它來(lái)分解118.次氯酸（HClO）見(jiàn)光易_,是一種_強(qiáng)氧化 _漂白劑_。干冰、碘化銀可用于人工降雨褪色料和有機(jī)物質(zhì)_，可用作 核電荷數(shù)；陽(yáng)離子核外電=原子序數(shù)=中子

16、數(shù)119質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + ；質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 電子層數(shù)；相鄰短周負(fù)電荷數(shù)；周期序數(shù)=核電荷數(shù)子數(shù)=核電荷數(shù)-正電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)=+32S的1或x8（前者是左右關(guān)系，后者是上下關(guān)系）如則16表示 Sx期元素的周期序數(shù)為x和16 16 32表示 S的質(zhì)量數(shù)是。其核外電子數(shù)S的中子數(shù)= 32-16=16 32 ，質(zhì)子數(shù)是16 ， 元素周期律和元素周期表：120A O H A A A A A A He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng) 如：金屬性：NaMgAl

17、，非金屬性：SiPSCl。 同一主族：從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小 如：金屬性：HLiNaClBrI 121離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、NaSO、NaOH、NHCl。 442122共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如HO、HCl、HNO、CHCOOH、CO、NH、CH。 4 3233123極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH 、NaOH中H-O鍵。 4124非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H、O，NaO中的OO鍵 2222125微粒半徑大小比較規(guī)律： 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 +2+ 3+ Na Mg Al同周期元素的原子或最高

18、價(jià)離子半徑從左到右漸小。如：Na Mg Al Si ；- - 如：Li Na K ； F Cl F Na Mg Al 個(gè)電子）10 ；液態(tài)的臭氧呈臭氧的化學(xué)式為 O 淡藍(lán) 色，臭氧具有強(qiáng) 氧化性 ，可用于 漂白消毒1263 濃硫酸有強(qiáng)烈的_吸水_性和 脫水 性和 強(qiáng)氧化性。127. 晶OCuSO5H(1)敞口放置濃硫酸時(shí)質(zhì)量增加， 吸水性 (2)把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質(zhì)：24 。 強(qiáng)氧化性 變成白色, 脫水性 (3) 銅片放入濃硫酸有氣體放出,體放入濃硫酸中時(shí) 用干布迅速拭去，再 用大量水沖洗。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，應(yīng)先 藍(lán)色，反 褪色，生成物的水溶液顯 128濃硫

19、酸與銅加熱能發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體能使 品紅溶液 O 濃) = CuSO + SO+ H Cu +2H應(yīng)方程式為SO(22244 阻止內(nèi)部,反應(yīng)，原因是 金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜常溫下濃硫酸不能與129Al、Fe 的容器貯存。鋁 的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng) 這個(gè)現(xiàn)象叫做 鈍化。冷的濃硫酸可以用 鐵或 ， 外）（水晶）130.天然的二氧化硅也叫 石英 ，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除 氫氟酸 反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 但能與堿性氧化物和 強(qiáng)堿 O SiO+2NaOH=NaSiO+H盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用 橡皮塞2232 131.在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料

20、是 石灰石 132.在碳族元素的單質(zhì)和化合物中 是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；常作制冷劑； 二氧化硅干冰 是半導(dǎo)體材料硅 劑 氣味的氣體，氨很 容易 液化。所以液氨作制冷 氨是133. 無(wú) 顏色，有 刺激性 134.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品 消石灰 和 氯化銨 ，方程式 2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH+2HO222 43 氨氣的收集方法是 向下排空氣法 ，不能用排水法的理由是 氨氣極容易溶于水 。檢驗(yàn)氨氣收集滿 的方法是 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍(lán),則已經(jīng)收集滿用蘸有濃鹽酸的玻 璃棒靠近試管口,有白煙出現(xiàn),則已經(jīng)收集滿 。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是 防止氨 氣

21、外逸，減少空氣對(duì)流。 135.原電池形成的條件（1） 有閉合回路 （2） 有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極 （3） 電解質(zhì)溶液 。 原電池的原理是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 。原電池負(fù)極的判斷方法是金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極等。 -2+ 2e=Zn Zn是負(fù)極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負(fù)極 136.銅鋅原電池中 鋅 2+-+ +H=Zn 。 Zn+2H =H 2H正極+2e?？偟姆匠淌?2 ；第二周期最高價(jià)氧化物對(duì)最輕的氣體是137H；形成化合物種類最多的元素是Li；最輕金屬是C2 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 應(yīng)的水化物屬?gòu)?qiáng)酸的元素是N；短周期金屬元素中，能形成兩種氧化物的元素的是Na；第三周期中離子半徑最小的元

22、素是Al 必修1 1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí) 判斷方法：化合價(jià)的升降 氧化劑：含化合價(jià)降低元素的物質(zhì) 氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 還原劑：含化合價(jià)升高元素的物質(zhì) 還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 3、物質(zhì)的量的相關(guān)公式及其單位n?cV?MV?n?N?nNm?n? 、mAV摩爾質(zhì)量g/mol、氣體摩爾體積L/mol、物質(zhì)的量濃度mol/L 4、氣體摩爾體積適用范圍 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L

23、/mol） 、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別 5粒子直徑的大小不同 膠體粒子直徑介于1nm100nm之間 6、如何區(qū)分溶液和膠體 丁達(dá)爾效應(yīng) 7、明礬凈水原理及反應(yīng) 3+ +3HO=Al(OH)+3H膠體的吸附性 Al32、常見(jiàn)非電解質(zhì)8 NH、酒精、蔗糖等、SO、SO、CO3223 9、物質(zhì)的分離與提純 （過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾） ）如：KCl（MnO過(guò)濾：一種物質(zhì)易溶于水另一種不溶 2 ）NaCl（KNO結(jié)晶：兩種都溶于水溶解度不同 如：3 萃?。何镔|(zhì)在不同溶劑中溶解性不同 如：溴水、碘水 、油與水與如：CClHO分液：互不相溶的兩種液體 24 蒸餾：互溶的液體沸點(diǎn)不同如：酒精與水 10

24、、蒸餾實(shí)驗(yàn)的三個(gè)注意事項(xiàng) 溫度計(jì)水銀球的位置：支管口處 碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸 冷凝管水流方向：下進(jìn)上出 11、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) ：硝酸酸化的硝酸銀Cl 現(xiàn)象：白色沉淀 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 +2、（ClSO、NH、K元素、Na元素、I、424 葡萄糖）2 現(xiàn)象：白色沉淀：先加鹽酸后加SOBaCl 24+ NH：加氫氧化鈉共熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體4 元素、Na元素：焰色反應(yīng)，鈉黃色、鉀透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃紫色K （做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲要先用鹽酸洗滌再灼燒至無(wú)色后再蘸取溶液） 現(xiàn)象：變藍(lán)I：淀粉溶液2 葡萄糖：用銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)；用新制氫氧化銅產(chǎn)生紅色沉淀 （溶液均要顯堿性，如

25、果待測(cè)溶液呈酸性，則要先加堿中和） 12、溶液配制相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 1、儀器：固體藥品（天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管） 液體藥品（量筒、其它同上） 、誤差分析：如果溶質(zhì)偏少則濃度偏低，反之偏高（如：導(dǎo)致偏低的有燒杯未洗2滌、轉(zhuǎn)移時(shí)有散失、定容時(shí)仰視刻度線等；導(dǎo)致偏高的有定容時(shí)俯視刻度線等； 配溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響）處時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻12cm3、定容方法：加水到距刻度線 度線相切AX 13、中A與的含義ZZZ+N AA表示質(zhì)量數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù) 14、四同的判斷1312CC 與同位素：如 C、石墨等（單質(zhì)）同素異形體：如金剛石與60 原子數(shù)不同）等CH（C

26、CH同系物：如CHCH與CHCH333232 同分異構(gòu)體：如正丁烷與異丁烷等分子式相同者、Cl的實(shí)驗(yàn)室制法 152HCl 中混有的飽和食鹽水的作用：除去Cl2 ，防止污染空氣溶液的作用：除去多余的ClNaOH2 相關(guān)化學(xué)方程式： 16、Cl的工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）2 化學(xué)方程式及離子方程式：的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方17、Cl2 程式 Ca(OH)NaOH及 3Cl與水、Cl與、與1、FeCl 2222218、漂白粉的成分及有效成分 成分：氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分：次氯酸鈣Ca(ClO)2、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)19 化學(xué)方程式及離子方程式：)O(Na20、過(guò)氧化鈉的顏色及相關(guān)反應(yīng) 2

27、2 反應(yīng)CO淡黃色；與水反應(yīng)；與2 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 的相互轉(zhuǎn)化 、NaCO與NaHCO21332 相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式22、離子方程式的書(shū)寫 、符合質(zhì)量守恒定律及電荷守恒1（氨弱堿等）、S、次氯酸HClO2、常見(jiàn)書(shū)寫化學(xué)式的物質(zhì)：弱酸（醋酸CHCOOH、H23 Mg(OH)等）、水AgCl、Al(OH)、ONHH）、不溶于水的物質(zhì)（CaCO、BaSO、水23342323、Al及其化合物的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式 Al(OH)與氨水與NaOH 3、1、AlO與NaOH 2Al(OH)3332 NaOH 6、鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用、Al與4、NaAlO與CO 522、金屬的冶煉 24

28、 ）OMgCl、電解Al1、鈉、鎂、鋁：電解法（電解 NaCl、電解322 等還原劑）H、Al2、鐵、銅等金屬：熱還原法（用CO、2 、汞等極不活潑金屬：加熱分解法32+3+25、Fe與Fe的檢驗(yàn) 2+3+ 溶液不變色，再加氯水顯血紅色溶液變血紅色；Fe：先加KSCNFe：KSCN3+2+26、Fe與Fe的相互轉(zhuǎn)化 2+2+3+3+ Cl：加氯水（）；Fe轉(zhuǎn)化為Fe：加Fe粉Fe轉(zhuǎn)化為Fe23+Fe與Cu 、印刷電路板的反應(yīng)27 28、酸雨的知識(shí) 酸雨P(guān)H5.6 酸雨的成因（兩個(gè)途徑）、銅與濃硫酸反應(yīng)29 濃硫酸濃度降低到一定程度就不再反應(yīng)；濃硫酸顯示出強(qiáng)氧化性和酸性；方程式 NO與30、NO

29、2 NO：紅棕色、有刺激性氣味、能與水反應(yīng)NO：無(wú)色無(wú)味、微溶于水；2 相互轉(zhuǎn)化NO與NO231、氨及銨鹽 ）的實(shí)驗(yàn)室制法（銨鹽與Ca(OH)NH與HCl反應(yīng)現(xiàn)象（白煙）；NH合成氨；23332、硝酸的相關(guān)反應(yīng) 硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式、鈍化 33 鐵、鋁與冷的濃硫酸、濃硝酸在表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜2 必修1、元素周期律、元素周期表相關(guān)知識(shí) 1、元素周期律：同周期由左往右 原子半徑 元素非金屬性元素金屬性 ） 單質(zhì)氧化性（如PSMgAl）2 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 HClOSO）Mg(OH)Al(OH) （如PO4432342 氣態(tài)氫化物的

30、穩(wěn)定性 ）SHClH（如PH23 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 2、離子半徑比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)大的半徑反而小 3、周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)2、化學(xué)鍵知識(shí)（離子鍵與共價(jià)鍵） 1、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵+）與非金屬組成的化合物認(rèn)為是離子化合物，NH2、一般情況下，由金屬（包括4+222等原子團(tuán)的離子化合NH其余化合物是共價(jià)化合物。含有O、CO、SO、OH、43242這種類型的離子化合物只含離NaClNaS、物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，像CaCl、2 子鍵不含共價(jià)鍵。3、電子式書(shū)寫 注意離子鍵與共價(jià)鍵的寫法 4、四種晶體 原子晶體

31、：熔沸點(diǎn)最高，如金剛石、石英等 離子晶體：熔沸點(diǎn)居于中間，離子化合物 O等分子晶體：熔沸點(diǎn)不高，如CO、H22 金屬晶體：熔沸點(diǎn)有高有低 5、化學(xué)反應(yīng)速率c?V-1-1) 1、計(jì)算公式：min)或mol/(L，單位：mol/(LSt? 2、對(duì)于給定的反應(yīng)：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比 3、增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑使得反應(yīng)速率加快 減小濃度、減小壓強(qiáng)、降低溫度使得反應(yīng)速率減慢 、化學(xué)反應(yīng)中的熱量60?H E1、吸熱反應(yīng)：EE 2、放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物生成物、原電池7 、構(gòu)成條件：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路1 、正負(fù)極判斷：活動(dòng)強(qiáng)的金屬作負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

32、，正極發(fā)生還原反應(yīng)2 3、電流方向：正極流向負(fù)極；電子流向：負(fù)極流向正極 4、電極反應(yīng)書(shū)寫：負(fù)極失電子，正極得電子 5、原電池原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖8的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng) 取代反應(yīng)ClCH與 1、甲烷：24 加成反應(yīng)與溴水 =CH2、乙烯：CH22 3、苯：苯的硝化反應(yīng) OCHOH與鈉、CH4、乙醇：232 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)COOH5、醋酸：CH3 反應(yīng)Cu(OH)6、葡萄糖與銀氨溶液、新制2 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔 9、烷烴與烯烴的性質(zhì)比較 C KMnO褪色，烯烴可以，這是因?yàn)橄N中含有C烷烴不能使溴水及酸性4 、苯的性質(zhì)10苯分子中不是單雙鍵交替，而是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵