2020-2021備戰(zhàn)高考化學銅及其化合物推斷題培優(yōu)易錯試卷練習(含答案)含答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學 銅及其化合物推斷題 培優(yōu)易錯試卷練習 ( 含答案 ) 含答案解析一、銅及其化合物1 物質(zhì) A D 均含同種元素，都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（除 A D 外的其他物質(zhì)均已略去）。（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別。物質(zhì)B類別_C_D_（ 2）上述反應(yīng)到中，屬于離子反應(yīng)的有_個。（ 3） DA 轉(zhuǎn)化的化學方程式： _。B C 轉(zhuǎn)化的離子方程式： _?！敬鸢浮葵}堿氧化物3CuO+H2Cu+H2O Cu2+2OH- =Cu( OH) 2【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D 應(yīng)為氧化物，與氫氣反應(yīng)生成A 為單質(zhì)， B 應(yīng)為硫酸鹽，可由A 與濃硫酸反應(yīng)生成，

2、 B 可與鐵反應(yīng)生成A，則可考慮 A 為 Cu，則 D 為 CuO， B 為 CuSO4， C 為Cu( OH) 2 ，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析知：A 為 Cu， B 為 CuSO4， C 為 Cu( OH) 2， D 為 CuO；( 1) B 為 CuSO4CCu OH2DCuO，屬于鹽類，為，屬于堿，為( )，為氧化物；( 2) 上述反應(yīng)到中，在溶液中進行，屬于離子反應(yīng)，共3個；( 3) D A 轉(zhuǎn)化，涉及 CuO 與 H2CuO H22的反應(yīng)，化學方程式為Cu H O；+B C 為硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH- =Cu( OH) 2。2A 為金屬單質(zhì)

3、， B、C、 D、 E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行 )。請回答：(部分(1)A 是 _， C 是 _ 。 (均用化學式表示 )(2)寫出實驗室制備D 的化學方程式： _。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C 溶液中的金屬陽離子：_【答案】 Fe FeCl222223+2+2+取 C溶液MnO+4HCl(濃 ) = MnCl +Cl +2H OCu+2FeCu +2Fe于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴

4、加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A 為金屬單質(zhì)， B、 C、 D、 E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 為變價金屬，且 B 與 A 反應(yīng)生成 C，則 A 為 Fe， D 為 Cl2， B 為 FeCl3， C 為 FeCl2， A 與 E 反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合 (3) 用“ B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板 ”可知， E 為 HCl，據(jù)此解答。【詳解】（ 1）根據(jù)分析可知， A 為 Fe， C 為 FeCl2，故答案為： Fe； FeCl2；（ 2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為：MnO 2+4HCl

5、(濃) = MnCl2+Cl2 +2HO，故答案為： MnO 2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2 +2H2O；（ 3） B 為 FeCl3 ，Cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案為： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；（ 4） C 為 FeCl2，其陽離子為 Fe2+，檢驗 Fe2+的方法為：取 C 溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，故答案為：取C 溶液于試管中，向其中滴加K

6、SCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水 )后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。3 由兩種元素組成的礦物A，測定 A 的組成流程如下：請回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生D 外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式_（2）寫出的化學方程式：_（ 3）寫出的離子方程式： _（ 4）檢驗 E 溶液中含有 Fe2+ 的方法是： _【答案】Cu2223+22+2+24取S + 2O2CuO + SOSO +2Fe +2H O=2Fe + SO+4H少量溶液 E 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解析】【分析】由黑

7、色固體B 與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D 可知，黑色固體B 為氧化銅，單質(zhì)D 為銅，則 A 中含有銅元素；由無色氣體過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C 與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成 E 溶液， E 溶液與 C 為二氧化硫， E 為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F 為硫酸鋇，則A 中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol ，由硫原子守恒可知，A 中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol ， 3.20gA 中含有的銅3.20g0.02mol32g / mol原子的物質(zhì)的量為=0.04mol ，則A 中n（ Cu）： n（ S）64g / mol=0.04mol

8、： 0.02mol=2:1 ， A 的化學式為Cu2S?！驹斀狻浚?）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為：；（2）反應(yīng)為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案為： Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO23+22+42+4H+，故答案為： SO23+22+42+2Fe +2HO=2Fe + SO+2Fe +2H O=2Fe + SO +4H+；（ 4） E

9、 為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為：取少量溶液E 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+。【點睛】E 溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。4 下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A 是紫紅色的金屬單質(zhì)，B 為強酸， E 在常溫下為無色液體，D、 F

10、、 G 為氣體。請回答下列問題：（1） G 的化學式為 _，實驗室中試劑B 應(yīng)保存在 _中。（ 2）寫出反應(yīng)的化學方程式： _，反應(yīng)中 B 體現(xiàn)的性質(zhì)為 _。（ 3）寫出反應(yīng)的離了方程式： _，實驗室中 F 可用 _法收集。【答案】 O2 棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O 強氧化性、酸性3NO2 +H2O=2H+2NO3-+NO 排水【解析】【分析】A 是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A 為 Cu， B 為強酸，且與 Cu 反應(yīng)生成 C、 D、 E，而 E 在常溫下為無色液體，可知B 為硝酸或硫酸，而 D 能與 E 反應(yīng)生成 B 與 F，且 D 、F 為氣體，

11、 可推知 B 為濃硝酸、 C 為 Cu NO3 2 、 D 為 NO 2 、 E 為 H 2 O 、 F 為 NO ，硝酸在光照條件下分解生成的氣體 G 為 O2 ?！驹斀狻浚?）由分析可知， G 的化學式為： O2 B 為濃硝酸，實驗室中試劑B 應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為： O2；棕色試劑瓶；（2）反應(yīng)的化學方程式： Cu+4HNO3（濃） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO33（濃） Cu（ NO ）2+2NO2 +2H2O；強氧化性、酸性；（ 3）反應(yīng)的離了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO

12、，實驗室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案為： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。5 氧化亞銅 (Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、 Cu2 S等 )為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH 如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)爐氣中的有害氣體成分是之比為 _。_， Cu2S 與O2 反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量(2)試劑X 是 H2 O2 溶液，當試劑X 是 _時，更有利于降低生產(chǎn)成本。(3)加入試劑Y 調(diào)pH 時， pH

13、的調(diào)控范圍是_。(4) 還“原 ”步驟中為提高 N2H4 轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _(填序號 )。a.不斷攪拌，使 N2H4 和溶液充分接觸b.增大通入 N2H4 的流速c.減少 KOH的進入量d減.小通入 N H的流速24(5)寫出用 N2H4 制備 Cu2O 的化學方程式為 _(6)操作 X 包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_。(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu O，寫出陽極上生成Cu O 的22電極反應(yīng)式為 _(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g )H0。其他條?件一定，達到平衡時 NH3轉(zhuǎn)化率隨

14、外界條件X 變化的關(guān)系如圖所示。則X 可以是_(填字母序號 )n NH 3a.溫度b.壓強c.催化劑d.n CH 4【答案】 SO2902 1空氣或氧氣 3.7 pH4.8 ad4CuSO N2H48KOH2Cu2ON2 4K2SO46H2O防止 Cu2 O 被空氣中氧氣氧化2Cu 2e 2OH=Cu2O H2O bd【解析】【分析】硫化銅礦石（含CuFeS2、 Cu2S等）預處理后與氧氣焙燒：2CuFeS+4O2Cu S+3SO+2FeO、 Cu S+2O2CuO+SO，部分FeO 被氧化為 Fe O ，得到相應(yīng)2222223的金屬氧化物和SO2，加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、

15、Fe2+、 Fe3+的酸性溶液，加入試劑X 將 Fe2+氧化為 Fe3+，加入試劑 Y 調(diào)節(jié) pH3.7 4.8 沉淀 Fe3+，過濾，將濾液用 KOH、 N2 4還原，反應(yīng)為：42 4222H4CuSO +N H+8KOH2Cu O+N +4KSO+6H O，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O?！驹斀狻?1)根據(jù)流程，礦石與氧氣高溫反應(yīng)得到金屬氧化物和SO ；Cu S 與 O 反應(yīng)為222Cu S+2O2CuO+SO，氧化劑為氧氣，還原劑為Cu S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之2222比為 2:1；(2)若試劑 X 是 H2O2 溶液，將 Fe2 氧化為 Fe3 ；酸性條件下， O2也可將

16、 Fe2 氧化為 Fe3 ，而氧氣或空氣價格遠低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代；32，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH 范(3)加入試劑 Y 的目的是調(diào)節(jié) pH 完全沉淀 Fe，但不沉淀 Cu圍為： 3.7 pH4.8；(4)還原過程中發(fā)生的反應(yīng)是 4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2 +4KSO+6H2O，提高 N2H4的轉(zhuǎn)化率，則 N2H4 要充分反應(yīng)；a不斷攪拌，增加 N2H4 與溶液的接觸面，使得N2H4 充分反應(yīng)， a 符合題意；b增大通入 N2H4 的流速，有部分 N2 H4 來不及反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率會降低，b 不符合題意；c減少 KOH 的進入量 ,該反應(yīng)需要消耗堿，如果沒有堿，反

17、應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率降低，c不符合題意；d減小通入 N2H4 的流速，能夠使得 N2H4 反應(yīng)更加充分，轉(zhuǎn)化率增加， d 符合題意；綜上 ad 符合題意；242(5)根據(jù)分析 N H 制備 Cu O 的化學方程式為4CuSO+N H+8KOH2Cu O+N +4KSO+6H O；24222(6)操作 X 為過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu O，因為 Cu O 可以被 O氧化，在加熱條222件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣；(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 2Cu-2e22+2OH =Cu O+H O；(8)根據(jù)圖示， NH3

18、 的轉(zhuǎn)化率隨著X 的增加而減?。籥該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增加，與圖像不符，a 不符合題意；b該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3 的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符，b 符合題意；c催化劑增加化學反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動，NH3 轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不符，c 不符合題意；n NH 3d增加，平衡正向移動，但是NH3的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符，d 符合題意；n CH 4綜上 bd 符合題意?！军c睛】問題 (8)中的 d 項，可以從等效角度思考，在恒壓的條件下，NH3 要達到相同的轉(zhuǎn)化率要加入同等比例的 CH4，才可以。如果只加入343NH ，

19、則 CH 的轉(zhuǎn)化率增加，而NH 自身的轉(zhuǎn)化率會降低。6 實驗室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅（Cu2( OH) 2CO3）的過程如下：完成下列填空：（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是_（填化學式）。（2）檢驗過濾的沉淀是否洗凈的方法是_。（3）從實驗流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請寫出其中兩個：_，并任選其中一個因素，說明其原因_。（ 4） CuSO4 溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得 Cu2( OH) 2CO3，寫出該反應(yīng)的化學方程式： _。（ 5）產(chǎn)品中 Cu 含量的測定步驟是：稱取 mg 樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過量的KI- 淀粉溶液后，用c mol

20、 / L 的 Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗 Na2 23溶液 v mL。實驗中反應(yīng)的離子方程式為2+4I- 2CuI（白色）S O2Cu+I222 3 2- 2I-+S4 62- 。； I +2S OO（i ）樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）產(chǎn)品中 Cu 的含量為 _ （用含 m、c、 v 的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?NO、 NO2取最后一次洗滌液測其pH, 若溶液為中性，則沉淀已洗凈溫度和 pH（反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物配比等合理答案也得分）溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢（或：pH 過低，得不到堿式碳酸銅，pH 過高

21、則生成氫氧化銅）。2CuSO若溶液酸性過強，則4+2Na2CO3 +H2 O Cu2( OH) 2CO3+2Na2SO4+CO2 + S2-S SOH2ONa2SO30 064cv m2H + 2O3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】廢銅屑溶于濃硝酸中轉(zhuǎn)化為硝酸銅，過濾除去濾渣，向濾液中加入碳酸鈉溶液，除去多余的硝酸，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH 生成堿式碳酸銅，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?1）酸浸中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮（NO2），隨著濃度的降低，會產(chǎn)生一氧化氮（ NO），故答案為： NO、 NO2 ；（ 2）根據(jù)流程分析可知，堿式碳酸銅是從含有碳酸鈉的溶液中析出的，所以檢驗沉淀是否洗

22、凈就是檢驗沉淀上有沒碳酸根離子，操作方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈；（ 3）從實驗流程中可看出溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢， pH 過低，得不到堿式碳酸銅， pH 過高則生成氫氧化銅，所以影響產(chǎn)品生成的因素有溫度和 pH，故答案為：溫度和 pH；溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，或： pH 過低，得不到堿式碳酸銅， pH 過高則生成氫氧化銅；（4） CuSO4 溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2（ OH） 2CO

23、3，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)的化學方程式為 2CuSO+2Na2SO4+CO2，4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3故答案為： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2（ OH） 2CO3+2Na2SO4+CO2；（ 5）樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，若溶液酸性過強，則2H+S2O3 2- S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3 溶液，故答案為：若溶液酸性過強，則2H+S2 O32- S+SO2+H2O，多消耗Na2SO3 溶液；根據(jù)反應(yīng) 2Cu2+4I- 2CuI（白色）+ I2 、I2 +2S2O3 2- 2I- +S4O62 - 可得關(guān)系式

24、Cu2+S2O32- ，根據(jù)題意可知， Na2S2O3 的物質(zhì)的量為 cv 10- 3mol ，所以樣品中銅元素的質(zhì)量為0.064cvg，進而確定產(chǎn)品中Cu的含量為0 064cv m，./故答案為： 0. 064cv/ m。7 工業(yè)上由含銅廢料(含有 Cu、 CuS、 CuSO 等 )制備硝酸銅晶體的流程如下：4(1)焙“燒 ”時 CuS轉(zhuǎn)化為 CuO 和 SO ，反應(yīng)的化學方程式為 _。2(2)酸“化 ”步驟反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3)過“濾 ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為 _ 。(4) 淘“洗 ”所用的溶液 A 應(yīng)選用 _(填序號 )。a稀硫酸b濃硫酸c稀硝酸d濃硝酸(5) “反應(yīng) ”一

25、步的過程中發(fā)生反應(yīng)Cu+2HNO3+H2O2 =Cu(NO3)2+2H2O。該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)為 _。 “反應(yīng) ”一步中若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_ 。(6) 由“反應(yīng) ”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3 )23H2O 晶體的方法是_ 。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)【答案】2CuS+3O+2+-242 232CuO+2SO CuO+2H =Cu +2H OFeSOa H OCuO+4H +2NO =2+22蒸發(fā)濃縮，冷卻至 26.4攝氏度時結(jié)晶Cu +2HO+2NO【解析】【分析】工業(yè)上由含銅廢

26、料 (含有 Cu、 CuS、 CuSO4 等 )制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為 CuO 和 SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用冷水淘洗后加入20%的 HNO3 和 0%的 H2O2 發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4 C結(jié)晶，從 “反應(yīng) ”所得溶液中析出 Cu(NO3)2?3H2O?！驹斀狻?1)CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO 和 SO2 ，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的化學方程式為： 2CuS+3O2CuO+2SO；(2)焙燒后主要為氧化銅，酸化過程氧化銅和氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式為：

27、CuO+2H+ =Cu2+2H2O；(3)根據(jù)分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過濾 ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為 FeSO4；(4)淘洗加入酸不能具有強氧化性，否則會溶解銅，a、稀硫酸，不能和銅反應(yīng)，故a 選；b、濃硫酸和銅常溫下不反應(yīng)，但遇到水溶解放出大量熱，會和銅發(fā)生反應(yīng)，故b 不選；c、稀硝酸具有氧化性能氧化銅，故c 不選；d、濃硝酸能溶解銅，故故答案為： a；d 不選；(5)該反應(yīng)中H2O2 中的氧元素由-1 價變?yōu)?2 價，化合價降低被還原；若不加10%H2O2，只用20%HNO3，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2N

28、O2 +2H2O；(6)圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4 C溶液中才能析出Cu(NO3)2?3H2O，所以從 “反應(yīng) ”所得溶液中析出 Cu(NO3)2?3H2O 的方法是：蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于 26.4 C 結(jié)晶。【點睛】配平氧化還原方程式時先分析元素化合價的變化，找出氧化劑還原劑和氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，之后依據(jù)電子守恒和元素守恒配平反應(yīng)方程式。8 實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuOCuCl的主要流程如圖：）為原料制取已知： CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。CuCl 有水存在時在空氣中易被氧化，在酸性條件下較穩(wěn)定。（1） “

29、溶解 ”時選用約為0.5mol?L -1 的硫酸，過程中無氣體產(chǎn)生。若硫酸濃度過大，反應(yīng)會產(chǎn)生 NO、NO2 等有害氣體，NH4NO3 的用量會 _（填 “增大 ”或 “減小 ”或 “不變 ”）。（ 2） “轉(zhuǎn)化 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。加入的（ NH4） 2SO3 需要適當過量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化銨用量 2+與 Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+n(Cu)沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少，其原因是_。（4）檢驗 CuCl沉淀是否洗滌完全的方法是 _。（5）若 CuCl 產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計提純 Cu

30、Cl 的實驗方案： _。（實驗中可選試劑： 0.1mol?L-1 鹽酸、 10mol?L-1 鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）【答案】增大2+2-2-+2H+2+2+2Cu+SO3+2Cl +H2O2CuCl +SO4使 Cu 充分還原，保證 Cu 的還原速率，防止CuCl 被空氣氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中取少許最后一次洗滌液，滴入1 2 滴氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全向產(chǎn)品中加入10mol?L-1 鹽酸溶液，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2 3 次，干燥【解析】【分析】實驗室流程中，海綿銅（主要成分為Cu 和 CuO

31、）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu 和少量 CuO）生成硫酸銅，濾液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的產(chǎn)品CuCl，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若硫酸濃度過大，實際會發(fā)生濃硝酸與銅的反應(yīng)，產(chǎn)生NO、 NO2 等有害氣體，與相同質(zhì)量的銅反應(yīng)時，硝酸根消耗量增大，NH4 NO3 的用量增大。（2） “轉(zhuǎn)化 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+2-2-+。2Cu +SO3+2Cl +H2

32、O 2CuCl +SO4+2HCuCl 在酸性條件下較穩(wěn)定，加入的（NH4） 2SO3 需要適當過量的原因是使Cu2+充分還原，保證 Cu2+的還原速率，防止 CuCl 被空氣氧化。（3）步驟中銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生 2Cu2+SO32-+2Cl-2-+， CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當氯化銨用量增加到一+H2O 2CuCl +SO4 +2H定程度后，氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（ 4）檢驗 CuCl沉淀是否洗滌完全的本質(zhì)是檢查是否有 Cu+殘留，檢驗的方法是取少許最后一次洗滌液，滴入 12 滴氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色渾

33、濁，表示已洗滌完全。（ 5）由題目已知資料可知， CuCl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl 產(chǎn)品中混有少量410mol?L-1鹽酸溶液，不斷攪拌，至固體不再溶CaSO，向產(chǎn)品中加入解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2 3 次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。9 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“”變廢為寶 學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、 4%Fe 及少量 Au、 Pt 的合金，并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為_ ，得到

34、濾渣 1 的主要成分為_。(2)第步加 H2O2 的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2 做氧化劑的優(yōu)點是_ 。(3)濾渣 2 的主要成分是Al(OH) 和 Fe(OH) ，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子33方程式 _。(4)第步蒸發(fā)所需玻璃儀器為_ 。+-2+2NO2 +2HO Au、 Pt 不引入新的雜質(zhì)，對環(huán)境無污染【答案】 Cu+4H +2NO3=CuAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 酒精燈、玻璃棒【解析】【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、 Al、 Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、 Al3+、 Fe2+離子進入溶液； Pt 和

35、 Au 不能反應(yīng)，仍以固體單質(zhì)的形式存在，所以濾渣1 的成分是 Pt 和 Au，濾液 1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2 O；(2)第步加 H2O2 的作用是將Fe2+氧化為 Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為 2H+2+2 23+22 2作氧化劑的優(yōu)點是還原產(chǎn)物是+2Fe +H O =2Fe +2H O。 用 H OH O，不引入雜質(zhì)，且對環(huán)境無污染；2(3)濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中可根據(jù)Al(OH)3 是兩性氫氧化物，能夠

36、與強堿 NaOH 溶液反應(yīng)，而 Fe(OH)3 是堿，不能與強堿發(fā)生反應(yīng)來分離兩種難溶性物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；(4)第步從含有 CuSO4 的溶液中獲得 CuSO4?5H2O 晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶法，蒸發(fā)時所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒 。10 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某 “變廢為寶 ”學習探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、 25%Al、4%Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第 步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣I 的主要成分為 _；(2)第 步加 H2O2 的作用是 _；(3)用第 步所得 CuSO45H2O 制備無水CuSO4 的方法是 _；(4)由濾渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。【答案】 Cu+4H+3-2+2