2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)探究題(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)含答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行了探究。（提出問(wèn)題）鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？（查閱資料）（1） 6H2 4（濃） +2Fe24322SOFe （ SO）+6 H O +3SO （ 2） SO2 可使品紅溶液的紅色褪去。（進(jìn)行猜想）鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫。（實(shí)驗(yàn)探究）小明用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將 E 中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)幫助小明完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A 中硫A 中生成氣體酸濃度成分B 中品D 中品爆鳴實(shí)驗(yàn)紅溶液紅溶液實(shí)驗(yàn)一98%_不褪色無(wú)爆鳴聲只有

2、 SO2實(shí)驗(yàn)二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲_實(shí)驗(yàn)三25%_不褪色_只有 H2（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫。（交流反思）（1）寫出實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（ 2）實(shí)驗(yàn)一中 C 裝置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又將 A 裝置進(jìn)行了如右圖所示的改過(guò)。試分析增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是 _ 。該導(dǎo)管所起的作用是 _ ?！敬鸢浮客噬?SO2 和 H2不褪色有爆鳴聲Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2點(diǎn)燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的氣

3、體逸出平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)資料，由表格信息可知反應(yīng)生成二氧化硫，那么試管中的品紅會(huì)褪色；實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)現(xiàn)象 “有爆鳴聲，說(shuō)明生成了氫氣，品紅褪色了，說(shuō)明是了二氧化硫；實(shí)驗(yàn)三：只生成了氫氣，沒有生成二氧化硫，故試管中的品紅不會(huì)褪色，生成了氫氣，移近火焰會(huì)產(chǎn)生爆鳴聲；交流反思 （1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氫氣靠近酒精燈火點(diǎn)燃焰產(chǎn)生爆鳴聲是由于氫氣發(fā)生了燃燒：2H2 +O22H2O；（2）裝置 B 的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在，C 的作用是吸收二氧化硫，D 的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收完全；拓展延

4、伸 改進(jìn)后的裝置將生成的氣體從試管側(cè)邊的導(dǎo)管導(dǎo)出，故導(dǎo)管伸入液體中的意義是防止生成的氣體向外逸出；該導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸?！军c(diǎn)睛】2 ）已知木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2化學(xué)興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：探究一：檢驗(yàn)產(chǎn)物的成份（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體暗紅色固體是什么？（查閱資料）氧化亞銅（Cu2 O）為紅色固體；Cu2 O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O（猜想與假設(shè)）暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：_，說(shuō)

5、明暗紅色固體含有Cu2O探究二：測(cè)定產(chǎn)物中Cu2O 的含量原理： Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置d 的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是_ ；（2）若不加裝置e，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是_ ；（3）點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是_ 打開K2，關(guān)閉K1 檢查裝置的氣密性 連接儀器 關(guān)閉 K2，打開（4）還可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置K1，通氫氣一段時(shí)間_（填 “a、”“b或”“c）”的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮抗腆w部分溶解，溶液變成藍(lán)色鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)

6、出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測(cè)定結(jié)果d 中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳c【解析】【分析】【詳解】試題分析：探究一：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明暗紅色固體含有Cu2O探究二：（ 1）裝置 a 中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測(cè)定結(jié)果（2）若不加裝置e，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是d 中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，從而使測(cè)定的水的質(zhì)量偏高，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的Cu2O 的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高（3）點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關(guān)閉K2，

7、打開 K1，通氫氣一段時(shí)間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開21K ，關(guān)閉 K ，點(diǎn)燃酒精燈（4）還可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置c 的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)前后裝置c 的質(zhì)量差即為Cu O 中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計(jì)算Cu O 的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算產(chǎn)物中222Cu O 的含量考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)3 甲、乙兩名同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后都進(jìn)行過(guò)濾得到無(wú)色濾液 ，他們對(duì)自己得到的無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同參與他們的探究活動(dòng)?！咎岢霾孪搿克麄兏髯运脼V液中溶質(zhì)的成分有如下

8、幾種可能：A NaOH B Na2CO3、 Ba(OH)2、 NaOHC _ D Na2CO3 和 NaOH【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序號(hào) )，其理由是 _。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)為了驗(yàn)證各自所得濾液的成分，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作取少量濾液于試管中，甲同學(xué)加入足量的 _溶液取少量濾液于試管中，乙同學(xué)加入足量的Na2CO3 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液中溶質(zhì)的成分與猜_想 C 對(duì)應(yīng)無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)濾液中溶質(zhì)的成分與猜現(xiàn)象想 A 對(duì)應(yīng)【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確。請(qǐng)你幫乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的

9、成分。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_濾液中溶質(zhì)的成分與猜想_對(duì)應(yīng)【答案】 Ba(OH)2、 NaOH Na2CO3 和 Ba(OH)2 能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀加入Ba(OH)2 溶液或 Ca(OH)2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及各種物質(zhì)的用量可知，各自所得濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能： A NaOH BNa2CO3、 Ba(OH)2、 NaOH C Ba(OH)2、 NaOH； D Na2CO3 和 NaOH；【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3 和 Ba(OH)2 能發(fā)生反應(yīng)/Na 2CO3 和 Ba(OH)2 不能共存 /Na 2

10、CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，取少量濾液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想C 正確；【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確。 ，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分。具體操作為加入Ba(OH)2 溶液或Ca(OH)2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)論為猜想A 對(duì)應(yīng)。4 化學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。（ 1）小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（如圖所示）。一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn) _，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明

11、顯。（ 2）小東想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：（提出設(shè)想）設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾小時(shí)后溶液顏色幾乎不變實(shí)驗(yàn) 1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液 天平讀數(shù)不變鐵釘表面有變化溶液顏色明顯變淺實(shí)驗(yàn) 2鐵釘換成鋅粒 天平讀數(shù)減小鋅粒表面有變化（實(shí)驗(yàn)分析）（3）從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想“二 ”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）實(shí)驗(yàn) 1 中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_（填序號(hào)）。_（填 “一 ”或A 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B 鐵表面形成了一層氧化

12、膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行C 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行D 水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（5）實(shí)驗(yàn) 2 雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是_。（6）小東通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)1 的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實(shí)驗(yàn) 2 中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但該裝置中缺少一種物品，請(qǐng)你在裝置圖中畫出 _ 。【答案】紅色的固體Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu二C 鋅和酸反應(yīng)放出氫氣【解析】【分析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫

13、酸鋅，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣?！驹斀狻浚?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。實(shí)驗(yàn)分析 （ 3）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，鐵釘換成鋅粒，溶液顏色明顯變淺，天平讀數(shù)減小，鋅粒表面有變化，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故按設(shè)想二進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4） A、鐵與飽和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故A 不正確；B、生成的銅快速沉積在鐵

14、表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，而不是鐵表面形成了一層氧化膜為氧化鐵，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故B 錯(cuò)誤；C、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故C 正確；D、鐵和水不反應(yīng)，則水不參與反應(yīng)，故D 不正確。故選BC。（ 5）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)放出氫氣。（ 6）硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中進(jìn)行，應(yīng)該用彈簧夾夾住導(dǎo)管，故圖為?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，硫酸銅溶液顯藍(lán)色。5 將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化：O2H

15、 2OCO2鈉（ Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問(wèn)題）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？（查閱資料）：鈉的氧化物，除氧化鈉（ Na2O）外還有過(guò)氧化鈉（ Na2O2），氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物猜想 1： Na2O，猜想 2： Na2O2，猜想 3： _（實(shí)驗(yàn)探究一）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸猜想 1 正確_餾水（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一： Na2 CO3猜想二： Na2 CO3 和

16、NaOH（實(shí)驗(yàn)探究二）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量白色固體加入足量_產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3 和NaOH2過(guò)濾、取少量濾液加入_（實(shí)驗(yàn)反思）（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X， X 的化學(xué)式為_。（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請(qǐng)判斷Na2O2_堿性氧化物“ ” “”（填 是 或 不是 ）。【答案】 Na22 2氯化鈣溶液無(wú)色的酚酞試液變成紅色O 和 Na O 沒有氣泡生成Na2O+2HCl=2NaCl+HOO2不是【解析】【分析】【詳

17、解】作出猜想 常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物猜想 1： Na2O，猜想 2： Na2O2，猜想 3： Na2O 和 Na2O2實(shí)驗(yàn)探究一 氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說(shuō)明現(xiàn)象是無(wú)氣泡生成。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾沒有氣泡生成猜想 1 正確水實(shí)驗(yàn)探究二 取少量白色固體加入足量 CaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合物中含有碳酸鈉，過(guò)濾、取少量濾液加入無(wú)色酚酞試液，如果試液變紅，說(shuō)明還含有氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量白色固體加入足量氯化鈣溶產(chǎn)生白色沉淀液白色固體成分為Na2CO3 和NaOH2過(guò)濾、取少量濾液加入無(wú)色的酚酞試

18、液變成紅色實(shí)驗(yàn)反思 （1）氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+HO。（ 2）由質(zhì)量守恒定律知道，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變，過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，反應(yīng)前有 4 個(gè)鈉原子， 4 個(gè)氧原子， 4 個(gè)氫原子， 4 個(gè)氯原子，反應(yīng)后有 4 個(gè)鈉原子， 4 個(gè)氯原子， 4 個(gè)氧原子， 2 個(gè)氧原子，故 X 的化學(xué)式為 O2。（ 3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，故 Na2O2 不是堿性氧化物（填 “是”或 “”）。6MgO 在

19、醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為MgO（固體）、SO2、 CO2、 CO、硫蒸氣。（1）工業(yè)上， SO2的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是 _。化石燃料燃燒是產(chǎn)生2SO 的主要原因，下列做法能減少SO2 排放的是 _ （填字母）。a 開發(fā)新能源替代化石燃料b 向高空排放 SO2（2）在高溫、催化劑條件下，CO和 H2可化合成燃料甲醇（3CO 和 H2CH OH），該反應(yīng)中的分子個(gè)數(shù)比為 _。若 CO和 H2 中混有 H2S 氣體， H2S 會(huì)與催化劑中的 Cu 在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CuS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 3）利用如圖裝置對(duì)硫酸鎂和木炭進(jìn)行高溫煅燒，并對(duì)

20、產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w； SO2 、CO2 均能與 NaOH 溶液反應(yīng)。 裝置 B、C 中的溶液分別是_、 _。（填字母）a NaOH 溶液b KMnO4 溶液 裝置 B、C 的作用分別是 _、_。 裝置 D 的作用是 _。 若將裝置 A 中的固體隔絕空氣加熱至 500，就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為 128 的氣體。該氣體的化學(xué)式為 _。高溫【答案】酸雨a 1： 2 Cu+H22224SCuS+Hb a 吸收 SO吸收 CO收集 CO S【解析】【詳解】 SO2 的任意排放，在空氣中經(jīng)過(guò)一系列的變化生成硫酸，隨雨水落下形成酸雨，所以SO2 的任意排放

21、會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是：酸雨；向高空排放SO2 ，只是稀釋了空氣中 SO2 并沒有減少 SO2的總量，開發(fā)新能源替代化石燃料可以減少SO2 排放，所以能減少SO2 排放的是： a。CO 和 H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學(xué)方程式為：催化劑CO+2H 2CH 3 OH ，由化學(xué)方程式可知 CO 和 H2 的分子個(gè)數(shù)比為 1： 2；題中已知高溫高溫H2S 和 Cu 在高溫的條件下生成 CuS和 H2，所以化學(xué)方程式為： Cu+H 2 SCuS+H 2 。（3）因?yàn)榱蛩徭V和木炭高溫煅燒的產(chǎn)物為MgO（固體）、 SO2、 CO2、 CO、硫蒸氣，氣體混合物先通過(guò)A 裝置的長(zhǎng)玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固

22、體留到玻璃管內(nèi)；因?yàn)镾O22均、CO能與 NaOH 溶液反應(yīng)， CO2 不與 KMnO4 溶液反應(yīng)， CO 既不與 NaOH 溶液反應(yīng)，又不與KMnO溶液反應(yīng)，所以要先讓SO、 CO 、 CO 通過(guò)裝置 B 中的 KMnO溶液除去 SO ，剩余42242氣體繼續(xù)通過(guò)C 裝置中的 NaOH 溶液除去 CO2，因?yàn)?CO難溶于水，再把CO通過(guò) D 進(jìn)行收集；所以：裝置 B、 C中的溶液分別是b、 a；裝置 B 的作用是吸收SO2；裝置 C 的作用吸收 CO2；裝置 D 的作用是收集CO；設(shè)該氣體的化學(xué)式為 Sx32x128解得 x 4，該氣體的化學(xué)式為：S4。【點(diǎn)睛】本題考查了鎂、碳及其化合物、二

23、氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，以及化學(xué)方程式的書寫，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵。7 小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。（查閱資料） (1)鋅皮為金屬鋅 (含有少量的鐵 )；(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO 、 ZnCl和 NH Cl 等組成 ；224(3)有關(guān)數(shù)據(jù)見下表 ：溫度 / 020406080100NH Cl29.337.245.855.365.677.34溶解度 /gZnCl2343395452488541614（實(shí)驗(yàn)探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。(1)溶液 A 中溶質(zhì)主要有 _(填化學(xué)式 )，操作中采用冷卻

24、熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是_。(2)欲從固體 M 中得到較純的MnO2 ，操作可采用的簡(jiǎn)便方法是_ 。（實(shí)驗(yàn)探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2 生成。 實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是_ ；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有 _(填字母序號(hào) )。A ZnO 與稀鹽酸B ZnSO4溶液與 BaCl2 溶液C ZnCO3 與 NaCl 溶液D Zn(NO3)2溶液與 NH4Cl 溶液(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO 溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E 和固體

25、F。4當(dāng)溶液 E 中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是_(填化學(xué)式 )；當(dāng)固體 F 中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液 E 中最少含有 _種溶質(zhì)。(3)若將 6.5 g 鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量_0.2 g(選填 “ ”、“ ”或“ =?！?【答案】 NH42兩者的溶解度受溫度變化的影響不同在空氣中充分燃燒固體溶Cl、 ZnCl解，有大量氣泡產(chǎn)生置換A、BZnSO4 2 【解析】（1）黑色糊狀填充物中的NH4Cl、 ZnCl2 易溶于水，操作 中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是兩者的溶解度受溫度變化的影響不同。（2）在空氣中充分燃燒，以除去炭黑?！緦?shí)驗(yàn)探究二】（1） 鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫

26、氣，單化化單是置換。A ZnO+2HCl=ZnCl+H O，正確； B ZnSO +BaC1 =BaSO +ZnCl，正確； C ZnCO 與242423NaCl 溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤； D Zn(NO )溶液與NH Cl 溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選AB。（ 2）3 24Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬活動(dòng)性順序相差大的之間先反應(yīng)，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 先反應(yīng)。當(dāng)溶液E 中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是ZnSO4，當(dāng)固體 F 中只含一種物質(zhì)時(shí)，該固體物質(zhì)是銅，溶液E 中最少含有 ZnSO、 FeSO4兩種溶質(zhì)。 6.5g純4凈的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)

27、，生成0.2g氫氣，等質(zhì)量的鋅、鐵與酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，將含有鐵的 6.5g 鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量0.2g。點(diǎn)睛：本題主要考查溶解度曲線的應(yīng)用能力、混合物的分離方法、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的知識(shí)。8在師生聯(lián)誼晚會(huì)上，化學(xué)老師表演了“吹氣生火 ”的魔術(shù)。用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長(zhǎng)玻璃管插入棉花團(tuán)中吹氣，稍后棉花團(tuán)劇烈燃燒起來(lái)。同學(xué)們?yōu)榱私议_這個(gè)魔術(shù)的秘密，進(jìn)行了如下探究。（相關(guān)信息） 淡黃色固體成分是過(guò)氧化鈉（Na2O2）。 吹出的氣體主要成分有氮?dú)狻⒍趸己退魵狻?過(guò)氧化鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)。 碳酸鈉溶液呈堿性。（分析討論）根據(jù)棉花團(tuán)劇烈燃燒的現(xiàn)象分析，反應(yīng)

28、中除了生成氧氣外，還說(shuō)明過(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是 （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應(yīng)。（提出猜想）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)殘留固體呈白色，對(duì)該固體成分進(jìn)行猜想：猜想 ：固體成分是Na2CO3， CO2 參加反應(yīng)。猜想 ：固體成分是NaOH， H2O 參加反應(yīng)。猜想 ：固體成分是 ， CO2 和 H2O 均參加反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們?cè)诶蠋煄ьI(lǐng)下用足量且潮濕的CO2 氣體通入過(guò)氧化鈉粉末中，充分反應(yīng)后，取白色固體于試管中配成溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行驗(yàn)證。驗(yàn)證 ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。有同學(xué)認(rèn)為固體成分僅含有Na2 3CO 。驗(yàn)證 ：蘸取少量溶液滴到 pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH 大于 7，

29、有同學(xué)認(rèn)為固體是 NaOH。請(qǐng)問(wèn)此結(jié)論是否正確？ （填 “正確 ”或“錯(cuò)誤 ”），原因是： 。驗(yàn)證 ：先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)方程式 ；然后向上層清液中加入 溶液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想是正確的。（實(shí)驗(yàn)反思）由驗(yàn)證 的結(jié)果可知，驗(yàn)證 的結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)樗荒芘懦?的存在。（拓展延伸）根據(jù)探究所獲得的知識(shí)，有同學(xué)認(rèn)為可以用過(guò)氧化鈉做“”滴水生火的魔術(shù)，從燃燒的要素考慮，你認(rèn)為要使魔術(shù)成功必須控制 的用量。【答案】放熱Na2CO3 和 NaOH 的混合物錯(cuò)誤碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在 CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl酚酞NaO

30、H水【解析】考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件分析：本題研究了過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)“吹氣生火 ”的魔術(shù)體現(xiàn)了燃燒的三個(gè)條件缺一不可： 物質(zhì)具有可燃性， 可燃物與氧氣接觸， 可燃物達(dá)到著火點(diǎn)然后對(duì)反應(yīng)后的生成物進(jìn)行探究，提出了三個(gè)猜想，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程中，要注意碳酸鈉屬于鹽類，但是它呈堿性，要驗(yàn)證氫氧化鈉存在時(shí)，必須排除碳酸鈉的干擾還要注意化學(xué)方程式的書寫解答：解：【分析討論】“”可燃物與氧氣接觸，吹氣生火的魔術(shù)，也需要燃燒的條件，

31、可燃物達(dá)到著火點(diǎn)本實(shí)驗(yàn)一定是放熱反應(yīng)，放出的熱量使棉花團(tuán)達(dá)到了著火點(diǎn)故答案為放熱猜想 ：吹出的氣體中既有二氧化碳又有水蒸氣，因此可能是Na2CO3 和 NaOH 的混合物故答案為 Na2CO3 和 NaOH 的混合物驗(yàn)證 ：用 pH 試紙測(cè)得的pH 大于 7，不能確定固體是NaOH，因?yàn)镹a2 3CO 和 NaOH 的水溶液都顯堿性，因此錯(cuò)誤故答案為錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在驗(yàn)證 ：先向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，是為了排除碳酸鈉溶液的干擾，再滴加酚酞試劑時(shí)，溶液顯紅色，就證明一定有氫氧化鈉了故答案為 CaCl22233； CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl；酚酞

32、【實(shí)驗(yàn)反思】向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，能證明一定有碳酸鈉，但是不能證明沒有氫氧化鈉故答案為NaOH【拓展延伸】水不能太多，因?yàn)樗軠缁鸸蚀鸢笧樗c(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查了二氧化碳、水蒸氣分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)和變化的規(guī)律，還對(duì)反應(yīng)后是產(chǎn)物進(jìn)行探究，以及化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)既有實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究，又有結(jié)論的探究首先提出問(wèn)題、作出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出正確的結(jié)論，并對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了拓展本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中9某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： CuSO4 溶液分別與 NaOH 溶液、

33、BaCl2 溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色（1）寫出廢液混合后使濾液變無(wú)色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈（填 “酸 ”、 “中 ”、“堿 ”）（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想：；猜想 ；猜想 （實(shí)驗(yàn)探究）性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn) ：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶無(wú)明顯現(xiàn)象猜想 不成立液，振蕩實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀猜想 成立在實(shí)驗(yàn) 的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色（交

34、流拓展）要使藍(lán)色溶液變成無(wú)色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的【答案】（ 1） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2 +2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl； NaCl、 BaCl224；NaCl、 Na SO ；【實(shí)驗(yàn)探究】取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；【反思拓展】鋅（合理均可）【解析】試題分析：（1）第一個(gè)反應(yīng)： CuSO4溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個(gè)反應(yīng)： CuSOBaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)后廢液中一4 溶液與定有氯化銅，廢液混合后過(guò)濾所得濾液為無(wú)色，說(shuō)明第一個(gè)反應(yīng)中NaOH 溶

35、液過(guò)量，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2+2 NaCl；（ 2）滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說(shuō)明溶液顯中性；【作出猜想】最終濾液無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個(gè)反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉；若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過(guò)量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過(guò)量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)后有剩余，氫氧化鈉與氯化

36、銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；實(shí)驗(yàn) ：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中無(wú)鋇離子，因?yàn)樘妓徕c可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，則猜想是 NaCl、BaCl2；加入某物質(zhì)能產(chǎn)生白色沉淀且最后溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明是加入的堿性溶液，能與堿反應(yīng)生成沉淀的是硫酸鈉，堿與氯化鈉不反應(yīng)，所以猜想 是 NaCl、 Na2SO4，猜想 是NaCl；【實(shí)驗(yàn)探究】硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn) 可取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；【交流拓展】鋅排在銅前面，且反應(yīng)后溶液為無(wú)色，故可選鋅，鋁、鎂也可考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條

37、件；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，以及應(yīng)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題的能力，有一定難度，要依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)細(xì)心分析解答10 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀 HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： NaHCO3 HCl=NaClCO2 H2O，待完全反應(yīng)后 (假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出 )，對(duì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下探究。請(qǐng)完成猜想，并根據(jù)問(wèn)題填空：（假設(shè)與猜想）猜想 1： _猜想 2： NaCl、 NaHCO3猜想 3： NaCl、 HCl猜想 4： N

38、aCl、 NaHCO3、 HCl同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為猜想4 不成立，原因是_ 。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)方案(1)(2)(3)(4)pH 試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNO3 溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后溶液，加無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想 _不成立入稀鹽酸取反應(yīng)后溶液，滴試紙變色，對(duì)照比猜想 3 成立在 pH 試紙上色卡， pH7取反應(yīng)后溶液，加固體溶解，溶液由猜想 3 成立，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：入氧化銅粉末無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_取反應(yīng)后溶液，滴產(chǎn)生白色沉淀猜想 3 成立加 AgNO3 溶液（得出結(jié)論）猜想3 正確。（評(píng)價(jià)與反思）老師對(duì)同學(xué)們的探究過(guò)程給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在著一

39、處明顯的錯(cuò)誤，原因是_。（總結(jié)提高）依據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)用品，你還有什么不同的方案確認(rèn)猜想3 是正確的。請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案： _?！敬鸢浮?NaCl 碳酸氫鈉和鹽酸不能共存2 CuO2HCl=CuCl2 H2O 猜想 1、2、 3 中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產(chǎn)生，證明猜想3 成立?；蛉》磻?yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想3 成立【解析】【假設(shè)與猜想】猜想1 根據(jù)反應(yīng)物是否過(guò)量分析解答；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)根據(jù)稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成解答； (3)根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅（藍(lán)色）解答；【評(píng)價(jià)

40、與反思】根據(jù)猜想1、 2、 3 中都含有氯化鈉解答；【總結(jié)提高】根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品及猜想3 中含有鹽酸分析解答。【假設(shè)與猜想】猜想1 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，猜想 2 含有氯化鈉及可能過(guò)量的碳酸氫鈉，猜想3 中含有氯化鈉及可能過(guò)量的稀鹽酸，故猜想1 為 NaCl；同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為猜想4 不成立，原因是碳酸氫鈉和鹽酸不能共存；【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)取反應(yīng)后溶液，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 ，說(shuō)明溶液中不含碳酸氫鈉，故猜想 2 不成立 ； (3)取反應(yīng)后溶液，加入氧化銅粉末，固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，故猜想 3 成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO2HCl=CuCl H

41、 O；【評(píng)價(jià)與反思】老師對(duì)同學(xué)們的探究過(guò)程給予了肯定，同時(shí)指出22探究中存在著一處明顯的錯(cuò)誤，原因是猜想1、 2、3 中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 ；【總結(jié)提高】取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產(chǎn)生，證明猜想 3 成立（或取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想 3 成立）。11 學(xué)習(xí)了常見的鹽，勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室。（提出問(wèn)題）哪些方法可以區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液?（設(shè)計(jì)方案）小冰：分別取樣，加相同的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象小城：分別取樣，加相同的氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象小美：分別取樣，加相同的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象（搜集資料）碳酸氫鈉

42、與氫氧化鈣反應(yīng)：碳酸氫鈉的劑量要分過(guò)量和少量。NaHCO3（少量） +Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3（過(guò)量） +Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O（討論交流）根據(jù)你對(duì)兩種的學(xué)習(xí)和資料的了解，上面方案中，不可行的是（1） _的方案；（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）三位同學(xué)討論后，基本明確了答案，但還是按自己設(shè)計(jì)方案分別做了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。小冰實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為（2）_ ；小城的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是（3） _ ；小美是要考三中的學(xué)霸，思維特別嚴(yán)密。做了下面實(shí)驗(yàn)，報(bào)告單如下：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%0.1%無(wú)明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁CaCl21%無(wú)明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有渾濁5%無(wú)明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有渾濁（探究結(jié)論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，你認(rèn)為用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液（4）_（填“是”或“不”）絕對(duì)可靠。（拓展延伸）同學(xué)們對(duì)小城實(shí)驗(yàn)后的這只試管中的濾液A 的成分非常好奇，請(qǐng)你參與他們的討論，你認(rèn)為濾液A 的成分，有（5）_種可能。小城實(shí)驗(yàn)（探究感悟）化學(xué)真