2020-2021高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶銅及其化合物推斷題含答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練銅及其化合物推斷題含答案解析一、銅及其化合物1 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1 18 號(hào)元素。已知： A、 F 為無色氣體單質(zhì)，B 為具有刺激性氣味的氣體，屬單質(zhì) (部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：（1） D 的化學(xué)式為 _； F 的結(jié)構(gòu)式為 _。C 為黑色氧化物，E 為紅色金（2） A 與B 生成D 的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)_的反應(yīng)原理之一。（3） E 與 G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4） B 和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5） J、 K 是同種金屬的不同氯化物，K 為白色沉淀。寫出SO2 還原J 生成K 的離子

2、方程式： _。【答案】 NONN 硝酸3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O3CuO+2NH3加熱3Cu+N2+3H2O2+ - + 2-2Cu +2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO4【解析】【分析】E 為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則 C 為 CuO， B 為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO 在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì) F 為 N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成 NO，則 A 為 O2， D 為NO， G 為 HNO3， H 為 Cu(NO3)2，I 為 Cu(OH)2， J為 CuCl2， J、 K 是同種金屬的不

3、同氯化物， K 為白色沉淀，則 K 應(yīng)為 CuCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知D 為 NO， F 為 N2，結(jié)構(gòu)式為NN；(2)O2 與 NH3 發(fā)生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO2，溶于水生成硝酸，因此 O2 與 NH3 發(fā)生催化氧化生成 NO 是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；3+3-2+2O；(3)G 為 HNO ，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H +2NO=3Cu +2NO +4H(4)B 為 NH ，可與 CuO 在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為33CuO+2NH3加熱3Cu+N2+3H2O；222+-22+42- 。(

4、5)SO 還原CuCl 生成 CuCl 的離子方程式為2Cu+2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2 化合物 A 是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C 為無色氣體，B 為無色液體， D 為無色有刺激性氣味的氣體，B 到E 的反應(yīng)條件為通電，I 為一種常見強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)A 的化學(xué)式為 _ 。(2)C 的水化物與I 的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_( 用化學(xué)式填空 )(3)B 生成 E 的化學(xué)方程式為_ 。(4)金屬銅與 I 的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_，生成 1mo1 的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_N

5、 A?！敬鸢浮?NH4HCO3 或 (NH4)2CO3HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C 為無色氣體，B 為無色液體， D 為無色有刺激性氣味的氣體，A 是碳酸氫銨或碳酸銨，C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨氣， B到 E 的反應(yīng)條件為通電， E 是氫氣， F 是氧氣， F 和 D 反應(yīng)生成 G，G 是一氧化氮， H 為二氧化氮， I 為一種常見強(qiáng)酸，是硝酸?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知， A 為碳酸氫銨或碳酸銨， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨

6、氣， E 是氫氣， F是氧氣， G 是一氧化氮， H 為二氧化氮， I 為硝酸。(1)A 是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH HCO 或(NH)CO ；43423(2)C 的水化物為碳酸，I 為硝酸， N 的非金屬性強(qiáng)于C，故酸性：HNO H CO；323(3)B 在通電的條件下生成E 和 F，化學(xué)方程式為電解水，通電2H2 +O2；2H2O(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為+3-2+3Cu+8H +2NO = 3Cu+2NO +4H2O，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5 降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO 轉(zhuǎn)移 6mol 電子，故生成 1mo1的

7、 NO，轉(zhuǎn)移 3mol 電子，數(shù)目為 3NA。3 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：（1）氣體 X 的化學(xué)式是 _。（2）檢驗(yàn)濾液D 是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為_。（3）若要從濾液D 得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：_、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_（填序號(hào)）A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C燒杯D玻璃棒（ 4）寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（ 5）試劑 Y 應(yīng)該是一種 _(填 “氧化劑 ”或“還原劑 ”)，它不可能是 _。A H2O2 B H2S C O2D鐵單質(zhì)（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液D 中

8、 Fe 元素3+2+將以 _（填 “Fe”或 “ Fe”）離子形式存在?！敬鸢浮?CO2 取少量濾液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有Fe3+蒸發(fā) B Al(OH) 3+3H+=Al3+3H 2O2+氧化劑 BD Fe【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO ， Cu 和 Fe 與 NaOH 溶液不反應(yīng)，所以濾液A 中2含有 NaAlO24，濾渣 B 是 Cu 和 Fe， B 和稀硫酸混合， Fe 和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO， Cu 和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E 是 Cu， D 中含有 FeSO生成硫酸銅， Y 是4， Cu 和稀硫酸、試劑Y強(qiáng)氧化劑，

9、且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，為H2O2， NaAlO2 和 CO2 反應(yīng)生成 Al(OH)3，所以 C 是Al(OH)3， Al(OH)3 和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液 F 中含有 AlCl3 。據(jù)此分析解答。【詳解】（ 1）通過以上分析知，氣體 X 的化學(xué)式是 CO2 ，故答案為： CO2；（ 2）鐵離子和 KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，所以檢驗(yàn)濾液 D 是否含有 Fe3+的方法是，取少量濾液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有 Fe3+，故答案為：取少量濾液 D，滴加 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有Fe3+；（ 3）若要從濾液 D

10、得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)，故選B，故答案為：蒸發(fā)；B；（4）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以反應(yīng)的離子方程式為3+3+23+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O，故答案為： Al(OH)+3H =Al +3H O；（5）試劑 Y 應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是H2S 或 Fe，故選BD，故答案為：氧化劑；BD；（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金，若固體未完全溶解，說明溶液中沒有鐵離子，則濾液 D

11、中 Fe 元素將以 Fe2+離子形式存在，故答案為： Fe2+。4 為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。（ 3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2+-22442【答案】 CuO Cu2+2OH =Cu(OH)Cu O H SO =Cu CuSO H O【解析】【分析】流程中 32gX 隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明 X 中含氧元素， 28.8g 固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固

12、體甲中含銅元素，即X 中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為32gCuO，X 為氧化銅， n(CuO)= 80 g / mol =0.4mol ，結(jié)合質(zhì)量守恒得到3.2gn(O2)=0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(Cu)： n(O)=0.4mol ：(0.4mol-32g / mol0.1mol 2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g 氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X 為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案

13、為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為 Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2O，故答案為 Cu2OH2SO4=Cu CuSO4H2O。5（ 11 分） A、 B、 C、 D 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若A 為氣體單質(zhì)，則A 為，DB的離子方程式為（2）若（3）若A 為固體單質(zhì)，則 A 為 ，A 主要用于制造 （任寫兩種） A 為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取A

14、 的化學(xué)方程式為。（4）若 A 為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則應(yīng)的化學(xué)方程式為。A 為， A 與B 反【答案】（ 11 分）（ 1） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火藥、硫酸（合理即給分）（3 分）（3） Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3 + CaCl2+2H2O （2 分）（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì), 且均含有同一種元素，(1) 若 A 為氣體單質(zhì), 由A+O2B， B+O2C可以知道,A為N2,B為 NO,C

15、為NO2,由A+O2B，B+O2C可以知道,D為HNO3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(2) 若 A 為固體單質(zhì), 由A+O2B，B+O2C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2OD,D+CuB 可以知道,D為 H2SO4，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(3) 若 A 為氣體化合物, 其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為 NH3,B為NO,C為 NO2, 由 C+H2OD,D+Cu B 可以知道 ,D 為 HNO3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(4) 若 A 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,A 為酸性氣體 , 由B+O2C可以知道 ,A 為 H2S,B 為 SO2,C 為

16、 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 為A+O2B，H2SO4,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻緼、 B、 C、D 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì), 且均含有同一種元素，(1) 若 A 為氣體單質(zhì) , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A 為 N ,B 為 NO,C為 NO, 由 A+OB，22222B+O2C可以知道 ,D 為 HNO3,DB是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水 , 反應(yīng)離子方程式為: 3Cu+8H+-2+2NO3 =3Cu +2NO+4H2O；因此，本題正確答案是+-2+: N 2； 3Cu+8H+2NO3=3Cu +2NO+4H 2O；(2) 若 A 為固體單

17、質(zhì) , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 為 S,B 為 SO2,C 為 SO3, 由C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 為 H2SO4, 硫主要用于制造火藥、硫酸等；因此，本題正確答案是 :S ，火藥、硫酸；(3) 若 A 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A 為堿性氣體 ,A 為 NH3,B 為NO,C為 NO, 由 C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 為 HNO, 實(shí)驗(yàn)室制取 NH 的方程式為 :2233Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+ CaCl 2+2H2O；因此，本題正確答案是 : Ca(OH)2+2NHCl2NH+ CaCl+2HO；4

18、322(4) 若 A 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,A 為酸性氣體 , 由 A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 為 H2S,B 為 SO2,C 為 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 為 H2SO4,H 2S與 SO2 反應(yīng)生成 S 與水 , 反應(yīng)方程式為 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本題正確答案是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。6 甘 家窯 址出土的青 刀是我國最早冶 的青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗稱 “ ”，是 和空氣中的水蒸氣、 CO2、 O2 作用 生的，化學(xué)式 Cu2(OH)2

19、 CO3 ， “ ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同學(xué)利用以下反 了“銅 銅綠 銅 ”的 化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從物 分 準(zhǔn)看， “銅綠 ”屬于 _(填字母 )。A酸 B堿 C D氧化物(2)寫出 B 的化學(xué)式： _ 。(3) 寫出 與 酸反 的化學(xué)方程式：_【答案】 C CuOCu22322(OH) CO 4HCl=2CuCl 3H O CO 【解析】【分析】根據(jù) 意， 銅綠ACu(OH)2BCu， 被腐 生成 ， 溶于 酸生成 ，然后加堿生成 氧化 ， 氧化 受 分解生成CuO，最后 氣 原CuO 得到【 解】Cu。(1) 是堿式碳酸 的俗稱，所以Cu2 (OH

20、)2CO3 屬于堿式 ，故答案 ：C；(2) 氧化 受 分解生成氧化 和水，Cu(OH)2，所以B 是 CuO；(3)依據(jù) A Cu(OH)2 BCu 的 化 程，反 堿式碳酸 和 酸反 ，生成 化 、水和二氧化碳，化學(xué)方程式 ：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl+3H2O+CO2。7 化 （ CuCl)廣泛 用于化工、印染、 等行 。CuCl 溶于醇和水，可溶于 離子 度 大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海 （主要成分是Cu 和少量 CuO） 原料，采用硝酸 氧化分解技 生 CuCl的工 程如下：回答下列 ：（1）步 中得到的氧化 物是_，溶解溫度 控制在_。（2）寫出步 中主

21、要反 的離子方程式_。（3）步 包括用 pH=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是6070 度，原因是_（寫名稱）。（4）上述工 中，步 不能省略，理由是_ 。（5）步驟 、 、 、 都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A分餾塔B離心機(jī)C反應(yīng)釜D框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反應(yīng)中 Cr2O72-被還原為 Cr3+，樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ?！敬鸢浮?CuSO42+溫度低溶解速度慢、溫

22、度過高銨鹽分解2+32-或 Cu2Cu +SO+2Cl242-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H O=2CuCl +SOB、 D【解析】【分析】【詳解】（1）海綿銅的主要成分是Cu 與 CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu 被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此Cu2+和 NH4+都會(huì)變成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽。（2）步驟 反應(yīng)后過濾，說明反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為CuCl 沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可知步驟 發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3

23、）鹽酸中含有較多氯離子，可能溶解CuCl 沉淀，不合適；硝酸具有氧化性，會(huì)氧化CuCl 沉淀，不合適；三大強(qiáng)酸中只有稀硫酸合適。（ 4） CuCl 難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸點(diǎn)低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步驟。（5）用于分離固體和液體的設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯(cuò)誤；B、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，正確；C、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯(cuò)誤；D、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選B

24、D；（6）根據(jù)題意，CuCl 與 K2Cr2O7 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2 Cr2O7 被還原為Cr3+，則 bmL、 a2 2 7-3-3， +1mol/L K Cr O 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab 10 23mol=6ab mol102+-3價(jià) Cu 會(huì)被氧化為 Cu ，根據(jù)得失電子守恒，則CuCl 的物質(zhì)的量是 6ab10 mol ，則樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mol)/mg8 銅鋅銀精礦化學(xué)成分如下：元素CuZnAgSFePb元素質(zhì)量17.6018.300.14633.1518.177.86分?jǐn)?shù)

25、 /%利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：回答下列問題：(l)“氣體 A”為 _(填化學(xué)式 )，“浸渣”中主要為硫酸鉛和_(填化學(xué)式 )。(2)“沉銅”得到 Cu2Cl2 固體，目的是 _。(3)“氧化”工序中，恰好反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)“母液 2”中陰離子含量最多的是_，該溶液最好返回_工序循環(huán)使用。(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學(xué)成分進(jìn)行分析，精礦中含有FeS2，理由是 _。【答案】 SO2 AgCl除去鋅鐵元素，分離出銅元素1:2氯離子 沉銅 硫元素物質(zhì)的量多于金屬物質(zhì)的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】銅鋅銀精礦和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，各金屬得到其氧化物，224S

26、轉(zhuǎn)化為 SO ，再加入 H SO和 NaCl，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽， Ag 轉(zhuǎn)化為 AgCl 沉淀， Pb 轉(zhuǎn)化為 PbSO4沉淀。通入22 轉(zhuǎn)化為 Cu2 222 444SO將 CuCl 沉淀，加入O、 H SO 轉(zhuǎn)化為 CuSO 溶液，最后得到CuSO 晶體?！驹斀狻?1)在焙燒過程中，各金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，而S 元素轉(zhuǎn)化為 SO ，因此氣體 A 為 SO ；22各金屬氧化物與 H2 與SO 2 沉淀得到 PbSO 與 Cl 會(huì)生成2SO4 轉(zhuǎn)化為金屬離子，Pb44，而 AgAgCl 沉淀；(2)經(jīng)過浸出之后，溶液中還有 Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉銅之后，得到 Cu2Cl2

27、沉淀，實(shí)現(xiàn)了 Cu 與 Zn、 Fe 的分離，答案為除去鋅鐵元素，分離出銅元素；(3)氧化的目的是將 Cu2Cl2轉(zhuǎn)化為 CuSO4， Cu2Cl2 中 Cu 的化合價(jià)為 1 價(jià)， 1molCu2Cl2 轉(zhuǎn)化全2，失去 2mol 電子， 1molO 2 反應(yīng)時(shí)，得到4mol 電子，根據(jù)得失電子守恒，部轉(zhuǎn)化為 Cu氧化劑和還原劑的比例為1：2 ；(4) 氧化的目的是將 Cu2Cl2 轉(zhuǎn)化為 CuSO4，根據(jù)原子守恒，溶液中陰離子還大量存在的還有Cl-；母液 2 中含有較多的Cl ，以及沒有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中沒有Ag 和 Pb2 等離子，不需要“浸出”，最好返回“沉銅”的步驟中，可以

28、為該步驟提供Cl ；【點(diǎn)睛】問題 (4)母液 2 最好返回的步驟中，易填錯(cuò)為浸出，浸出過程中也加入NaCl，但是要考慮到浸出加入 NaCl 的目的是為了沉淀Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀銅的時(shí)候需要較多的Cl ，母液 2 中含有較多的Cl ，且不含有其他金屬離子，因此進(jìn)入沉銅步驟，也可以減少相關(guān)凈化操作。9 氯化亞銅（CuC1）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl 濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu 和少量 CuO ）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟中N 元素

29、被還原為最低價(jià)，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。（ 2）步驟中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是 _，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_ 。（ 3）步驟中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu 2 (OH) 3 Cl ， CuCl 被氧化為 Cu 2 (OH) 3 Cl 的化學(xué)方程式為_ 。（4）用 K 2Cr2 O7 溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g ，將其置于過量的 FeCl 3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL 溶液，取溶液10.00mL 用 0.1000molLK 2Cr 2O 7 溶液進(jìn)行滴定

30、，反應(yīng)中 Cr2 O72被還原成 Cr 3，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123消耗 K 2Cr2 O7 溶液的體積 /mL14.9816.0315.022（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量Cu NH 3 4等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl ，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_，生成CuCl 的離子方程式為_ ?！敬鸢浮?4Cu+NO 3- +10H + =4Cu 2+ +NH 4+ +3H 2O 使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化硫酸 4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH)

31、3Cl+2HCl 89.55%2+e- +2H 2O= Cu NH 3+Cu NH 342 +2NH 3 H 2 OCu NH 322H Cl CuCl2NH 4【解析】【分析】銅與硝酸根和氫離子反應(yīng)生成銅離子，加入亞硫酸銨和氯化銨生成硫酸、氯化亞銅等，過濾得到氯化亞銅，經(jīng)水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產(chǎn)品。【詳解】步驟中N 元素被還原為最低價(jià)變?yōu)殇@根離子，銅變?yōu)殂~離子，因此反應(yīng)的離子方程+2+式； 4Cu+NO 3 +10H =4Cu+NH 4 +3H 2 O ；故答案為：+2+4Cu+NO 3 +10H=4Cu+NH 4 +3H 2O 。步驟中，亞硫酸根具有還原性，銅離子具有氧化性，CuCl

32、在潮濕空氣中易水解氧化，因此亞硫酸銨要略保持過量，原因是使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化，Cu2+、 Cl 、SO32- 和H2O 反應(yīng) CuCl、 SO22- 、 H+，因此濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化；硫酸。步驟中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu 2 (OH) 3 Cl ，CuCl 與空氣中氧氣、水反應(yīng)生成Cu 2 (OH) 3 Cl 和 HCl，其反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl；故答案為：4CuCl+O 2 +4H 2O=2Cu 2 (OH) 3Cl+2HCl。三次消耗中第二次是錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，舍去，求另外兩次平均數(shù)為15.